Com relação à estrutura das moléculas, assinale a opção correta.

Um reator de combustão contém inicialmente 220 g de gás propano (\( C_3H_8 \)) e 400 g de gás oxigênio (\( O_2 \)). Após reação de combustão do propano, um dos reagentes é totalmente consumido. Assinale a opção que apresenta o reagente limitante e a massa de dióxido de carbono (\( CO_2 \)) formado.

Dado: Reação não balanceada: \( C_3H_8 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \)

O ácido fosfórico é um exemplo de ácido poliprótico, que pode sofrer as seguintes dissociações, conforme suas respectivas reações de equilíbrio e constantes de acidez (\( K_a \)):

\( H_3PO_4 + H_2O \rightleftarrows H_2PO^-_4 + H_3O^+ \)   \( K_{a1} = 7,1 \cdot 10^{-3} \)

\( H_2 PO^-_4 + H_2O \rightleftarrows HPO^{2+}_4 + H_3O^+ \)  \( K_{a2} = 6,3 \cdot 10^{-8} \)

\( HPO^{-2}_4 + H_2O \rightleftarrows PO^{3-}_4 + H_3O^+ \)  \( K_{a3} = 4,5 \cdot 10^{-13} \)

Analise as afirmativas a seguir e assinale a opção correta.

I- Devido ao valor de \( K_a \) da terceira dissociação ser muito pequeno, a reação é praticamente desprezada.

II- Por ser produto da segunda dissociação, o \( HPO^{2-}_4 \) é o íon predominante na solução.

III- Uma vez que o \( H_3PO_4 \) é triprótico, são sempre liberados 3 mols de \( H_3O^+ \) para cada mol de ácido fosfórico.

IV- Em meio fortemente ácido, o ion \( H_2PO^-_4 \) pode atuar como uma base de Br⌀nsted-Lowry.

Considere o espectro de absorção em função do pH de uma solução de vermelho de metila entre pH 4,5 e 7,1. Esse composto muda de cor em pH próximo a 5,1, devido ao equilíbrio químico entre a forma iônica (cor amarela) e a forma protonada (cor vermelha).

O ponto de interseção dos espectros, onde as absortividades molares das duas formas são iguais, ocorre no comprimento de onda de 465 nm e é conhecido como ponto:

Um cilindro de 41 L contém 20 g de gás hélio. De acordo com a lei dos gases ideais, qual é a pressão aproximada, em atm, no cilindro se a temperatura é de 27 ºC?

Dado: constante universal dos gases = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

O grupo III da análise de cátions é caracterizado pela formação de precipitado com sulfeto de amônio em meio neutro ou amoniacal. Assinale a opção que apresenta cátions que fazem parte desse grupo.

Uma barra de cobre recebeu um calor de 11,4 kJ, elevando sua temperatura em 15 °C. Considerando que não houve perda de energia para a vizinhança durante o aquecimento, qual é a massa, em gramas, da barra de cobre?

Dado: Capacidade calorífica do cobre = 0,38 J/(ºC g)

Correlacione os elementos químicos às suas respectivas configurações eletrônicas e assinale a opção correta.

ELEMENTO QUÍMICO

I- Ferro

II- Oxigênio

III- Cloro

IV- Lítio

CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA

( ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

( ) 1s² 2s¹

( ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

( ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

( ) 1s² 2s² 2p⁴

Um técnico de laboratório precisa preparar uma solução tampão de pH 3,8 utilizando ácido acético (pK_a = 4,8) e acetato de sódio. Qual é a razão entre as concentrações molares de ácido acético e acetato de sódio nesta solução?

Qual é o produto obtido majoritariamente na reação do 2- metilpropeno com o ácido bromídrico na presença de peróxidos?