Sólidos “insolúveis”, com exceções, podem ser solubilizados de diferentes formas. No caso dos sólidos de MX (para X= C; B; Z) estes, em tese, podem ser solubilizados em água (H2O) pela adição de solução aquosa amoniacal (amônia solubilizada em água: NH4OH). Assim, para solubilizar a massa correspondente a 0,100 mol de cada um dos compostos supramencionados considerando os dados e reações com os respectivos valores de concentração de amônia total fornecidos a seguir, é correto afirmar que:

Dados de K_{ps MX}= 1,0 x 10^-10; 4 x 10^-14; 8 x 10^-19, respectivamente; !$ β !$= 2x10^-7 ; Mol: NH₃= 17; C= 36; B= 80; Z= 127; M= 108 g mol^-1 ; !$ β !$ x k= k_equilíbrio; C_{M(I)equilíbrio}= 1x10^-5 mol L^-1.

Reações:

MX !$ \rightleftarrows !$ M⁺ + X^-

MC + 2NH₃ !$ \rightleftarrows !$ [M(NH₃)₂]⁺ + C^- C_NH3total= 1,2 M

MB + 2NH₃ !$ \rightleftarrows !$ [M(NH₃)₂]⁺ + B^- C_NH3total= 2,3 M

MZ + 2NH₃ !$ \rightleftarrows !$ [M(NH₃)₂]⁺ + Z^- C_NH3total= 140 M

Leia e analise o exposto para responder a questão.

No que tange ao solvente universal, ao se realizar a sua eletrólise, ele é decomposto nos constituintes: hidrogênio (H₂) e oxigênio (O₂). Após a realização do experimento de eletrólise e coletados os gases, tendo seus respectivos volumes anotados, foi possível montar o quadro anexo. Os resultados das medições de volumes, posterior à conversão à massa (vide o quadro), portanto, as medidas permitiram evidenciar que as massas dessas duas substâncias sempre estarão na mesma proporção (1:8), em acordo com a lei ponderal de Proust. Outro aspecto importante é o fato de que essas reações ocorrem, também, em acordo com a lei de Lavoisier, para um sistema reacional.

Quadro

Considerando o texto apresentado e o quadro anexo, é correto afirmar que as massas (expressas em g) a tomarem o lugar das indicações I, II, III e IV nos experimentos realizados de A até D, são, respectivamente

Considerando o conceito de equilíbrio ácido-base, apreendidos na etapa do ensino médio, ao se preparar uma solução aquosa, com água pura, adicionada de um sal de um ácido orgânico fraco (pka= 4,75), do tipo LiAc (Ac= CH₃COO-), após o estabelecimento do equilíbrio químico a T= 25ºC, é correto afirmar que o pH da solução resultante é

(Dados: 1- CH₃COO + H⁺ !$ \leftrightarrows !$ CH COOH; 2- H₂O !$ \leftrightarrows !$ OH⁺ + H⁺)

Alternativas:

Os hidrocarbonetos são compostos orgânicos constituídos apenas por carbono (C) e hidrogênio (H). Essa classe de compostos é bastante ampla dada a estrutura eletrônica do átomo de C. Pertencendo ao grupo 14 da tabela periódica, o C pode compartilhar seus 4 elétrons de valência e formar quatro ligações covalentes fortes. Os átomos de C podem, ainda, ligarem-se uns aos outros formando cadeias longas, lineares, ramificadas e cíclicas. O átomo de carbono pode ainda utilizar duas ou mais de suas valências para formar ligações com um segundo átomo de carbono formando as, denominadas, cadeias insaturadas. Dada a grande possibilidade de conectividade, compostos com mais de três átomos de C podem apresentar a mesma fórmula molecular, porém, apresentando estruturas diferentes, as quais são denominados de isômeros. Considerando o exposto, é correto afirmar que o hidrocarboneto de fórmula C₄H₈apresenta um total de

Alternativas:

A reação de transesterificação é utilizada na modificação da estrutura química do óleo vegetal, de modo a torná-lo com propriedades físico-químicas compatíveis com as do óleo diesel. A reação ocorre entre as espécies químicas: triglicerídeo (vide estrutura geral na figura) com um álcool (R’OH), na presença de catalizador. Os produtos dessa reação são: ésteres alquílicos de ácidos graxos (RCOOR’) e glicerol (CH₂(OH)CH(OH)CH₂(OH)); produtos principais da reação. Considerando o exposto e as leis químicas, assinale a alternativa que contenha a estequiometria que define a reação química, após o balanceamento da equação química.

Alternativas:

O hipoclorito de sódio (NaOCl) é um composto de cloro com forte poder oxidativo. Por isto é muito utilizado como: alvejante de roupas, higienizador de superfícies e de alimentos, e na desinfecção de água para o consumo humano. No tratamento da água, por exemplo, garante a eliminação de patógenos durante o armazenamento e o transporte da água até as residências. Este produto é comercializado em concentração da ordem de 2,5% (m/m), podendo ser produzido a partir da reação da espécie química cloro com solução de hidróxido de sódio.

De acordo com o exposto, assinale a alternativa que contenha a reação que representa a formação do alvejante.

Alternativas:

Considerando o tema calor, uma situação crítica que enfrenta o planeta em muitas das regiões desenvolvidas e outras, está relacionado ao aumento brusco do teor de dióxido de carbono (CO₂) na atmosfera, tendo como consequência efeitos deletérios à vida humana, animal e vegetal. Assim, é correto afirmar que, quando a energia interna de um sistema aumenta por transferência de energia, apenas na forma de calor, o parâmetro que se pode medir, e que aumentando tende a aumentar a entalpia proporcionalmente é

Alternativas:

Entre os medicamentos mais comuns consumidos para o alívio da dor está o ibuprofeno, um composto quiral com ação anti-inflamatória e efeito analgésico, que é comercializado como fármaco opticamente puro, ou seja, sem a mistura com outro isômero óptico. A fórmula estrutural plana do ibuprofeno é:

Além do ibuprofeno, destacam-se também os princípios ativos a seguir, presentes em outros medicamentos para o alívio da dor:

O princípio ativo que apresenta o mesmo tipo de isomeria espacial que o ibuprofeno é o(a)

Um assistente de laboratório precisou descartar sete frascos contendo solução de nitrato de mercúrio(I) que não foram utilizados em uma aula prática. Cada frasco continha 5,25 g de Hg₂(NO₃)₂ dissolvidos em água. Temendo a toxidez do mercúrio e sabendo que o Hg₂Cl₂ tem solubilidade muito baixa, o assistente optou por retirar o mercúrio da solução por precipitação com cloreto de sódio (NaCl), conforme a equação química:

Hg₂(NO₃)₂ (aq) + 2 NaCl (aq) !$ \longrightarrow !$ Hg₂Cl₂ (s) + 2 NaNO₃ (aq)

Na dúvida sobre a massa de NaCl a ser utilizada, o assistente aumentou gradativamente a quantidade adicionada em cada frasco, como apresentado no quadro.

O produto obtido em cada experimento foi filtrado, secado e teve sua massa aferida. O assistente organizou os resultados na forma de um gráfico que correlaciona a massa de NaCl adicionada com a massa de Hg2Cl2 obtida em cada frasco. A massa molar do Hg₂(NO₃)₂ é 525 g mol^–1, a do NaCl é 58 g mol^–1 e a do Hg₂Cl₂ é 472 g mol^–1.

Qual foi o gráfico obtido pelo assistente de laboratório?

Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro, CaCl₂. Uma vez aberto o lacre, essa substância absorve a umidade ambiente, transformando-se em cloreto de cálcio di-hidratado, CaCl₂⋅ 2H₂O.

Considere a massa molar da água igual a 18 g mol⁻¹, e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a 111 g mol⁻¹.

Na hidratação da substância presente no antimofo, o ganho percentual, em massa, é mais próximo de