Foram encontradas 40 questões.
Considere a seguinte aproximação para efetuar o cálculo do pH de um solução de HCl , cuja concentração é igual a 1,0 x 10-10 mol/L.
|H+| = concentração analítica do ácido |
Nessas condições, o erro relativo pode atingir o valor percentual de:
Provas
O erro sistemático detectado pela variação do tamanho da amostra é classificado como:
Provas
Considere a curva de titulação obtida da reação de 25,00 mL da solução de U4+ 0,0500 mol/L com Ce4+ 0,1000 mol/L, em meio sulfúrico onde [H+] = 1,00 mol/L. Observe os potenciais-padrão de redução das semirreações.
UO22+ 4H+ 2e- !$ \Leftrightarrow, !$ U4+ 2H2O E0 = 0,33V |
Ce4+ e- !$ \Leftrightarrow, !$ Ce3+ E0 =1,44V |
O potencial elétrico, em volts, no ponto de equivalência da reação é:
Provas
A massa, em gramas, de CaCO3, com 80% de pureza, necessária para a preparação de 1000 mL de uma solução de Ca2+ 0,100 mol/L é igual a:
Provas
Ao preparar 1 L de solução M2+ 0,01 mol/L, pesando o sal M (NO3)2, um técnico adicionou um certo volume de solução HNO3 1 mol/L, para evitar a precipitação do hidróxido. Considere a seguinte informação:
M(OH)2(s) !$ \leftrightarrows !$ M2+ 2 OH- Kps= 1 x 10-26 |
O menor volume de ácido que, ao ser adicionado, evitaria a precipitação indesejável corresponde, em mililitros, a:
Provas
Foram feitas duas titulações de 50,00 mL da solução de HCl 0,100 mol/L com NaOH de mesma concentração, usando-se, na primeira titulação, vermelho de metila e, na segunda, fenolftaleína como indicadores do ponto final. Na primeira titulação foram gastos 49,99 mL da solução de NaOH, enquanto na segunda foram gastos 50,10 mL. Os erros de titulação, em percentagem, são, respectivamente:
Provas
A solução de ácido nítrico (HNO3) concentrada tem massa específica igual a 1,50 g/mL e título, em percentagem mássica, igual a 63%. O volume, em mililitros, dessa solução necessário para a preparação de 1000 mL de uma solução 0,15 mol/L corresponde a:
Provas
Para o resultado da soma 0,0325 + 0,0812 + 0,0631, utiliza-se o seguinte número de algarismos significativos:
Provas
Um béquer tem uma quantidade significativa de sulfeto ferroso.
Um acidente poderia ocorrer, caso fosse adicionada a esse béquer a seguinte substância:
Provas
Observe a tabela abaixo com os valores de α4 em função do pH:
α4 | pH | α4 | pH | α4 | pH |
7,52 x 10-18 | 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 | 2,25 x 10-5 4,80 x 10-4 5,39 x 10-3 0,35 | 6,0 7,0 8,0 9,0 10,0 | 0,85 - | 11,0 - |
Considerando a constante de formação do complexo Co(II)-EDTA igual a 2,0 x 1016, a constante de formação condicional em pH 10,0 corresponde a:
Provas
Caderno Container