A Organização Meteorológica Mundial classifica uma série de compostos químicos conforme seu potencial de destruição da camada de ozônio (PDO) e seu potencial de aquecimento global (PAG). Quanto maiores esses valores, mais danosa é a substância.

A tabela mostra as fórmulas estruturais de compostos químicos gasosos em condições ambiente, que podem ser utilizados como gases refrigerantes em sistemas de refrigeração (ar condicionado, refrigeradores e câmaras frigoríficas) e seus respectivos valores de PDO e PAG.

Nome comercial	Fórmula estrutural	PDO	PAG
CTC		1,1	1400
CFC-11		1,0	4750
HCFC-22		0,055	1790
Halon-1211		3,0	1890
R290		0,0	3

Dentre os gases refrigerantes apresentados na tabela, aquele que causa o menor dano ambiental sob o aspecto da destruição da camada de ozônio e do aquecimento global é o

A bromelina é uma enzima extraída do abacaxi que tem a propriedade de quebrar as ligações químicas entre as moléculas que compõem as proteínas. Esse efeito ajuda, por exemplo, a deixar carnes mais tenras.

Para entender se essa enzima mantém seu funcionamento com o aumento da temperatura, um experimento científico estudou a reação entre a bromelina e uma certa proteína, medindo a porcentagem de bromelina que mantém seu funcionamento ao longo do tempo (considerando-se como 100% a quantidade de enzima do início do estudo), em diferentes temperaturas (40 ºC, 60 ºC e 80 ºC). Esses dados são mostrados no gráfico.

Com base nos resultados desse experimento, conclui-se que apenas a  a capacidade da bromelina de quebrar as ligações da proteína permanece praticamente constante com o tempo, apresentando queda nas demais temperaturas. Conclui-se, também, que essa capacidade é reduzida com   da temperatura do experimento. As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:

A geosmina (massa molar = 182 g.mol ^{– 1}) é uma substância produzida por alguns microrganismos aquáticos que confere à água sabor desagradável ao consumo humano, mesmo em concentrações muito baixas. Em um teste para tratamento de água em grande escala foi empregado um reservatório com 2 500 L no qual foi adicionado geosmina até atingir a concentração de 728 × 10 ^{– 9} g.L^{– 1}, concentração em que seu gosto pode ser sentido. A quantidade de geosmina, em mol, adicionada ao reservatório de água foi de

Em águas, sedimentos ou solos, a presença de íon HCrO₄^- pode converter Fe²⁺ em Fe³⁺. Uma das reações que representa essa transformação é

\( 3Fe^{2+} (aq) + HCrO_4^– (aq) + 3H_2O(l) \rightleftharpoons 3Fe (OH)_2^+ (aq) + CrOH^{2+} (aq) \)

O agente oxidante dessa reação, o número de oxidação do crômio no reagente e a quantidade de elétrons envolvidos na formação de 1 mol de CrOH²⁺ são, respectivamente,

Uma das formas de fazer a reciclagem de misturas de plásticos envolve o uso de água e água com sal. Quando uma mistura de fragmentos plásticos é adicionada a um desses líquidos, os mais densos submergem e os menos densos permanecem como sobrenadantes (flutuam).

A tabela mostra os dados de densidade da água, da água com sal e de diferentes plásticos que normalmente são destinados como resíduos sólidos para reciclagem: polipropilemo (PP), polietileno de alta densidade (PEAD), poliestireno (PS) e policloreto de vinila (PVC).

No infográfico, são representadas as etapas envolvidas no processo de separação dos fragmentos desses plásticos, empregando- se água e água com sal.

Será encontrada uma mistura de dois plásticos na fase

A tabela a seguir mostra a perda de massa de chapas de diferentes materiais metálicos quando expostos a uma solução de ácido nítrico a 10%, a quente, por 24h.

Essa medida está relacionada à capacidade do ácido de reagir com o material metálico, levando parte dele para a solução, e, portanto, reduzindo a massa do sólido. Assim, quanto mais sensível o material metálico ao ácido, maior a massa perdida.

Com base nesses dados, é correto afirmar que o material que apresentou menor sensibilidade e, portanto, maior resistência a esse ácido foi o

O chá de hibisco (Hibiscus sabdariffa) apresenta compostos orgânicos que mudam de coloração dependendo do pH. Por esse motivo, ele pode ser usado como indicador ácido-base. Na figura, é apresentada a sua escala de cores.

(Lima, C. et al., Chá de Flores de Hibisco (Hibiscus Sabdariffa L.)

como Indicador Ácido-Base: Proposta de Atividade Prática de Ensino. Redequim, 9(1), 2023)

Três tubos de ensaio, numerados de 1 a 3, continham, em ordem aleatória, soluções aquosas contendo NaCl, CaO ou HNO₃. Nesses tubos, foram adicionadas soluções de indicador de chá de hibisco, obtendo como resultado as cores descritas na tabela.

As soluções contidas nos tubos 1, 2 e 3 são, respectivamente,

O retinal e betacaroteno são substâncias precursoras da vitamina A. O betacaroteno está presente em determinados alimentos. No organismo, ocorre a quebra e oxidação da molécula do betacoroteno transformando-a em retinal, de acordo com reação representada na equação

\( Betacaroteno + O_2 \rightarrow 2 retinal \)

As fórmulas estruturais do betacaroteno e do retinal são representadas nas figuras, sendo o betacaroteno dividido em 5 regiões, numeradas de 1 a 5.

A quebra da molécula do betacaroteno para a formação do retinal ocorre na região identificada pelo número

Um ímã em formato de barra, com seus polos localizados nos extremos mais distantes, é fixado sobre o tampo horizontal de uma mesa de madeira, e ao seu redor, nas regiões indicadas, deverão ser colocadas quatro bússolas.

Sabendo que a agulha de uma bússola é um ímã permanente, magnetizado de tal forma que a ponta da agulha é o polo Norte desse ímã, as posições assumidas pelas agulhas das quatro bússolas são as esquematizadas em:

O circuito elétrico da figura foi construído com três lâmpadas idênticas L₁, L_2, L₃, três chaves Ch₁, Ch₂, Ch₃ e duas pilhas de mesma diferença de potencial.

Os elementos do circuito são todos ideais e todas as lâmpadas podem ter brilho máximo quando submetidas a 3 V, brilho moderado quando submetidas a 1,5 V e brilho nulo quando submetidas a 0 V. Uma sequência de ações é então colocada em andamento:

I. com todas as chaves abertas, fecha-se a chave 1 para constatar o brilho da lâmpada 1;

II. em seguida, com todas as chaves abertas, fecha-se a chave 2 para constatar o brilho da lâmpada 2;

III. por fim, novamente com todas as chaves abertas, fecha- se a chave 3 para constatar o brilho da lâmpada  3. Nessa sequência de ações, os brilhos observados para as lâmpadas L₁, L₂ e L₃ foram: