Com base na Lei nº 13.869/2019 (Lei de Abuso de Autoridade), na Lei nº 11.343/2006 (Lei Antidrogas) e na Lei nº 11.340/2006 (Lei “Maria da Penha”), assinale a alternativa correta.

A respeito do erro, com base no Código Penal, é correto afirmar que:

Considere que João foi tomou posse no cargo de perito oficial. Apesar de ter se dedicado por longos anos para ser aprovado no concurso público, como houve um lapso temporal considerável entre a sua aprovação e a nomeação, está inseguro quanto a alguns aspectos práticos relacionados à ordenação que o Código de Processo Penal estabelece para a realização de exames de corpo e delito e perícias em geral, motivo pelo qual convida o seu colega de trabalho, Mário, para tomar um café. Mário ocupa o cargo há vinte anos e é notoriamente reconhecido por seus colegas como um profundo conhecedor dos detalhes técnicos do assunto.

Com base nessa situação hipotética, Mário poderá explicar, de forma correta, a João que

O composto orgânico de fórmula molecular C₁₂H₁₄O₄ é produzido industrialmente a partir da reação representada na equação a seguir.

!$ 2\quad X \quad \overset{H^+}{\overrightarrow{calor}}\quad Y+H_2O !$

O composto Y resultante dessa reação é um

Uma reação química nas condições padrão é representada pela equação termoquímica genérica:

!$ A(s)→B(s)+C(g) !$ !$ ∆H^o>0 !$

Essa reação

Os compostos representados pelas fórmulas unitárias LiF, CsI, A!$ l !$N e CaO apresentam estrutura cristalina cúbica de face centrada.

Entre esses compostos, o que apresenta o menor valor de energia reticular e o que apresenta o maior valor de energia reticular são, respectivamente,

A reação do composto As₂ S₅ sólido com uma solução concentrada de HNO₃ resulta na formação do gás NO₂ , de água e dos íons SO₄^2– e AsO₄^3– em solução.

Nessa reação, a participação de 1 mol de As₂S₅ resulta na formação de de moléculas de água e envolve a participação de de elétrons.

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por

Para a determinação da concentração de uma solução de ácido sulfúrico, foi transferida com uma pipeta volumétrica uma alíquota de 20 mL dessa solução para um erlenmeyer. Nessa alíquota de solução foram adicionados 100 mL de água destilada e 4 gotas de solução do indicador fenolftaleína.

Foi realizada a titulação da solução contida no erlenmeyer, usando-se uma solução de hidróxido de sódio com concentração 0,110 mol/L. O volume do titulante empregado nessa titulação foi igual a 20,2 mL.

A concentração da solução de ácido sulfúrico correspondeu a

A reação representada pela equação a seguir ocorre em uma única etapa estabelecendo-se equilíbrio entre reagente (R) e produto (P).

A energia da reação direta é igual a – 100kJ/mol e a energia de ativação da reação direta é igual a 140 kJ/mol. Com a adição de um catalisador, a energia de ativação da reação direta diminui 60 kJ/mol, fazendo com que a energia de ativação da reação inversa seja igual a

O composto H₃BO₃ (massa molar = 61,6 g/mol) é um sólido branco cristalino que, ao ser solubilizado em água, forma o ácido bórico, um ácido monoprótico, que em dada temperatura apresenta Ka = 5 x 10^–10. Nessa condição de temperatura, usando-se um balão volumétrico de 100 mL e água destilada para se preparar uma solução de ácido bórico com pH = 5,0, a massa de H₃BO₃ que deve ser pesada é igual a