Um galpão industrial armazena líquidos inflamáveis e possui área total de 1.200 m². Durante a inspeção, o Engenheiro de Segurança observa que as saídas de emergência estão trancadas com cadeados por questões de segurança patrimonial. Qual a conduta CORRETA perante a NR-23?

O Laudo Técnico das Condições Ambientais do Trabalho (LTCAT) é um documento fundamental para a gestão previdenciária. Segundo a IN PRES/ INSS nº 128/2022, sobre a validade do LTCAT, assinale a alternativa CORRETA:

“O ácido tartárico é um composto orgânico frequentemente usado como acidulante em bebidas com sabor de uva e limão, sobremesas de gelatina, geleias e doces ácidos.”

Disponível em: https://www.sciencedirect.com/topics/biochemistry-genetics-and-molecular-biology/tartaric-acid. Acesso em: 03 fev.2026.

Esse ácido possui, em sua composição em massa, 32% de carbono, 4% de hidrogênio e 64% de oxigênio. Com base nessas informações, podemos afirmar que a fórmula empírica do ácido tartárico é:

Dados: Massas molares em g mol⁻¹ (H = 1,0. C = 12,0. O = 16,0).

O Ciclo de Born-Haber é utilizado para determinar a energia reticular de compostos iônicos. A tabela a seguir mostra os valores das energias das etapas envolvidas durante a formação do óxido de magnésio (MgO).

BROWN, Theodore L. et al. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2005. p.257.

Com base nos dados da tabela, assinale a alternativa CORRETA que indica o valor da energia reticular, em kJ/mol, do óxido de magnésio.

Os orbitais moleculares de moléculas diatômicas heteronucleares diferem daqueles das moléculas diatômicas homonucleares, uma vez que são formados a partir da combinação de orbitais atômicos com energias distintas, resultando em contribuições desiguais de cada átomo. Com base nessas considerações e tomando como referência a molécula de CO, analise as alternativas a seguir e assinale a opção CORRETA:

Dados: Z = C (6) e O (8).

Ao analisar a formação de fluoretos de magnésio através do Ciclo de Born-Haber, um professor de Química do IFPI, Campus Pedro II, comparou a formação hipotética do fluoreto de magnésio (I) MgF_(s), com o fluoreto de magnésio (II), MgF_2(s), que é o composto estável conhecido. Embora a primeira energia de ionização do Magnésio (Mg→ Mg⁺) seja menor que a soma da primeira com a segunda (Mg → Mg²⁺), o MgF_2(s) é preferencialmente formado na natureza. Com base nos conceitos do Ciclo de Born-Haber e entalpia de rede, assinale a alternativa que explica CORRETAMENTE esse fenômeno:

A decomposição térmica do sal fosfato de cálcio tribásico origina o óxido de cálcio e o pentóxido de difósforo. Considerando que a reação não ocorre com rendimento de 100%, e sim com 92%, a massa aproximada do reagente necessária para produzir 560,0 g do óxido de características básicas e formado predominantemente por ligações iônicas é:

Dados: Massas molares em g.mol^-1 (Ca = 40,0. P = 31,0. O = 16,0)

“Um dos objetivos dos cientistas no final do século XIX foi o de explicar por que os átomos gasosos excitados emitem luz de apenas determinadas frequências. Uma alternativa foi procurar uma relação matemática entre os comprimentos de ondas observados, considerando que um padrão regular de informação implica em uma explicação lógica. Os primeiros passos nesse sentido foram dados por Balmer e mais tarde por Rydberg”.

KOTZ, J. C. et al. Química geral e reações químicas, v. 1, 9 ed. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p.281

Utilizando a equação de Rydberg, podemos afirmar que o comprimento de onda da radiação gerada pela transição eletrônica no átomo de Hidrogênio, especificamente da energia do nível n = 4 para n = 2 é, aproximadamente:

Dado: Constante de Rydberg = 1,0974 . 10⁷ m⁻¹.

Considere a reação de oxidação parcial de álcoois secundários e primários sob condições brandas, utilizando um agente oxidante seletivo.

Dois compostos orgânicos isômeros entre si, de fórmula molecular C₄H₁₀O, são submetidos separadamente à oxidação:

Composto A: ao ser oxidado, produz uma cetona opticamente inativa.

Composto B: ao ser oxidado, produz um aldeído que, em oxidação posterior, gera um ácido carboxílico.

Sobre os compostos A e B e as reações envolvidas, assinale a alternativa CORRETA:

Considere os dados de potenciais padrão de redução, a 25 °C, apresentados na tabela a seguir.

(BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J.; WOODWARD, P. M. Química: a ciência central. São Paulo: Pearson, 2019).

Um estudante propõe o seguinte experimento didático:

Etapa I: Construir uma célula galvânica utilizando eletrodos de prata e ferro metálico, ambos em soluções aquosas de seus respectivos íons.

Etapa II: Utilizar a energia elétrica gerada por essa pilha para promover a eletrólise aquosa de uma solução de CuSO₄(aq), empregando eletrodos inertes.

Com base nos dados fornecidos e nos princípios da Eletroquímica, analise as afirmações a seguir.

I. Na célula galvânica da Etapa I, o ferro atua como ânodo e a reação global é espontânea.

II. O potencial padrão da pilha formada na Etapa I é suficiente para promover a redução de Cu²⁺ a Cu(s) durante a eletrólise da Etapa II.

III. Na eletrólise aquosa da solução de CuSO₄, ocorre deposição de cobre metálico no cátodo.

Assinale a alternativa INCORRETA.