A titulação é um método clássico largamente utilizado para a determinação quantitativa de inúmeros analitos sem a exigência de uma aparelhagem sofisticada, tornando o custo da análise relativamente baixo. Na indústria alimentícia é de grande interesse conhecer a acidez total titulável de frutas cítricas para o processamento de sucos. Em uma determinada análise, um químico gastou 8,00 mL de uma solução 0,1 M de !$ NaOH !$ para titular 10,0 mL do suco de uma determinada fruta. Admitindo que o ácido cítrico (!$ C_6H_8O_7 !$) é o único ácido que reage com a base, como mostra a reação simplificada a seguir, pode-se afirmar que a acidez em termos de ácido cítrico (%m/v) da fruta é, aproximadamente:

Dado: Massa molar !$ C_6H_8O_7 !$ !$ = !$ !$ 192 \, \, g.mol^{-1} !$

!$ C_6H_8O_7 + 3 OH^- \rightarrow C_6H_5O_7 ^{3-} + 3 H_2O !$

O sal é um dos temperos mais antigos conhecidos pelo homem, além de exercer grande influência na situação sócioeconômica mundial. Inicialmente, era considerado um artigo de luxo, e o termo "salário" origina-se nos tempos imperiais, onde os soldados romanos eram pagos com um saquinho de sal, chamado salarium e que, com o tempo, foi convertido num certo valor em moedas. Atualmente, o sal é o maior bem de consumo mineral industrial no mundo.

Um dos métodos de obtenção do sal consiste em represar a água do mar em locais chamados de salinas. Essas bacias são localizadas no litoral, onde predominam ventos e temperaturas elevadas, condições ideais para a sua obtenção.

Assinale a opção que indica o método de separação do sal da água do mar descrito no texto:

Para a determinação de enxofre em uma amostra de fertilizante, o analista adotou o método gravimétrico, em que o enxofre é convertido à sulfato de bário:

- Utilizando uma balança analítica, foram pesados 3,0000 g da amostra em um becker de 400 mL; - A amostra foi submetida a aquecimento, em chapa aquecedora, juntamente com 125 mL de KOH 50 g.L-1 em álcool etílico. A amostra foi deixada em fervura constante por 10 minutos e então foi adicionado 50 mL de H2O2 30%; - Em seguida, as amostras foram resfriadas e filtradas em filtro de porosidade média. O filtrado foi recolhido em um becker de 250 mL, aquecido até a fervura por uma hora; - Após as etapas de extração foram adicionados 10 mL de HCl concentrado ao líquido resultante. Em seguida, foi adicionado Cloreto de Bário, cobrindo o becker com vidro de relógio e aquecido a 80-90ºC por uma hora. - Após isto, este foi resfriado e filtrado, utilizando-se um papel de filtro quantitativo, lavando o precipitado com água destilada à quente; - O papel de filtro com o precipitado foi transferido para um cadinho, levado a mufla à 800ºC durante 1 hora; - O cadinho com o sólido formado foi levado a um dessecador para resfriar à temperatura ambiente e o sólido foi então pesado. A massa do sólido final obtido foi de 0,9200 g.

Baseado nos dados apresentados, o teor de enxofre na amostra de fertilizante é de, aproximadamente:

A extração líquido-líquido baseia-se na diferença de solubilidade de um soluto em dois líquidos imiscíveis. Portanto, a quantidade do soluto que é extraída depende do seu coeficiente de partição ou coeficiente de distribuição (K) entre as duas fases líquidas. Qual a porcentagem aproximada de um soluto extraído para 100 mL de éter de petróleo, supondo que foram usados 100 mL de fase aquosa contendo 5 g do soluto, após agitação em funil de separação?

Considere K!$ ([soluto]_{éter de petróleo}/[soluto]_{água}) = 10 !$; e concentração em !$ g.L^{-1} !$.