A oficina mecânica de uma empresa comprou um lote de alumínio comercialmente puro (constituído de uma única fase) e descobriu que o mesmo estava com uma dureza muito elevada, o que dificultava seu processo de conformação mecânica. Os técnicos propuseram um tratamento térmico de uma hora para a recristalização do material.

Sabendo-se que a temperatura de fusão do alumínio é de, aproximadamente, 660 °C, que temperatura resultará na menor dureza possível?

A sequência de um experimento de eletrização é mostrada na figura abaixo.

Analisando-se as etapas do experimento, verifica-se que, na etapa

Um engenheiro precisa adquirir uma certa liga metálica composta por 99% do elemento Ficticium e, portanto, precisa da massa específica para calcular a massa total de material que será adquirido. Os únicos dados de que o engenheiro dispõe são:

• massa atômica = 93 unidades de massa atômica;

• estrutura cristalina cúbica de corpo centrado com parâmetro de rede cristalina = 0,33 nm;

• número de Avogrado = 6,0 10²³.

Qual a massa específica, aproximada, em kg/m³, desse material?

Uma solução padrão de permanganato de potássio foi preparada dissolvendo-se 0,471 g de KMnO4 sólido em água, com o volume sendo ajustado a 250,00 mL em balão volumétrico.

A concentração da espécie MnO₄ −, em mol/L, nessa solução, é

Dado: M(KMnO₄) = 158 g/mol

Um técnico necessita utilizar exatamente 8,4 g de hidróxido de potássio para neutralizar por completo um ácido. No entanto, para essa tarefa, ele só dispõe de hidróxido de sódio, que reagiria da mesma forma com o ácido, porém requerendo uma massa diferente .

A massa de NaOH, em g, que deve ser utilizada para neutralizar todo o ácido sem que haja excesso de base é

Dados: M(KOH) = 56 g/mol
M(NaOH) = 40 g/mol

A classificação dos óxidos é feita de acordo com as suas propriedades. Assim, o

Considere o gráfico de solubilidade abaixo com as quantidades máximas, em g, de um sal que pode ser dissolvido em 100 g de água a diferentes temperaturas.

Uma solução saturada desse sal pesando 170 g e na temperatura de 40 ºC foi resfriada a 10 ºC.

A massa do sal, em g, que precipita formando um sólido no fundo do frasco (corpo de fundo) é aproximadamente igual a

Um copo Becher contém 0,34 g de nitrato de prata dissolvido em água, e um outro copo Becher contém 0,34 g de iodeto de potássio dissolvido em água. Ao se misturarem os conteúdos dos dois copos, ocorre a seguinte reação:

AgNO_{3 (aq)} + KI_(aq) → AgI_(s) + KNO_{3 (aq)}

Levando-se em conta a estequiometria da reação e o conceito de reagente limitante, e sendo as massas molares do AgNO₃ = 170 g/mol e do KI = 166 g/mol, após a reação

Sobre uma bancada, há cinco frascos contendo soluções aquosas de ácido clorídrico, hidróxido de sódio, cloreto de sódio, cloreto de amônio e bicarbonato de sódio. Os frascos não estão rotulados, impedindo a sua direta identificação. Visando a identificar as substâncias presentes em cada frasco, um técnico teve a ideia de iniciar medindo os valores de pH de cada uma das soluções e obteve os seguintes valores:

Frasco 1: pH = 2
Frasco 2: pH = 12
Frasco 3: pH = 7
Frasco 4: pH = 4
Frasco 5: pH = 10

A partir dos valores de pH obtidos, o técnico deve ter concluído que a substância possivelmente presente no frasco

A reação do dicromato de potássio com sulfato de ferro II é feita em meio fortemente ácido, como representado pela equação não balanceada abaixo.

K₂Cr₂O₇ (_aq) + FeSO_{4 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)} → Cr₂(SO₄)_{3 (aq)} + Fe₂(SO₄)_{3 (aq)} + K₂SO_{4 (aq)} + H₂O_{(!$ \ell !$)}

Nessa equação, verifica-se que