Um dos métodos para determinar a dureza da água potável é a gravimetria por precipitação. Considere que a dureza nesse caso se refere apenas ao teor de cálcio. Uma amostra de 200 mL de água potável foi coletada em uma clínica de saúde, e o teor de cálcio foi determinado da seguinte forma:

1. O cátion foi precipitado como CaC₂O₄(s).

2. O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado.

3. A massa de CaO_(s) (56,077 g/mol) medida foi 0,169 g.

\( Ca^{+2} \rightarrow CaC_2O_{4(s)} \rightarrow CaO_{s} + CO_{2(g)} + CO_{(g)} \)

Nessa amostra, a concentração de Ca (40,078 g/mol), em gramas por 100 mL de água, é

A descarga indiscriminada de detergentes em rios leva à formação de espumas. Um caso crítico de formação de espumas foi relatado no município de Pirapora do Bom Jesus, no estado de São Paulo, que se localiza às margens do rio Tietê. O despejo em rios pode alterar a permeabilidade das brânquias dos peixes, prejudicando a troca gasosa, consequentemente, levando à morte por asfixia. Sobre surfactantes e as formas de análise, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.

( ) Uma das técnicas utilizadas para determinar a presença de detergentes aniônicos em rios contaminados baseia-se na ligação do radical sulfônico do tensoativo aniônico ao azul de metileno, formando um complexo colorido extraível por clorofórmio.

( ) O complexo formado pela ligação entre o radical sulfônico do tensoativo aniônico e o azul de metileno pode ser analisado por espectroscopia UV/Vis.

( ) Surfactante é a denominação dada aos diversos tipos de tensoativos presentes nas águas naturais e nos esgotos (domésticos e industriais). O surfactante é uma molécula com um forte grupo hidrofóbico e um, igualmente forte, grupo hidrofílico.

( ) O descarte de detergentes em esgotos e rios não apresenta volume suficiente para fazer com que o teor de surfactante se eleve a ponto de causar impacto ambiental.

O Instituto Água e Terra do Paraná realiza estudos e medições da qualidade da água de lagos e rios. A tabela a seguir apresenta um corte dos resultados das análises de água do rio Paraná, coletada no município de São Pedro do Paraná, na estação de Porto São José.

Considerando o conceito de DBO e DQO e os resultados apresentados na tabela, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.

( ) O teste de DBO₅ mede a queda de oxigênio dissolvido na amostra, em um período de cinco dias, a uma temperatura de 20 °C, sendo, portanto, uma medida indireta da matéria orgânica.

( ) No ano de 2023, o resultado de 7,7 mg/L de DQO indica que essa análise é mais eficaz que a DBO de 2,0 mg/L para determinar o grau de poluição do rio.

( ) Segundo a Resolução Conama nº 357/2005, os rios de água doce classe 1, 2 e 3 devem ter DBO máximas de 3, 5 e 10 mg/L, respectivamente. Logo, no ano de 2023, para o rio Paraná, o valor de DBO em 2,0 mg/L está dentro dos limites estabelecidos.

( ) A única diferença entre a DBO e DQO é a rapidez da primeira análise, pois na DQO a análise pode ser feita em pouco mais de duas horas, enquanto a DBO leva 5 dias.

Dada a figura a seguir, considere que os pontos representam os erros absolutos de réplicas de resultados obtidos por quatro analistas em relação à análise de cloro residual livre em água potável.

Fonte: Erro absoluto, análise de cloro residual livre em água. Adaptada de Skoog, West, Hooler. Fund. de Química Analítica 8ª ed.

A respeito desse gráfico, é correto afirmar que

Ao elaborar o relatório semanal de um laboratório, um químico precisa apresentar o erro absoluto e relativo do teor de sódio, um indicador crítico do processo. O teor verdadeiro de sódio na amostra deveria ser 28,5% (m/v), porém o resultado registrado pelo analista foi de 28,1%. Nesse caso, o erro relativo do resultado e o erro absoluto são, respectivamente:

Segundo o Ministério da Saúde, Portaria nº 36, de 19/01/90, o teor máximo de cloreto em águas de abastecimento é de 250 mgCl-1/L. Para validar um método, a fim de realizar essa análise, o químico responsável precisa definir alguns componentes dos resultados de medições, tais como a repetibilidade e reprodutibilidade, com o objetivo de reduzir a incerteza de um processo e levar a resultados mais confiáveis. Sendo assim, a alternativa que se enquadra em um procedimento a ser adotado por ele, poderá ser definido

Considere uma solução líquida, cuja composição é de 50% molar de benzeno (1) e 50% molar de tolueno (2), em equilíbrio líquido-vapor a 60 ºC. Considerando a lei de Raoult, a pressão de bolha, em kPa, é aproximadamente igual a

Dados: a pressão de vapor do benzeno e do tolueno a 60 ºC é de 53 kPa e 18 kPa, respectivamente.

Em relação ao sistema de unidades, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. Quanto maior for a pressão relativa, maior será a pressão absoluta e maior será o vácuo.

II. O ponto zero para uma escala de pressão absoluta corresponde ao vácuo perfeito.

III. O ponto zero para uma escala de pressão relativa depende da pressão atmosférica local.

IV. A diferença entre a pressão relativa e a pressão absoluta é a pressão barométrica.

Sobre os modelos termodinâmicos para a predição do coeficiente de atividade, preencha as lacunas e assinale a alternativa correta.

O modelo Universal quasi-chemical (UNIQUAC) consiste em duas partes: uma parte _____________, que descreve as contribuições entrópicas dos componentes, e uma parte _____________, que expressa as forças intermoleculares que são responsáveis pela _____________ de mistura.

Acerca da termodinâmica de soluções, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.

( ) Funções de excesso são propriedades termodinâmicas das soluções que excedem aquelas de solução ideal.

( ) Para a termodinâmica do equilíbrio de fases, a função de excesso parcial molar mais útil é a energia livre em excesso, que está ligada diretamente ao coeficiente de atividade.

( ) Funções de excesso podem ser positivas ou negativas, representando desvios positivos ou negativos em relação ao comportamento da solução ideal.