Atualmente, temos um número considerável de alternativas de fontes primárias de energia: geotérmica, maremotriz, biomassa, nuclear e eólica. Essas são usadas para obtenção de energias secundárias, como a energia elétrica.

Disponível em: www.energiasdomundo.com.br.

Acesso em: 24 nov. 2014 (adaptado).

Qual fonte primária permite obter essa energia secundária por processos químicos?

A hipertensão arterial é um problema de saúde que se agrava pelo crescente consumo de sal rico em sódio. O consumo máximo diário recomendado pelo Ministério da Saúde é de, aproximadamente, 5 g de NaCl. No entanto, os brasileiros consomem em média 12 g desse sal por dia. Por isso, a indústria lançou no mercado o chamado sal light, que apresenta um teor reduzido de cloreto de sódio. Sua composição é cerca de 50% de NaCl e 50% de KCl, em massa.

Massas molares:

\( Na = 23 { \large g \over mol}; \ Cl = 35,5 { \large g \over mol}; \ K = 39 { \large g \over mol} \)

Pesquisa de orçamentos familiares: análise do consumo alimentar

pessoal no Brasil. Disponível em: www.biblioteca.ibge.gov.br.

Acesso em: 27 nov. 2019 (adaptado).

Ainda que os brasileiros consumam apenas sal light, a massa de sódio ingerida em excesso será mais próxima de

Para os circuitos de maratonas aquáticas realizadas em mares calmos e próximos à praia, é montado um sistema de boias que determinam o trajeto a ser seguido pelos nadadores. Uma das dificuldades desse tipo de circuito é compensar os efeitos da corrente marinha. O diagrama contém o circuito em que deve ser realizada uma volta no sentido anti-horário. As quatro boias estão numeradas de 1 a 4. Existe uma corrente marinha de velocidade \( \vec{ν_c} \) , cujo módulo é 30 metros por minuto, paralela à praia em toda a área do circuito. Nas arestas mais longas, o nadador precisará nadar na direção apontada pelos vetores υn \( \vec{ν_n} \) dos pontos 1 até 2 e de 3 até 4. Considere que a velocidade do nadador é de 50 metros por minuto, em relação à água, durante todo o circuito.

Nessa situação, em quantos minutos o nadador completará a prova?

Placas solares comuns dependem de dias ensolarados para gerar energia. Mas podemos gerar eletricidade com a ajuda de gotas de chuva, revestindo placas solares com uma fina camada de grafeno. Os íons dissociados a partir da água da chuva (A^m+ e Bⁿ⁻) tornam a combinação grafeno e água da chuva um par perfeito para geração de energia. O processo requer apenas uma camada de grafeno para que grande quantidade de elétrons (e⁻) se movimente ao longo da superfície.

TANG, Q. et al. A Solar Cell that is Triggered by Sun and Rain. Angewandte Chemie International Edition, n. 55, 2016 (adaptado).

Ao produzir eletricidade em dias chuvosos, o grafeno

Com relação à série de decaimento radioativo do ₉₂U2³⁸ até o ₈₂Pb²⁰⁶, a única alternativa INCORRETA é:

Uma mistura dos sais hidratados Na₂SO₄ · 10 H₂O e Na₂CO₃ · 10 H₂O, com massa de 602 kg, é aquecida até a temperatura suficiente para a remoção total da água de hidratação. A massa final da mistura de sais anidros é 242 kg.

Dados:

A razão molar \( Na_2SO_4/Na_2CO_3 \) entre os sais anidros é:

Para uma solução aquosa contendo sacarose em \( m \) kg de água, a diferença entre as temperaturas de ebulição e de congelamento, à pressão de 1 atm, é de \( \Delta T \) em \( K \). A massa molar da sacarose é \( M g.mol^{−1} \) e as constantes ebulioscópica e crioscópica da água são, respectivamente, \( K_e \) e \( K_c \), expressas em \( K.kg.mol^{−1} \). A expressão que indica o valor da massa de sacarose em gramas, na solução, é:

Uma mistura de um monoácido orgânico e um monoálcool primário, em uma proporção molar 1: 2, foi tratada com uma quantidade catalítica de ácido sulfúrico concentrado sob condições de volume e temperatura constantes. Após um período de reação suficientemente longo, em um sistema fechado, foi observado que a reação apresentou uma conversão de 87,5% do monoácido.

Se o mesmo tratamento for aplicado a uma mistura equimolar desses mesmos compostos, a conversão esperada do monoácido e o grupo funcional do produto principal serão:

Uma solução de NaOH com concentração igual a 0,1 mol L^-1 tem pOH = 1. Qual é o pH dessa solução?

Ao se realizar análises em um laboratório químico, preza-se para que os resultados obtidos sejam os mais corretos possíveis. Para isso, é necessário que os instrumentos do laboratório estejam em boas condições, calibrados, que a vidraria esteja aferida e que os erros sejam minimizados ao máximo. Um erro muito comum em laboratórios químicos ao se preparar soluções e realizar medições é o erro de paralaxe. Assinale a alternativa que define corretamente o erro de paralaxe.