O Fluoreto de potássio é um composto interesse comercial, pois é utilizado como agente de fluoração do sal comum. É também adicionado a fungicidas, em materiais para tratamento de superfícies, entre outras utilizações. O seu pronunciado coeficiente de solubilidade em água, por exemplo, à 18ºC é Cs= 92,3 g/100mL, facilita sua utilização. Com base nos seus dados de solubilidade, qual o seria a quantidade de água,emgramas, necessária para dissolver 280 g de KF sob a mesma temperatura?

Em uma análise de bebidas isotônicas de diferentes marcas comerciais, pretende-se determinar simultaneamente a presença dos elementos sódio e potássio, assim como os teores desses metais contidos nas bebidas. Quais as técnicas analíticas mais apropriadas para este tipo de análise?

O ibuprofeno é um anti-inflamatório não esteroidal, amplamente utilizado para tratamento da dor, febre e inflamações. Possui composição percentual em massa de 75,73%de C (carbono), 8,74% de H (hidrogênio) e 15,53% de O (oxigênio). Sua massa molar é 206 g/mol. Determine sua fórmula molecular.

A espectroscopia de infravermelho, determina as intensidades relativas e as posições de todas as absorções na região do infravermelho. O resultado desse tipo de análise consiste em um gráfico de intensidade de absorção versus número de ondas ou o comprimento de onda, chamado de espectro de infravermelho. Ao analisarmos o espectro de infravermelho de um composto orgânico simples como a 2-propanona, destacaram-se duas absorções características, uma referente à deformação axial da carbonila (C=O), e outra à deformação axial das ligações (C-H), alifáticas. Dentre as opções abaixo,marque as que apresentam o valor CORRETO em número de ondas das duas absorções destacadas, respectivamente:

A Portaria nº 2.914/2011 do Ministério da Saúde recomenda que o pH da água seja mantido na faixa de 6,0 a 9,5 no sistema de distribuição. O pH é um parâmetro de extrema importância, a ser monitorado na água, sobretudo nos processos de tratamento. Nos laboratórios das estações de tratamento, é mantido, como rotina, o ajuste constante do pH da água para melhorar os processos de coagulação/floculação e, também o controle da desinfecção. Para determinação do pH, são utilizados potenciômetros ou colorímetros. Marque, dentre as opções abaixo, aquela que aponta a CORRETA sequência para o funcionamento básico de um potenciômetro.

I- lavar novamente os eletrodos com água destilada e enxugá-los.

II- calibrar o aparelho com as soluções padrão (pH 4 – 7 ou 10).

III- ligar o aparelho e esperar a sua estabilização.

IV- lavar novamente e deixá-los imersosemágua destilada.

V- introduzir os eletrodos na amostra a ser examinada e fazer a leitura.

VI- lavar os eletrodos com água destilada e enxugá-los com papel absorvente.

VII- desligar o aparelho.

A sequência CORRETA é.

O altamente reativo, ácido perclórico é um ácido forte (HClO₄), que, quando em seu estado puro, reage explosivamente com a maioria das substâncias orgânicas. Apresenta-se como um líquido incolor. Em um laboratório de química encontram-se três frascos com soluções desse ácido em concentrações conhecidas de 0,50 mol/L; 5,00 x 10^-3 mol/L e 1,25 x 10^-5 mol/L. Calcule o pH das soluções e marque a opção que corresponde aos valores encontrados de pH, respectivamente:

Hidróxido de sódio (NaOH) é o álcali mais importante comercialmente, devido a sua alta empregabilidade na indústria. Anualmente são produzidas mais de 45 milhões de toneladas, podendo-se destacar a sua utilização na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Nos laboratórios de química, soluções em diferentes concentrações de NaOH são utilizadas a partir de uma solução de hidróxido de sódio de concentração 4,0 mol/L. Calcule o volume dessa solução que deve ser diluído para preparar as seguintes soluções aquosas.Emseguida, marque a opção que corresponde aos valores CORRETOS, respectivamente:

I- 100 mL, concentração 0,500 mol/L.

II- 250 mL, concentração 1,75 mol/L.

III- 50,0 mL, concentração 120 g/L.

IV- 500 mL, concentração 150 g/L.

Barrilha é o nome comum atribuído ao carbonato de sódio decahidratado, Na₂CO₃.10H₂O, que é usado na fabricação de vidros, lavagens industriais de fios têxteis (algodão e seda), ajuste de pH de piscinas, fabricação de sabões e detergentes, além de algumas sínteses químicas. Calcule as massas necessárias para preparar as seguintes soluções aquosas desse sal hidratado.

Em seguida marque a opção que corresponde aos valores CORRETOS, respectivamente:

I- 200 mL concentração 1,00 mol/L;

II- 500 mL concentração 0,50 mol/L;

O ácido sulfúrico é um ácido mineral forte. Apresenta-se como um líquido claro, incolor, inodoro, corrosivo, solúvel em água e, ao contato com esta, produz uma reação forte altamente exotérmica. Possui em sua fórmula átomos de hidrogênio, oxigênio e enxofre. É um ácido diprótico, corrói a matéria orgânica e é abrasivo para a maioria dos metais, muito importante na indústria química devido à versatilidade de sua empregabilidade. Qual a massa de H₂SO₄ está contida em uma amostra de 750 mLde ácido sulfúrico concentrado de título96%e densidade 1,84 g/cm³?