Durante uma titulação, utilizou-se 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de concentração desconhecida. A titulação foi realizada usando uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 0,2 mol/L. Sabendo-se que foram necessários 37,5 mL da solução de NaOH para atingir o ponto de equivalência, assinale a opção correta.

Considerando as reações de equilíbrio abaixo, assinale a opção correta.

1. \( A \rightleftarrows B \) constante de equilíbrio \( K_1 \)

2. \( C \rightleftarrows 2B \) constante de equilíbrio \( K_2 \)

3. \( 2A \rightleftarrows C \) constante de equilíbrio \( K_3 \)

Durante um experimento de laboratório, duas equipes mediram a mesma grandeza física, mas com resultados diferentes. A equipe ALFA apresentou valores muito próximos entre si, mas afastados do valor real, enquanto a equipe BRAVO apresentou valores que variavam bastante entre si, mas cuja média se aproximava do valor real. Com base nessas informações, assinale a opção correta.

Considere a reação de oxirredução não balanceada entre o permanganato de potássio e o ácido oxálico em meio ácido.

KMnO₄ + H₂C₂0₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Assinale a opção que apresenta a soma dos menores coeficientes inteiros da reação balanceada.

A respeito das regras de solubilidade dos compostos inorgânicos, é considerado solúvel em água:

Considere a seguinte reação em fase gasosa:

\( 2NO_{2(g)} \rightleftarrows N_2O_{4(g)} \)

Em um recipiente fechado de 1L, foi adicionado 1 mol de NO₂, à temperatura constante. Determine a quantidade de mols de N₂O₄ gerados, sendo a constante de equilíbrio K_c = 1 e assinale a opção correta.

A figura abaixo apresenta uma curva típica de tensão versus deformação de um material.

Essa curva auxilia a previsão da corrosão sob tensão fraturante do material na ausência ou na presença do meio corrosivo. Sobre a curva característica apresentada como é conhecida a linha tracejada localizada entre as zonas elástica e plástica?

Considere a reação de dissociação do sulfato de bário em meio aquoso:

\( BaSO_{4(aq)} \rightleftarrows Ba^{2+}_{(aq)} + SO^{2-}_{4(aq)} \)

A solubilidade do BaSO₄ em água pura, dado que o produto de solubilidade K_ps = 1.10^-10, é:

Em uma amostra de 50 mL de água contendo íons Cl foi adicionada uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) em excesso, formando um precipitado branco de cloreto de prata (AgCI):

\( Ag^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}\rightarrow AgCl_{(s)} \)

Considerando que a massa de precipitado após filtração e secagem foi de 0,861 g, assinale a opção que apresenta a concentração, em g/L, de íons Cl presentes na amostra.

Dados: Massa molar do Ag = 108 g/mol; Massa molar do CI = 35,5 g/mol.

Sobre as propriedades catalíticas dos metais de transição e seus compostos, assinale a opção correta.