No processo de fabricação de soda cáustica, uma solução aquosa de cloreto de sódio !$ (\overline{M}=58,5\, g \cdot mol^{-1}) !$, com concentração próxima a 30% em massa e densidade aproximadamente de 1,2 !$ g \cdot mol^{-1} !$, é eletrolisada a 60 ºC, produzindo hidróxido de sódio, gás hidrogênio e gás cloro. Entre outros procedimentos, a salmoura pode ser obtida conforme o processo ilustrado na figura seguinte, que opera a pressão constante e de forma contínua em regime permanente. Água !$ (\overline{M}=18\, g \cdot mol^{-1}) !$ a temperatura ambiente (25 ºC) é bombeada de um reservatório até um tanque agitado. Nesse tanque, é adicionado o cloreto de sódio, sendo a mistura homogeneizada com um agitador mecânico e aquecida com um fluido quente, que passa por uma camisa externa do tanque, até atingir a temperatura de 60 ºC.

Julgue o item a seguir, relativos ao processo de obtenção de salmoura para a produção de soda cáustica, conforme descrito no texto e ilustrado na figura acima.

Se for usada uma torre recheada para a destilação da mistura de álcool e água, a eficiência na separação poderá ser modulada pela relação área superficial/volume do recheio.

Considere uma dada reação isotérmica de ordem maior que zero ocorrendo em reator com taxas de alimentação e conversão definidas. Nesse caso, se o reator projetado é tubular, o seu volume será menor que seria se o reator projetado fosse de mistura.

Um dos métodos existentes para retirar a água da mistura consiste na sua adsorção em leitos ou colunas contendo agentes secantes, como óxidos, peneiras moleculares, argilas etc.

Sabendo que o benzeno é produzido por desidrogenação do cicloexano (obtido diretamente do refino do petróleo cru), usando apenas platina sobre alumina (Al₂O₃ !$ \cdot !$ xH₂O) como catalisador, é correto afirmar que esse é um processo catalítico heterogêneo, em que o catalisador precisa de suporte.

Diversos processos industriais, tais como o de produção de amônia, o de fabricação de metanol, o Fisher-Tropsch e o OXO, usam uma mistura de monóxido de carbono e hidrogênio largamente conhecida como gás de síntese. Uma das rotas de obtenção do gás de síntese é pela reforma do gás natural (mistura de hidrocarbonetos saturados leves, essencialmente metano, e compostos de enxofre, principalmente H₂S) com vapor de água em regime contínuo. Nesse processo, que opera a pressão constante e de forma contínua, em regime permanente, conforme ilustrado na figura abaixo, o gás natural (que, para simplificar, será aqui considerado uma mistura de apenas metano e H₂S) passa inicialmente em um reator contendo um leito fixo de óxido de zinco aquecido (reator de dessulfurização), onde o composto de enxofre é completamente eliminado da corrente, ocorrendo a retenção do enxofre no leito. O metano entra e sai desse reator a uma temperatura de 400 ºC, que é idêntica àquela do leito de catalisador. Cada mol de metano !$ (\overline{M}=16\,g\cdot mol^{-1}) !$, completamente dessulfurizado, é misturado com 3,5 mols de vapor de água !$ (\overline{M}=18\,g\cdot mol^{-1}) !$, e essa nova mistura é aquecida até 800 ºC. Então, essa mistura passa em um reator contendo um leito fixo de Ni suportado (reator de reforma), o qual é mantido a uma temperatura constante de 800 ºC, em que o monóxido de carbono é formado com 90% de rendimento, com uma variação de entalpia de !$ \Delta H=+52\,kcal \cdot mol^{-1}) !$. Na saída desse reator, tem-se uma mistura gasosa, a uma temperatura de 800 ºC, composta pelo monóxido de carbono !$ (\overline{M}=28 \,g\cdot mol^{-1}) !$ e gás hidrogênio !$ (\overline{M}=2 \,g\cdot mol^{-1}) !$ produzidos e pelo metano e vapor de água residuais.

Com base no texto e na figura acima, que mostra o diagrama do processo de produção de gás de síntese, julgue o item a seguir, relativos ao processo de obtenção de gás de síntese.