De acordo com o Princípio de Avogadro, volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, possuem o mesmo número de moléculas. Em um laboratório há dois cilindros com rigorosamente o mesmo volume e nas mesmas condições de temperatura e de pressão.

Admitindo comportamento de gases ideais, se 140 g é a quantidade máxima de gás nitrogênio (N₂ ) que pode ser introduzida no primeiro cilindro, a quantidade máxima de gás metano (CH₄ ), em gramas, que pode ser introduzida no segundo cilindro é

No preparo de uma solução aquosa de um eletrólito forte que se dissocia por completo, ficam presentes no meio apenas as espécies iônicas. Sulfato de alumínio é um sal sólido e um eletrólito forte muito solúvel em água. Na sua dissolução ocorre o seguinte fenômeno:



Um técnico pesou, em balança semianalítica, 17,1 g de Al₂ (SO₄ ) ³ , dissolveu o sal em água e levou o volume da solução a 500 mL em balão volumétrico.

As concentrações de Al³⁺ e SO₄^2- , em mol/L, após a dissolução naquele volume final são, respectivamente,

Em um dado momento de uma titulação potenciométrica, usando um eletrodo de Pt como indicador, a concentração de Fe²⁺ é dez vezes a concentração de Fe^3+.

O potencial medido em volts, numa certa temperatura T e em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH), é

Dados Da equação de Nernst: RT/F = 0,06 V
Fe ³⁺ + e → Fe ²⁺ E⁰ = +0,77 V
E⁰_EPH = 0V

Considerando 6,0 x 102³ como a quantidade de unidades referente a 1 mol, e sendo “massa molar” a massa, em gramas, de 1 mol de matéria, a quantidade, em mols, de íons Na⁺ e a quantidade de íons Cl^- que há em 117 g de NaCl dissolvidos em água e totalmente dissociados nos seus íons são, respectivamente,

A medição de pH com eletrodo de membrana de vidro é um exemplo de determinação potenciométrica. No método potenciométrico,

Num laboratório foi realizado um experimento em que o magnésio reagiu com ácido clorídrico dando origem a 56 mL de gás hidrogênio, medido na pressão de 770 mm de Hg e temperatura de 27 ºC.

Mg_(s)+ 2HCl_(aq) → MgCl_2(aq) + H _2(g)

A quantidade máxima de H₂ obtida no experimento, em miligrama, considerando comportamento de gás ideal, é, aproximadamente, igual a:

Dados:

constante dos gases = 62,3 mmHg L K^-1 mol ^-1

A substância representada na Figura acima é um flavorizante obtido sinteticamente (a partir de um ácido carboxílico e um álcool) utilizado em diversos alimentos e bebidas.

De acordo com as regras da IUPAC, sua nomenclatura é

Um padrão primário usado em titulações volumétricas em sistemas aquosos possui diversas características.

NÃO constitui uma dessas características:

O valor do potencial padrão para redução do Cu²⁺_(aq) para Cu_(s) é usualmente reportado como +0,34 V (a 25 º C e 1 atm) que leva em consideração o uso do eletrodo pa- drão de hidrogênio (EPH) como eletrodo de referência. No entanto, nos laboratórios, o EPH não é usualmente disponível.

No entanto, nos laboratórios, o EPH não é usualmente disponível.

Utilizando-se o eletrodo saturado de calomelano (Hg₂ Cl₂ ) como eletrodo de referência, o novo valor medido para o potencial padrão de redução do Cu ²⁺será

Dados: Hg₂ Cl_2(s)+ 2e → 2Hg(l) + 2Cl^- _(aq)
Eº = +0,24 V versus EPH

Dicromato de potássio (K₂ Cr₂ O₇ ) e ácido sulfúrico (H₂ SO₄ ) formam uma mistura que, em condições apropriadas, é capaz de oxidar facilmente a substância representada abaixo.



O produto orgânico desta oxidação é