Ebulioscopia é uma propriedade coligativa que se refere ao aumento da temperatura de ebulição de um solvente quando nele se dissolve um soluto não volátil.

Considere que essa propriedade depende do número de espécies (moléculas ou íons) dispersas na solução, e que 1 mol de sal se dissocie 100% nos seus íons ao ser dissolvido em 1.000 g de água.

Sendo assim, dentre as soluções abaixo, aquela que apresenta maior ponto de ebulição é

Considere um experimento em que, no meio aquoso, o NaOH reage por completo com o H₂SO₄ , segundo a equação:

2NaOH_(aq) + H2 SO_4(aq) → 2H₂ O_(l) + Na₂ SO_4(aq)

Nesse experimento, a massa, em gramas, de NaOH que reage por completo com 2,94 g de H₂ SO₄ é

Considere as equações I, II e III apresentadas abaixo, que traduzem o comportamento do H₃ PO₄ como ácido triprótico na água.



De acordo com o conceito ácido-base de Bronsted e Lowry, na equação

Sulfato de bário é um sal muito pouco solúvel em água. Esse sal, em solução saturada, encontra-se na seguinte situação de equilíbrio:



Sendo o seu produto de solubilidade a 25 º C igual a 1,0 x 10^-10 , em solução saturada, a concentração de Ba ²⁺ , em mol/L, é

Na sua estrutura estão presentes as funções orgânicas

A posição dos elementos na tabela periódica se dá em função da ordem crescente dos números atômicos, em períodos e grupos e de acordo com a quantidade de camadas eletrônicas e a distribuição dos elétrons nos seus níveis de energia. As propriedades dos elementos se relacionam com as respectivas posições na tabela.

Levando em conta as posições num mesmo período ou num mesmo grupo, o

No alto forno de uma siderúrgica, uma das reações que ocorre para a produção do redutor metalúrgico monóxido de carbono é a do coque com o gás carbônico. Em condições específicas, essa reação apresenta o seguinte equilíbrio:



Para esse equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio K_c em função das concentrações das espécies, em quantidade de matéria, é:

O gráfico acima refere-se à variação do pH na titulação de um ácido em função do volume de base (Vb), em mL, adicionado. O ponto estequiométrico se dá com a adição de 25 mL de base.

Um indicador do ponto final da titulação apropriado para uso nessa análise é o(a)

Uma mistura foi preparada em duas etapas e a 25 º C: na Etapa I, foram misturados 50 mL de água e 50 mL de etanol; na Etapa II, uma massa igual a 0,05 g de glicose (soluto não volátil) foi totalmente dissolvida no sistema de solventes.

A pressão de vapor das soluções e dos componentes que as formaram é maior na(o)

Dados

ponto de ebulição da água a 1 atm = 100 ºC
ponto de ebulição do etanol a 1 atm = 78 º C

Abaixo está representada a estrutura de uma substância.



A função orgânica oxigenada e a nomenclatura de acordo com as regras da IUPAC dessa substância são, respectivamente,