Analise os dados da tabela e as afirmações 1 e 2, a seguir.

1. Uma substância hipotética M é composta por dois átomos de X, um átomo de K e quatro átomos de Z.

2. Uma substância hipotética N é composta por dois átomos de G, três átomos de Y e nove átomos de Z.

Considerando essas informações, as massas moleculares das substâncias M e N, expressas em unidades de massas atômicas relativas (u), são, respectivamente,

A proposição da Lei da Conservação da Matéria pelo químico francês Antoine Laurent Lavoisier baseou-se, principalmente, nos resultados de experimentos envolvendo a produção e o consumo de substâncias em ambiente fechado, seguidos da determinação das massas efetivamente consumidas ou formadas em cada um desses experimentos.

A seguir são apresentados os resultados de alguns desses experimentos, com as massas de reagentes consumidos e os produtos formados em cada um deles.

Considerando as informações contidas na tabela, os valores de x, y, z e w são, respectivamente,

Para a preparação de um bolo, um confeiteiro precisava utilizar 0,200 L de óleo de cozinha. Como o confeiteiro não dispunha de recipiente adequado para medir volumes, ele utilizou uma balança de cozinha para determinar a massa de óleo correspondente a esse volume. Sabendo que o óleo de cozinha tem densidade igual a 0,86 g/mL, a massa de óleo medida pelo confeiteiro foi igual a

Analise as seguintes situações em que ocorrem mudanças de estados físicos da matéria.

1. Uma roupa secando no varal.

2. O derretimento de um pedaço de ouro por um ourives.

3. Um cubo de gelo seco evaporando sem deixar resíduo líquido.

4. Um copo com água deixado por 24 horas no freezer.

5. As gotículas de água que se formam na parte externa de um copo cheio de gelo.

As mudanças de estados físicos da matéria ocorridas em 1, 2, 3, 4 e 5 são, respectivamente,

Um elemento químico forma três espécies isotópicas, Q, R e T, representadas por:

Os valores de x, y e os números de nêutrons dessas espécies, N_Q, N_R e N_T, são, respectivamente,

Analise as substâncias químicas adicionadas aos tubos de ensaio A, B e C e suas respectivas fórmulas.

No tubo de ensaio A, a fórmula da substância química adicionada que é constituída unicamente por ligação iônica é . No tubo de ensaio B, a função inorgânica da substância adicionada que possui um elemento de transição é denominada . No tubo de ensaio C, o nome do precipitado que se forma na reação é .

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

Observação: Caso necessário, utilize a Tabela Periódica.

Considere a Figura abaixo, que indica uma possível instalação para testes de escoamentos:

A válvula está fechada, e, nessa situação, não há escoamento. Pg é a pressão manométrica no ponto indicado do reservatório fechado da direita. A área da superfície livre do reservatório da esquerda é muito grande.

Sabendo-se que h1 = 7m; h2 = 1m; h3 = 4m e l1 = 100m; g = 10 m/s² e que a massa específica do fluido é igual a 1000 kg/m³, P_atm = 100 kPa, após a abertura da válvula, o escoamento irá acontecer

Observação: Caso necessário, utilize a Tabela Periódica.

Considere os cilindros de gases A, B e C com a condição inicial (composições molares) apresentada na Tabela abaixo. Os seguintes procedimentos são executados em sequência:

• O cilindro A recebe matéria do cilindro B até que o cilindro A atinja 5 atm de pressão.

• O cilindro A recebe então matéria do cilindro C até que o cilindro A atinja 10 atm de pressão.

Condição inicial dos cilindros A, B e C (composições molares)

A fração molar de H₂S no cilindro A ao final dos procedimentos é, aproximadamente,

Observação: Caso necessário, utilize a Tabela Periódica.

Em meio aquoso, a solubilidade do cromo depende dos equilíbrios representados nas equações químicas abaixo.

Cr(OH)_3(s) ⇌ Cr³⁺_(aq) + 3OH^-_(aq); K_ps = 10_-30

Cr(OH)_3(s) + OH^-_(aq) ⇌ Cr(OH)₄^-_(aq); K_s = 10^-0,4

Considerando-se a concentração analítica de cromo de 0,010 mol L^-1, conclui-se que o cromo estará quantitativamente

Observação: Caso necessário, utilize a Tabela Periódica.

A reação de oxidação completa do CH₃Hg, formando Hg⁰, CO₂ e H₂O, é realizada em meio aquoso com incidência de radiação UV. Nanopartículas híbridas de carbono e TiO₂ (ou simplesmente C-TiO₂ NP) agem como fotocatalisadores da reação, e sua ordem de reação é 1. A elevada radiância e o excesso relativo de água fazem com que a variação desses parâmetros não influencie na taxa de reação, cuja constante de velocidade é k.

Nesse cenário, ao se dobrar a concentração de CH₃Hg, mantendo-se todos os outros parâmetros constantes, a velocidade de reação também dobrou.

Com base nesse experimento e nas informações fornecidas, a velocidade de reação, v, é expressa pela relação