Todo processo de transformação do estado de uma determinada substância em uma cadeia de processamento, para a composição de um produto final, envolve operações que necessitam de controle, a fim de manter algumas grandezas dentro de valores pré-estabelecidos. A vazão é uma das principais variáveis desse tipo de processo e pode ser medida utilizando-se um medidor de vazão por área variável, no qual um flutuador varia sua posição dentro de um tubo cônico, proporcionalmente à vazão do fluido.
Esse tipo de medidor é denominado

A protonação de uma amina biogênica requer absorção de calor, atingindo uma situação de equilíbrio no meio aquoso, como descrito na reação abaixo.

H₂ N-CH₂ -CH₂ -CH₂ -CH₂ -NH₂(aq) + 2 H⁺ _(aq) ⇌ +H₃ N-CH₂ -CH₂ -CH₂ -CH₂ -NH₃ ⁺ <sub>(aq)

Nesse sistema, verifica-se que o(a)</sub>

Considere o sistema de equações a seguir, que envolvem reações de hidrocarbonetos.

As substâncias X, Y e Z são, respectivamente

À luz da teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, conclui-se que um(a)

A distribuição eletrônica e a posição na tabela periódica, do elemento químico com número atômico 12, em seu estado fundamental, são, respectivamente,

Uma solução aquosa de hidróxido de sódio tem densidade igual a 1,40 g mL^-1 e 40% de teor do soluto, em massa.
A concentração, em mol L^-1 , do hidróxido na solução é

Dado M(NaOH) = 40 g mol^-1

A decomposição do carbonato de cálcio produz CO₂ , como representado na reação termoquímica abaixo.

CaCO_3(s) → CaO_(s) + CO_2(g); ΔH⁰ = +179 kJ

Considerando-se o comportamento ideal do gás e o rendimento máximo da reação, a energia necessária, em MJ, para produzir 36 m³ de CO₂ , medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) é, aproximadamente,

Dado R × T = 24,4 atm L mol^-1 M = 10⁶

O dióxido de enxofre é um gás razoavelmente solúvel em água, sendo usado para a produção industrial de ácido sulfúrico. Uma matéria prima contendo enxofre elementar sofreu uma reação na presença de excesso de gás oxigênio, para formar 50.000 L do gás SO₂ , medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) e assumindo comportamento ideal dos gases, como mostrado na reação abaixo.

S_(s) + O_2(g) → SO<sub>2(g)

A reação do enxofre foi completa, e a massa da matéria prima era 80,0 kg.
A partir dessa informação, a percentagem, em massa, de enxofre elementar na matéria prima é, aproximadamente,</sub>


Dado R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

Nanopartículas de prata (AgNP) são nanoestruturas contendo algumas centenas de átomos de Ag, cuja superfície apresenta carga elétrica que as mantém dispersas em meio aquoso.
Baseado no tamanho e no grau de espalhamento de luz incidente, calculou-se em 1 × 10^-5 mol L^-1 a concentração de AgNP na dispersão. A partir do tamanho médio, determinou-se que haveria 500 átomos de Ag por nanopartícula.
Considerando-se esses dados, verifica-se que a massa de prata, em mg, presente em 1 mL de dispersão é

Dado 1 mol = 6 x 10²³ unidades M (Ag) = 108 g mol^-1

O bicarbonato de sódio (NaHCO₃ ) é um reagente usado para finalidades diversas por conta de sua capacidade para neutralização de ácidos e para produção do gás CO₂ . Em contato com soluções aquosas ácidas, reage como representado a seguir.

NaHCO_3(s) + H₃ O+ _(aq) → Na+ _(aq) + 2H₂ O_(l) + CO_2(g)

Considerando-se a proporção estequiométrica e o rendimento completo de reação, a massa de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar 20,0 L de solução aquosa, cujo pH medido foi 2, é