Uma amostra em solução aquosa foi analisada qualitativamente para identificação da presença de íons metálicos. Inicialmente, a amostra foi acidulada com ácido nítrico. A adição de solução de ácido clorídrico à amostra resultou na formação de um sólido branco, que foi separado por filtração e transferido para um bequer, no qual foi adicionada solução de hidróxido de amônio. O sólido branco foi parcialmente solubilizado e a porção insolúvel se transformou em um sólido preto.

A figura a seguir representa as etapas da análise:

(banca elaboradora, chemix.com)

A solução resultante da solubilização do sólido branco pela adição de NH₄OH continha íons __________ e o sólido preto continha __________.

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por

A figura representa a fórmula estrutural de uma molécula orgânica empregada como fármaco.

(banca elaboradora, chemsketch)

Os grupos funcionais presentes nessa molécula são característicos das funções orgânicas

O estudo cinético de uma reação que ocorre em uma única etapa (A → B) foi feito por meio do monitoramento da variação da concentração do reagente A ao longo do tempo.

Os dados desse estudo são representados na curva a seguir.

Considerando ln0,5 = –0,693, a constante da equação da taxa (velocidade) integrada de consumo do reagente A nesse estudo é igual a

Considere os dados de potencial padrão de redução:

\( \text{O}_2 \text{ (g)} + 4\text{H}^+ \text{ (aq)} + 4\text{e}^- \longrightarrow 2\text{H}_2\text{O } (\ell) \qquad \text{E}^\circ = +1,23 \text{ V} \)

\( 2\text{H}^+ \text{ (aq)} + 2\text{e}^- \longrightarrow \text{H}_2 \text{ (g)} \qquad \text{E}^\circ = 0,0 \text{ V} \)

Na eletrólise da água em solução diluída de sulfato de sódio, o produto formado no anodo, a polaridade do catodo e a diferença de potencial mínimo que deve ser fornecido ao eletrolisador são:

Em meio aquoso básico, o bromo (Br₂) se desproporciona formando o íon brometo (Br^–) e bromato (BrO3^–).

Nessa reação, 3 mol de bromo interagem com __________ mol de OH– e são formados __________ mol de íon brometo e __________ mol de íon bromato.

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por

Em um experimento em laboratório químico, o hipoclorito de sódio (NaClO) foi dissolvido em solução tamponada em pH 6,20.

Considerando que na temperatura do experimento o pKa do ácido hipocloroso (HClO) é igual 7,53, a relação entre as concentrações do íon hipoclorito e do ácido hipocloroso ([ClO^– ]/[HClO]) nessa solução é igual a

A equação a seguir apresenta o equilíbrio estabelecido na interação da dimetilamina e a água formando o íon dimetilamônio em condições padrão.

\( (\mathrm{CH}_3)_2\ddot{\mathrm{N}}\mathrm{H} \ (\mathrm{aq}) + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \ (\ell) \rightleftharpoons (\mathrm{CH}_3)_2\overset{\mathrm{H}}{\overset{|}{\mathrm{N}}}\mathrm{H}^+ \ (\mathrm{aq}) + \mathrm{OH}^- \ (\mathrm{aq}) \qquad \mathrm{Kb} = 5,4 \times 10^{-4} \)

Considerando Kw = 1 × 10^–14 nas condições padrão, a constante Ka do íon dimetilamônio nessas condições é igual a

Na tabela a seguir são apresentadas as fórmulas estruturais de algumas substâncias:

Considerando essas substâncias separadamente, puras e no estado líquido, e na mesma temperatura, aquela que apresenta a interação intermolecular predominante de maior energia, entre suas próprias moléculas, é a de número:

Um cilindro contém uma substância gasosa pura a 27 ºC a 2,0 atm. Nessas condições a substância gasosa apresenta densidade igual a 3,9 g/L.

Considerando a constante geral dos gases igual a 0,082 atm · L · mol^–1 · K^–1, determina-se que a fórmula molecular dessa substância gasosa é:

A Política Nacional de Educação Especial na Perspectiva da Educação Inclusiva (2008) orienta que a escolarização dos estudantes público-alvo da Educação Especial ocorra, preferencialmente, em