O ácido fosfórico é um exemplo de ácido poliprótico, que pode sofrer as seguintes dissociações, conforme suas respectivas reações de equilíbrio e constantes de acidez (\( K_a \)):

\( H_3PO_4 + H_2O \rightleftarrows H_2PO^-_4 + H_3O^+ \)   \( K_{a1} = 7,1 \cdot 10^{-3} \)

\( H_2 PO^-_4 + H_2O \rightleftarrows HPO^{2+}_4 + H_3O^+ \)  \( K_{a2} = 6,3 \cdot 10^{-8} \)

\( HPO^{-2}_4 + H_2O \rightleftarrows PO^{3-}_4 + H_3O^+ \)  \( K_{a3} = 4,5 \cdot 10^{-13} \)

Analise as afirmativas a seguir e assinale a opção correta.

I- Devido ao valor de \( K_a \) da terceira dissociação ser muito pequeno, a reação é praticamente desprezada.

II- Por ser produto da segunda dissociação, o \( HPO^{2-}_4 \) é o íon predominante na solução.

III- Uma vez que o \( H_3PO_4 \) é triprótico, são sempre liberados 3 mols de \( H_3O^+ \) para cada mol de ácido fosfórico.

IV- Em meio fortemente ácido, o ion \( H_2PO^-_4 \) pode atuar como uma base de Br⌀nsted-Lowry.