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Uma solução de 50,00 mL de NaCl 0,1000 mol/L foi titulada por uma solução de AgNO3, de mesma concentração, pelo método de Mohr.
Considere os seguintes dados:
• Kps(Ag2CrO4) = 10-12 |
A concentração de CrO4 = no ponto estequiométrico equivale, em mol/L, a:
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Para dosar a dureza da água, foram tituladas duas amostras de 200 mL com EDTA 0,010 mol/L, conforme a tabela abaixo.
Amostra | Indicador | Condições de análise | Volume de titulante (mL) |
1 2 | negro de eriocromo T murexida | tampão amoniacal 4 lentilhas de KOH sólido | 7,30 5,10 |
As concentrações de Mg+2 e de Ca+2, em μg/mL de CaCO3 , correspondem, respectivamente, a:
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Os gráficos abaixo indicam a especiação do sistema Me-EDTA para dois íons metálicos.
Especiação Me(1) - EDTA
Especiação Me(2) - EDTA
De acordo com os gráficos, a titulação simultânea desses íons metálicos, pelo EDTA, pode ser feita em pH igual a:
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A solução aquosa das substâncias KNO3, K2C2O4 e KH2AsO4 são classificadas, respectivamente, como:
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Uma solução de KMnO4 foi deixada três horas em uma bureta incolor. Observou-se a formação de um anel marrom na superfície do líquido. Essa substância marrom é constituída por:
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Considere a amostra de uma mistura complexa, com massa igual a 3,600 g, contendo um ácido orgânico, HA, de massa molar igual a 120 g/mol. Essa mistura foi dissolvida e titulada com uma solução de NaOH 0,100 mol/L, usando-se fenolftaleína como indicador do ponto final.
Se, para a neutralização completa do ácido orgânico, foram consumidos 30,00 mL da base, a percentagem mássica do ácido na amostra é de:
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Um técnico precisa preparar 500,0 mL de uma solução de sulfato de cobre na concentração de 0,28 mol/L.
Considere a massa molar de CuSO4 .5 H2O igual a 250 g/mol.
Nessas condições, a massa, em gramas, do sal hidratado que precisa ser pesada equivale a:
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A mistura de 40,00 mL de HCl 0,150 mol/L com 10,00 mL de NaOH 0,100 mol/L resulta numa solução de pH igual a:
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As curvas abaixo se referem à especiação de um sistema de um ácido tetraprótico construído na concentração analítica de 0,1 mol/L.
Curva de Especiação
Com base nessas curvas, as soluções aquosas formadas pelas substâncias Na4A, Na3HA, Na2H2A, NaH3A e H4A possuem, na mesma concentração e nesta ordem, os seguintes valores de pH:
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Um íon metálico foi titulado três vezes com EDTA. Um mesmo fator foi alterado antes de cada titulação. Observe as curvas resultantes dessa experiência.
Curva de Titulação pM x V (EDTA)
pm
O fator alterado, que provocou diferentes curvas de titulação, é:
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