Um indicador universal pode ser preparado misturando massas definidas de fenolftaleína, vermelho de metila, dimetilazobenzeno, azul de bromotimol e azul de timol. Toda essa mistura é dissolvida perfazendo um litro de solução de etanol. A solução é neutralizada até atingir a cor amarela, e pequenas tiras de papel filtro são impregnadas com essa solução e secas. O quadro a seguir mostra os indicadores com seus respectivos valores de pH nos pontos de viragem:

Se o papel filtro foi mergulhado em uma solução desconhecida e apresentou uma cor verde, qual é a expectativa do pH mais próximo dessa solução?

Um técnico de um laboratório de Química Ambiental está avaliando a concentração de cádmio (Cd) em amostras de água do rio coletadas em um mesmo local. Cinco medições foram feitas em g/L com os seguintes valores: 1,98; 2,00; 2,04; 2,08 e 2,36. O químico desconfia que uma das medidas é discrepante e avalia, por intermédio de tratamento de dados, se esse valor deve ser mantido ou rejeitado. O quadro a seguir mostra os valores críticos para o Quociente de Rejeição (Q_crítico) considerando 5 medidas:

Considerando a última medida como discrepante, o químico avaliou que deve

A validação do método é o processo que prova que determinado método analítico é aceitável para os propósitos a que ele se destina. A exatidão é um dos parâmetros fundamentais para validar esse método, sendo essencial para avaliar a confiabilidade da análise.

São maneiras de verificar a exatidão de um método, exceto:

Uma curva de calibração é uma representação gráfica que relaciona a resposta analítica obtida com concentrações conhecidas do analito. Para sua construção, utilizam-se soluções-padrão, contendo concentrações do analito, e soluções em branco, contendo todos os reagentes e solventes da análise, mas sem o analito.

Sobre as soluções-padrão e soluções em branco, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.

( ) O branco analítico corrigi o sinal de fundo, subtraindo o valor do branco dos padrões e amostras.

( ) A solução do branco pode ser usada para corrigir diluições das soluções-padrão.

( ) Em análises de rotina as soluções-padrão devem ser preparadas dentro da FOT.

( ) Quando as soluções-padrão são diluídas incorretamente, o valor do coeficiente de correlação é diminuído.

( ) Utilizando soluções-padrão com reagente de pureza duvidosa ocorrerá erro aleatório com diminuição na inclinação da curva analítica.

Assinale a sequência correta.

Uma das propriedades dos elementos do bloco d é sua capacidade de formar compostos de coordenação. Com relação aos complexos dos metais do bloco d, assinale a opção que apresenta corretamente sua carga total.

O teor de cobre em supercondutores empregados em altas temperaturas pode ser determinado dissolvendo-se uma amostra do supercondutor em meio ácido, titulando-se uma amostra com íon iodeto (I^-_(aq)), conforme reação abaixo.

Cu_(aq)²⁺+I^-_(aq)→CuI_(aq)+I^-_3(aq)

Em um laboratório, 2,5 g de um supercondutor precisou de 24,4 mL de Triiodeto (I^-_3(aq)) 0,0010 M para atingir o ponto estequiométrico. Considerando a reação completa, qual é a percentagem mássica do cobre no supercondutor?

Dado: M_Cu=63,6 g.mol⁻¹.

O estudo dos átomos é fundamental para a compreensão dos fenômenos químicos. Com relação aos átomos, suas estruturas, interações e fenômenos associados, assinale a opção correta.

Uma solução de AgNO₃ foi preparada dissolvendo-se certa quantidade do sal em água. Em seguida, excesso de NaI foi adicionado a 50,0 mL dessa solução, formando um precipitado amarelado. Sabendo que a massa total do precipitado foi de 0,76 g e que o rendimento da reação foi de 80%, qual era, aproximadamente, a concentração molar do AgNO₃ na solução original?

Dados: M_Ag=108 g.mol⁻¹; M_I=127 g.mol⁻¹.

Considere o espectro de absorção em função do pH de uma solução de vermelho de metila entre pH 4,5 e 7,1. Esse composto muda de cor em pH próximo a 5,1, devido ao equilíbrio químico entre a forma iônica (cor amarela) e a forma protonada (cor vermelha).

O ponto de interseção dos espectros, onde as absortividades molares das duas formas são iguais, ocorre no comprimento de onda de 465 nm e é conhecido como ponto:

Durante uma titulação, utilizou-se 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de concentração desconhecida. A titulação foi realizada usando uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 0,2 mol/L. Sabendo-se que foram necessários 37,5 mL da solução de NaOH para atingir o ponto de equivalência, assinale a opção correta.