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O sulfato é um dos íons mais abundantes na água marinha e estuarina, estando presente nas seguintes formas e proporções médias: !$ SO_4^{2-} !$ (39%), !$ Na_2SO_4 !$ (37%), !$ MgSO_4 !$ (19%) e !$ CaSO_4 !$ (4%), a 250ºC e pH 8. Um método simples e acessível rotineiramente usado na determinação de sulfato em amostras de água baseia-se na adição de uma solução de cloreto de bário na amostra contendo o íon sulfato, conforme a seguinte reação:
!$ Ba^{2+} + SO_4\;^{2-}→ BaSO_4\;^- !$
Considere que a quantidade do reagente precipitante adicionado à amostra tem concentração estequiometricamente suficiente para reagir com a concentração de sulfato previamente estimada como normal para águas doces e marinhas, e que ocorre a formação de sulfato de bário em suspensão coloidal. Diante do exposto, assinale a alternativa que representa a técnica de análise que pode ser empregada para a determinação de sulfato, com base na medida da redução da transmissão de luz no meio causada pela formação de partículas.
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Através de análise gravimétrica, o !$ Ca^{++} !$ em águas naturais pode ser determinado após adição de !$ H_2C_2O_4 !$ e alcalinização com !$ NH_3 !$, o que leva à formação do precipitado !$ CaC_2O_4 !$, que, após aquecimento a 1200°C, é convertido a CaO. Acerca disso, analise as proposições abaixo.
1) O produto da reação do !$ Ca^{++} !$ com !$ H_2C_2O_4 !$ é um sal insolúvel que pode ser corretamente chamado de oxalato de cálcio.
2) O composto !$ H_2C_2O_4 !$, adicionado na metodologia descrita, pode ser considerado um oxiácido forte, chamado corretamente de ácido oxálico.
3) A partir das condições descritas na metodologia, a base forte !$ Ca(OH)_2 !$, chamada corretamente de hidróxido de cálcio, pode ser obtida.
Está(ão) correta(s), apenas:
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A constante de equilíbrio para pressões K p para N 2 O 4 ( g ) ⇔ 2 NO 2 ( g ) é 0,15 a 25°C. Se a pressão do N 2 O 4 ( g ) em equilíbrio é 0,85 atm, qual a pressão total da mistura do gás ( N 2 O 4 ( g ) + NO 2 ( g ) ) em equilíbrio?
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O cálcio apresenta elevada abundância em solos e águas naturais, e diversas metodologias analíticas podem ser empregadas para a sua adequada quantificação. Desde a década de 50 até os dias atuais, o método titrimétrico de complexação do cálcio com EDTA, em meio alcalino, tem sido empregado com êxito para essa finalidade. Acerca das titulações de complexação com o EDTA, assinale a alternativa correta.
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Destilação é um método muito usado em laboratórios de química na separação de misturas. A respeito desse método, analise as proposições abaixo.
1) A destilação fracionada não pode ser usada para misturas azeotrópicas sem a adição de outros processos químicos auxiliares, visto que essas misturas destilam em proporções fixas e constantes, tal qual um líquido puro.
2) A destilação simples é preferencialmente utilizada para separar os componentes de uma mistura de solventes que apresentam pontos de ebulição baixos e muito próximos.
3) A destilação por arraste a vapor pode ser usada para separar substâncias que se decompõem nas proximidades de seus pontos de ebulição e que são insolúveis em água ou nos seus vapores de arraste.
4) A destilação com separação completa dos componentes de uma solução ideal só é possível com a adição prévia de uma espécie auxiliar (arrastador) que reage apenas com um dos constituintes da mistura e permite a destilação do outro.
Está(ão) correta(s), apenas:
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A colheita de amostras constitui a primeira fase da análise de um produto e pode influenciar diretamente na qualidade do resultado analítico obtido. Nesse contexto, assinale a alternativa correta.
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Algarismos significativos são os algarismos de um número necessários para expressar a precisão de uma medida, e devem seguir um certo número de regras usadas nos cálculos. A respeito dos algarismos significativos, assinale a alternativa correta.
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Analise o texto a seguir, a respeito do funcionamento básico de um equipamento rotineiramente usado em laboratório de química. A qual equipamento o texto se refere?
| “é muito usado em laboratórios de química, sendo composto basicamente por um eletrodo de referência e um eletrodo indicador (geralmente seletivo em sua resposta), conectados a um dispositivo de medida do potencial que converte o valor de potencial do eletrodo em uma escala mensurável. Quando imerso na solução contendo a espécie de interesse, o eletrodo indicador desenvolve um potencial que é dependente da atividade dessa espécie na solução.” |
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A espectrofotometria ultravioleta e visível é o método de análises ópticas mais utilizado nas investigações biológicas e físico-químicas. A respeito das condições necessárias para a adequada aplicação da espectrofotometria, assinale a alternativa correta.
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A Poluição do Ar é o resultado do lançamento na atmosfera de grandes quantidades de gases ou partículas líquidas e sólidas, que provocam impacto ambiental e problemas de saúde humana. Dentre as substâncias poluentes, temos as poeiras industriais, aerossóis, fumaças negras, solventes, ácidos e hidrocarbonetos. Por conta desses poluentes, várias reações químicas podem ocorrer na atmosfera.
Uma dessas possíveis reações como NO2, formando trióxido de nitrogênio e oxigênio:
!$ N0_2 (g) + 0_3 (g) \longrightarrow N0_3 (g) + 0_2 (g) !$
Para estudar a cinética dessa reação, foram feitos alguns experimentos, modificando a concentração de cada reagente, cronometrando o tempo de reação para cada experimento. Os dados obtidos encontram-se na Tabela a seguir:
| Experimento | [NO2] (mol.L-1) | [O3] (mol.L-1) | Tempo(s) |
| 1 | 0,00015 | 0,0003 | 335 |
| 2 | 0,00030 | 0,0003 | 165 |
| 3 | 0,00015 | 0,0006 | 160 |
| 4 | 0,000075 | 0,0006 | 330 |
Considerando os dados apresentados, a lei de velocidade para essa reação é:
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