Uma joalheria utiliza metais mais baratos e os recobre com metais preciosos, como o ouro, para deixá-los mais atraentes ao comprador e mais resistentes à corrosão. Em um processo de eletrodeposição, um colar de prata foi revestido com 2,364 g de ouro, proveniente de uma solução eletrolítica que contém íons Au³⁺.

Se a intensidade da corrente elétrica utilizada foi de 19,3 A, quantos minutos, aproximadamente, durou a eletrodeposição?

Dados: massa atômica do Au = 197 u; F = 96.500 C/mol.

A eletroquímica estuda as transformações químicas que envolvem transferência de elétrons, fenômeno essencial em processos naturais, industriais e laboratoriais. Nessas reações, denominadas oxirredução, a identificação dos agentes redutor e oxidante exige a análise dos números de oxidação e das transformações químicas envolvidas, sendo fundamental para compreender a direção e o mecanismo dessas reações.

MASTERTON, W. L.; HURLEY, C. N. Química: princípios e reações. Rio de Janeiro: LTC, 2015. (adaptado).

Durante uma aula prática, foi observada a seguinte reação envolvendo compostos de mercúrio e estanho:

\( 2HgCl_{2(aq)} + SnCl_{2(aq)} \rightleftharpoons Hg_2Cl_{2(s)} + SnCl_{4(aq)} \)

Considerando os números de oxidação, os agentes redox envolvidos e a natureza das espécies formadas, assinale a alternativa CORRETA.

Durante o desenvolvimento de novos compostos orgânicos utilizados como intermediários na indústria química fina (como fragrâncias, solventes especiais e aditivos), um pesquisador sintetizou um hidrocarboneto insaturado cuja estrutura está representada abaixo.

Elaborado pela banca (IFPI, 2026)

Para fins de registro técnico e comunicação científica, é necessário nomear corretamente o composto segundo as regras oficiais da IUPAC.

Indique o nome IUPAC do hidrocarboneto insaturado apresentado:

Durante um desafio nacional de Ciências, os participantes receberam a tarefa de preparar uma solução aquosa de glicose que fosse isotônica, a 20 ºC, em relação a uma solução contendo 8,36 g de sacarose dissolvidos em 123 mL de água a 10 ºC. Considerando que glicose e sacarose se comportam como não eletrólitos ideais, a concentração em massa da solução de glicose preparada, expressa em g·L, é:

Massas molares: glicose = 180 g·mol⁻¹; sacarose = 342 g·mol⁻¹.

As soluções que contêm altas concentrações (10^-3 mol/L ou mais) de um par ácido-base conjugado fraco e que podem resistir a variações drásticas de pH com adição de pequenas quantidades de ácido ou base forte são chamadas soluções tampão (ou simplesmente tampões).

BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J.; WOODWARD, P. M.; STOLTZFUS, M. W. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2016 (adaptado).

Durante uma aula experimental de Química Analítica, o professor de Química solicitou que os estudantes calculassem o pH de uma solução contendo 0,100 mol/L de ácido etanoico e 0,200 mol/L de etanoato de sódio. O valor aproximado do pH encontrado pelos estudantes foi:

Dados: Ka (C₂H₄O₂) = 1,75 x 10⁻⁵; log2 = 0,301; log 7 = 0,845.

O etano é um hidrocarboneto saturado, incolor e inodoro, constituído por dois átomos de carbono com hibridização sp3 e seis de hidrogênio. É um gás inflamável, obtido do gás natural e refinarias de petróleo, sendo essencial na indústria petroquímica como matéria-prima principal para produzir etileno.

Disponível em: BRUICE, P. Y.; PERROTTI-GARCIA, A. J.; GAUZE, G. F. Fundamentos de Química Orgânica. 2 ed. São Paulo: Pearson, 2014 (adaptado).

Sabe-se que a 25 °C as entalpias de formação (em kcal/mol) do gás etano, gás dióxido de carbono e vapor de água são, respectivamente: -20,2; -94,1 e -58,0. Assinale a alternativa que apresenta o valor correto da entalpia da seguinte reação:

\( C_2H_{6(g)} + \dfrac{7}{2} O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{2(g)} + 3H_2O_{(v)} \)

O petróleo é a principal fonte de hidrocarbonetos. O metano (CH₄) é um hidrocarboneto que constitui um dos principais componentes do gás natural e a sua principal utilização é como fonte de energia. O gás produzido (biogás) em aterros sanitários ou lixões é drenado por um tubo e então mandado para uma usina que o converte em energia. A combustão do metano pode acontecer de forma completa, formando dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O), ou ainda pode ser uma combustão parcial ou incompleta, tendo neste caso como produto o monóxido de carbono (CO), a fuligem (C) e a água.

Disponível em: SOLOMONS, T. W. G; FRYHLE, C. B. SNYDER, S. A. Química Orgânica, v. 1, 13 ed., Rio de Janeiro: LTC, 2024. (Adaptado).

A figura abaixo representa um diagrama de entalpia para a combustão de um mol de metano.

BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J.; WOODWARD, P. M.; STOLTZFUS, M. W. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2016 (adaptado).

A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 80 g do gás metano resultando em CO₂(g) e H₂O(g) é:

(Dados: massas atômicas C = 12, H =1)

A respeito dos conceitos fundamentais que regem a Teoria do Orbital Molecular (TOM), analise os itens a seguir.

I. As configurações eletrônicas do estado fundamental das moléculas diatômicas são deduzidas pela construção dos orbitais moleculares a partir de todos os orbitais atômicos das camadas de valência dos dois átomos e pela adição dos elétrons de valência aos orbitais moleculares, na ordem crescente de energia e de acordo com o princípio da construção.

II. As ligações em moléculas diatômicas heteronucleares envolvem um compartilhamento desigual dos elétrons de ligação. O elemento mais eletronegativo contribui mais fortemente para os orbitais ligantes e o menos eletronegativo contribui mais fortemente para os orbitais antiligantes.

III. As ordens de ligação das espécies químicas CO, NO, N₂, NO⁺ e F são, respectivamente, 3; 2,5; 3; 2 e 1.

IV. De acordo com a teoria dos orbitais moleculares, a deslocalização dos elétrons em uma molécula poliatômica espalha os efeitos ligantes dos elétrons por toda a molécula.

Dados: Números atômicos (C = 6); (N = 7); (O = 8); (F = 9).

Estão CORRETOS:

“O gás acetileno (C₂H₂) é um hidrocarboneto considerado uma matéria-prima versátil nas indústrias, sendo utilizado na fabricação de explosivos, solventes e plásticos.”

Disponível em: https://www.messer-br.com/blog/acetileno/. Acesso em: 01 fev. 2026.

A produção industrial do C₂H₂ está representada em três etapas.

Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa na obtenção do gás etino por esse método seja de 100%, 20,0 g de carbonato de cálcio produzem X moléculas de gás etino. Pode-se AFIRMAR que o valor de X é igual a:

Dados: Massas molares em g.mol^-1 (H = 1,0. C = 12,0. O = 16,0. Ca = 40,0).

N_A = 6,022.10²³ mol⁻¹

As substâncias químicas apresentam propriedades e aplicações variadas. Alguns fatores são importantes na compreensão dessas propriedades, como o tipo de ligação química estabelecida entre os átomos que as constituem, as forças intermoleculares envolvidas, a polaridade e a geometria molecular.

BROWN, Theodore L. et al. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2005. P.375.

Em relação aos temas abordados acima, julgue os itens a seguir.

I. A amônia é uma substância composta de fórmula molecular NH₃, a qual possui geometria molecular pirâmide trigonal. As forças intermoleculares predominantes entre as moléculas de amônia são as ligações de hidrogênio. O átomo central dessa molécula apresenta hibridização sp³.

II. A molécula de PCl₅ (pentacloreto de fósforo) possui geometria bipirâmide trigonal e se trata de uma molécula apolar, embora as ligações fósforo-cloro formem ligações apolares devido à diferença de eletronegatividade entre os dois elementos.

III. O dióxido de carbono (CO₂) é uma substância composta apolar e que apresenta geometria molecular linear, sendo que o átomo central (carbono) apresenta hibridização do tipo sp.

IV. A água (H₂O) é uma substância polar e suas moléculas interagem por forças intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio. Essa molécula apresenta geometria angular e o átomo central da molécula apresenta hibridização sp2.

Dados: Números atômicos (H = 1); (C = 6); (N = 7); (O = 8); (P = 15); (Cl = 17).

Estão INCORRETOS: