De acordo com a posição dos elementos químicos na tabela periódica, em função das suas propriedades, constata-se que o metal mais ativo para reagir com a água, de forma até violenta, devido ao gás que se forma e que entra em combustão com o oxigênio do ar, é o

Essa reação é de

No conjunto de elementos Fe, Sn e I, tem-se:

Na análise gravimétrica por precipitação, de um modo geral, o constituinte a se determinar é separado na forma de um composto estável e sólido.
Uma amostra sólida contendo bário é solubilizada e, a seguir, precipitada com sulfato formando o precipitado de BaSO₄. Essa reação está representada a seguir.

Ba²⁺ _(aq)+ SO₄^2- (aq) → BaSO_4(s)

Para uma amostra sólida pesando 1,000 g houve formação de 0,932 g BaSO₄ (reação completa). A porcentagem em massa de bário na amostra sólida é, aproximadamente, igual a

O ponto final de uma volumetria de precipitação para a determinação de cloreto pode ser obtido usando o método Volhard.

NÃO é pertinente a esse método a(o)

O urânio pode ser enriquecido em um processo no qual ele reage com flúor de modo a formar o gás UF6 . Por causa da pequena diferença nas massas molares, as velocidades de difusão do ²³⁵ UF⁶ e do ²³⁸ UF⁶ são ligeiramente diferentes e isso repercute na capacidade desses gases de passar por pequenos orifícios.

O processo de separação, que é baseado na difusão desses gases, à temperatura constante, ao longo de percurso contendo placas inertes com pequenos poros é a

Na reação do ácido nítrico (HNO₃ ) com hidróxido de sódio (NaOH), ambos dissolvidos em água, há formação de

Com o objetivo de preparar uma solução padrão, um técnico realizou a seguinte operação: pesou 0,642 g de iodato de potássio, transferiu quantitativamente essa massa para um balão volumétrico de 250,00 mL, acrescentou água destilada até dissolver por completo o KIO₃ e, a seguir, acrescentou mais água destilada até levar o volume da solução ao traço de referência 250,00 mL.

A concentração de KIO3 na solução preparada em quantidade de matéria, em mol L^-1 , é

Dado
M (KIO₃ ) = 214 g mol ^-1

O efeito da conjugação de ligações insaturadas reflete no espectro de absorção molecular. Como exemplo, ao se comparar o espectro de uma substância de fórmula CH₃ -CH=CH-CH₃ com o de CH₃ -CH=CH-CH=CH-CH₃ , espera-se para o

Um técnico recebe em mãos uma solução padrão de uma aflatoxina cujo rótulo se perdeu. Sabe-se que o valor de absortividade molar, em 330 nm, da aflatoxina é 1.000,0 L mol ^-1.cm^-1 quando dissolvida em etanol. O técnico colocou uma porção da solução numa cubeta de quartzo (1,00 cm de caminho óptico) e constatou que o percentual de radiação transmitido através da solução de amostra (já corrigido em relação à contribuição do solvente) foi de 10,0%.

Se esse resultado encontra-se na faixa linear de reposta da lei de Beer-Lambert, a concentração, em mol L^-1 , da aflatoxina na solução é