Diversos processos industriais, tais como o de produção de amônia, o de fabricação de metanol, o Fisher-Tropsch e o OXO, usam uma mistura de monóxido de carbono e hidrogênio largamente conhecida como gás de síntese. Uma das rotas de obtenção do gás de síntese é pela reforma do gás natural (mistura de hidrocarbonetos saturados leves, essencialmente metano, e compostos de enxofre, principalmente H₂S) com vapor de água em regime contínuo. Nesse processo, que opera a pressão constante e de forma contínua, em regime permanente, conforme ilustrado na figura abaixo, o gás natural (que, para simplificar, será aqui considerado uma mistura de apenas metano e H₂S) passa inicialmente em um reator contendo um leito fixo de óxido de zinco aquecido (reator de dessulfurização), onde o composto de enxofre é completamente eliminado da corrente, ocorrendo a retenção do enxofre no leito. O metano entra e sai desse reator a uma temperatura de 400 ºC, que é idêntica àquela do leito de catalisador. Cada mol de metano !$ (\overline{M}=16\,g\cdot mol^{-1}) !$, completamente dessulfurizado, é misturado com 3,5 mols de vapor de água !$ (\overline{M}=18\,g\cdot mol^{-1}) !$, e essa nova mistura é aquecida até 800 ºC. Então, essa mistura passa em um reator contendo um leito fixo de Ni suportado (reator de reforma), o qual é mantido a uma temperatura constante de 800 ºC, em que o monóxido de carbono é formado com 90% de rendimento, com uma variação de entalpia de !$ \Delta H=+52\,kcal \cdot mol^{-1}) !$. Na saída desse reator, tem-se uma mistura gasosa, a uma temperatura de 800 ºC, composta pelo monóxido de carbono !$ (\overline{M}=28 \,g\cdot mol^{-1}) !$ e gás hidrogênio !$ (\overline{M}=2 \,g\cdot mol^{-1}) !$ produzidos e pelo metano e vapor de água residuais.

Na figura acima, é mostrado um diagrama de fases de soluções de água e sal (NaCR) em diferentes proporções. No que se refere aos equilíbrios sólido-líquido das soluções de sal e água, julgue o item subseqüente, sabendo que a porcentagem de NaCR em água no ponto p é igual a 23,3%.

Na figura acima, é mostrado um diagrama de fases de soluções de água e sal (NaCR) em diferentes proporções. No que se refere aos equilíbrios sólido-líquido das soluções de sal e água, julgue o item subseqüente, sabendo que a porcentagem de NaCR em água no ponto p é igual a 23,3%.

Se a mistura for transportada em dutos sem a desumidificação, além de poder provocar corrosão, a presença de vapor de água poderá gerar água líquida no interior do duto, se a pressão de vapor da água estiver abaixo da pressão de saturação.

Na figura acima, é mostrado um diagrama de fases de soluções de água e sal (NaCR) em diferentes proporções. No que se refere aos equilíbrios sólido-líquido das soluções de sal e água, julgue o item subseqüente, sabendo que a porcentagem de NaCR em água no ponto p é igual a 23,3%.

O gráfico da figura permite inferir que, para a composição de NaCR compreendida entre 0% e p%, a adição de sal diminui a temperatura na qual o material se torna heterogêneo.

Operando em estado estacionário, a temperatura de um prato em uma torre de pratos é aproximadamente constante, sendo esse estado definido pela temperatura de uma fase líquida (temperatura maior) que desce de um prato superior e a temperatura de uma fase vapor (temperatura menor) que sobe de um prato inferior.

Considerando que o aumento de temperatura faz aumentar a velocidade da reação, é correto afirmar que a temperatura interfere na energética de uma reação da mesma forma que um catalisador.

Em uma usina de produção de álcool, as torres de destilação devem estar dimensionadas para operar sempre abaixo da vazão de inundamento, caso contrário, perder-se-á eficiência de separação da mistura.

As reações elementares têm a ordem da reação igual a sua molecularidade.

No processo de fabricação de soda cáustica, uma solução aquosa de cloreto de sódio !$ (\overline{M}=58,5\, g \cdot mol^{-1}) !$, com concentração próxima a 30% em massa e densidade aproximadamente de 1,2 !$ g \cdot mol^{-1} !$, é eletrolisada a 60 ºC, produzindo hidróxido de sódio, gás hidrogênio e gás cloro. Entre outros procedimentos, a salmoura pode ser obtida conforme o processo ilustrado na figura seguinte, que opera a pressão constante e de forma contínua em regime permanente. Água !$ (\overline{M}=18\, g \cdot mol^{-1}) !$ a temperatura ambiente (25 ºC) é bombeada de um reservatório até um tanque agitado. Nesse tanque, é adicionado o cloreto de sódio, sendo a mistura homogeneizada com um agitador mecânico e aquecida com um fluido quente, que passa por uma camisa externa do tanque, até atingir a temperatura de 60 ºC.

Julgue o item a seguir, relativos ao processo de obtenção de salmoura para a produção de soda cáustica, conforme descrito no texto e ilustrado na figura acima.