O estudo dos átomos é fundamental para a compreensão dos fenômenos químicos. Com relação aos átomos, suas estruturas, interações e fenômenos associados, assinale a opção correta.

Uma solução de AgNO₃ foi preparada dissolvendo-se certa quantidade do sal em água. Em seguida, excesso de NaI foi adicionado a 50,0 mL dessa solução, formando um precipitado amarelado. Sabendo que a massa total do precipitado foi de 0,76 g e que o rendimento da reação foi de 80%, qual era, aproximadamente, a concentração molar do AgNO₃ na solução original?

Dados: M_Ag=108 g.mol⁻¹; M_I=127 g.mol⁻¹.

Considere o espectro de absorção em função do pH de uma solução de vermelho de metila entre pH 4,5 e 7,1. Esse composto muda de cor em pH próximo a 5,1, devido ao equilíbrio químico entre a forma iônica (cor amarela) e a forma protonada (cor vermelha).

O ponto de interseção dos espectros, onde as absortividades molares das duas formas são iguais, ocorre no comprimento de onda de 465 nm e é conhecido como ponto:

Durante uma titulação, utilizou-se 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de concentração desconhecida. A titulação foi realizada usando uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 0,2 mol/L. Sabendo-se que foram necessários 37,5 mL da solução de NaOH para atingir o ponto de equivalência, assinale a opção correta.

A figura abaixo apresenta uma curva típica de tensão versus deformação de um material.

Essa curva auxilia a previsão da corrosão sob tensão fraturante do material na ausência ou na presença do meio corrosivo. Sobre a curva característica apresentada como é conhecida a linha tracejada localizada entre as zonas elástica e plástica?

Em uma amostra de 50 mL de água contendo íons Cl foi adicionada uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) em excesso, formando um precipitado branco de cloreto de prata (AgCI):

\( Ag^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}\rightarrow AgCl_{(s)} \)

Considerando que a massa de precipitado após filtração e secagem foi de 0,861 g, assinale a opção que apresenta a concentração, em g/L, de íons Cl presentes na amostra.

Dados: Massa molar do Ag = 108 g/mol; Massa molar do CI = 35,5 g/mol.

Assinale a opção correta a respeito da estrutura de um átomo.

Assinale a opção correta com relação aos eletrodos de referência.

Durante uma análise de dureza da água, foram consumidos 12,5 mL de uma solução padrão de EDTA de concentração 0,01 mol/L para titular uma amostra de 50 mL de água até o ponto de equivalência. Uma vez que o EDTA reage com os íons Ca²⁺ e Mg²⁺ em proporção 1:1, calcule a concentração de CaCO₃ equivalente na amostra, em mg/L, e assinale a opção correta.

Dado: Massa molar do CaCO₃ = 100 g/mol.

A titulação de Volhard é uma titulação de precipitação na qual o ponto final consiste na formação de um complexo solúvel colorido no ponto final. O titulante utilizado e o complexo formado nesse método são, respectivamente: