Um dado elemento M possui apenas um elétron em sua camada de valência e forma com o oxigênio dois compostos: M₂O e MO. Considere as afirmações abaixo sobre esse elemento e seus compostos.

I - O elemento M pertence ao grupo dos metais alcalinos.

II - No composto MO, o oxigênio apresenta estado de oxidação -1.

III - O elemento M apresenta dois estados de oxidação.

IV - No composto M₂O, o oxigênio apresenta estado de oxidação -2.

São corretas APENAS as afirmativas

Um determinado gás, considerado ideal, quando mantido a uma pressão de 1,0 atm e uma temperatura de 310 K, apresenta massa específica igual a 1,73 g.L-1. A massa molar desse gás é

O taxol é um diterpenoide natural que possui uma enorme atividade anticancerígena.

O único grupo funcional que NÃO está presente no taxol denomina-se

Um exemplo de danos materiais (e também culturais) causado pela chuva ácida ocorre na Grécia, onde diversos monumentos históricos feitos de mármore foram danificados, forçando o governo a trocar algumas esculturas por réplicas.

Os principais agentes da chuva ácida são óxidos do nitrogênio e do enxofre. Considere que 3,20 g de enxofre foram queimados em excesso de gás oxigênio, originando o óxido onde o enxofre se encontra em seu maior estado de oxidação. Tal óxido foi recolhido em quantidade suficiente de água em um erlenmeyer onde foi introduzido um pedaço de mármore de 10,00 g. Se todas as etapas do processo apresentam rendimento de 100 %, e apenas 80,0 % do mármore é formado por carbonato de cálcio, ao final da última reação, a massa de gás liberada, em g, foi de

A emissão de gases para a atmosfera devido à atividade humana é motivo de preocupação para a sociedade por conta do impacto causado ao meio ambiente. Nos últimos anos, a atenção do mundo está na quantidade das emissões de gás carbônico e a sua relação com o aquecimento global. Mas, em décadas passadas, os principais problemas trazidos pelas emissões de gases eram o buraco na camada de ozônio e a chuva ácida.

O buraco na camada de ozônio era causado por gases conhecidos como CFC’s, os cloro-flúor-carbonos, que interferiam no equilíbrio existente entre o gás oxigênio e o ozônio. Analise as afirmações abaixo sobre o ozônio e o oxigênio.

I - A hibridação do oxigênio central do ozônio é sp² e a geometria molecular é angular.

II - O ozônio e o gás oxigênio por serem formados pelo mesmo elemento, são isômeros.

III - As ligações entre os oxigênios são mais fracas no ozônio que no gás oxigênio.

IV - O ozônio e o gás oxigênio são conhecidos pelo forte caráter redutor.

Estão corretas as afirmativas

A espectrofotometria de absorção na região visível do espectro eletromagnético é uma das ferramentas mais utilizadas para análise quantitativa. Sua aplicação se baseia na Lei de Beer, sobre a qual foram feitas as afirmações a seguir.

I - Em uma série de soluções-padrão, de um determinado analito quanto mais fraca for a cor da solução, maior será a transmitância.

II - O caminho ótico é o diâmetro externo da cubeta e não o seu diâmetro interno.

III - A absorvância é diretamente proporcional ao poder radiante e ao comprimento de onda.

Está correto APENAS o que se afirma em

Sobre as regras para o manuseio de reagentes e soluções no laboratório, NÃO é recomendável

Barras metálicas de Zn(s), Cu(s) e Fe(s) foram mergulhadas separadamente em solução aquosa =de Pb(NO₃)₂ de concentração igual a 1,0 mol.L^-1 e deixadas em repouso por algumas horas. Sendo dados os potenciais padrão de redução:

!$ ε^0[Pb^{2+}/Pb_{(s)}]=-0,13V !$; !$ ε^0[Cu^{2+}/Cu_{(s)}]=+0,34V !$;

!$ ε^0[Fe^{2+}/Fe_{(s)}=-0,44V !$; !$ ε^0[Zn^{2+}/Zn_{(s)}]=-0,76V !$,

A reação:

2N₂O(g) !$ \rightleftharpoons !$ 2N₂(g) + O₂ (g) !$ \Delta !$H⁰ = - 55,0 kJ.mol^-1

apresenta energia de ativação igual a 121 kJ.mol-1, se ouro for empregado como catalisador e 134 kJ.mol-1 se, alternativamente, platina for empregada como catalisador. Sobre esse sistema fechado, considere as afirmativas a seguir.

I – Um aumento de temperatura diminuiria o tempo para se atingir o equilíbrio e aumentaria o rendimento do processo.

II – O emprego de ouro como catalisador conduz o processo mais rapidamente ao equilíbrio, quando comparado ao emprego de platina.

III – A uma dada temperatura, o emprego dos catalisadores ao processo altera a velocidade da reação, no entanto as concentrações dos gases no equilíbrio permanecem inalteradas.

IV – Um aumento da pressão total do sistema (pela diminuição do volume) levaria a um aumento do rendimento da reação no equilíbrio.

Estão corretas APENAS as afirmativas

Medir a distância entre o núcleo de um átomo e seu último elétron, o raio atômico, é um desafio experimental.

Uma definição muito comum e que possibilita tal medida é considerar que o raio atômico é a metade da distância entre os núcleos de átomos vizinhos de uma substância simples. Essa definição permite a determinação de raios atômicos para grande parte dos elementos, mas alguns deles não podem ter seus valores de raio determinados segundo essa metodologia, por não formarem substâncias simples com ligações entre os átomos. Um exemplo desses elementos é o