De acordo com o disposto no artigo 9º, da Lei nº 9.784/1999, são legitimados como interessados no processo administrativo:

I. pessoas jurídicas que o iniciem como titulares de direitos ou interesses individuais.
II. associações representativas, no tocante a direitos e interesses individuais e coletivos.
III. as pessoas ou as associações legalmente constituídas quanto a direitos ou interesses difusos.

É correto o que está contido em

Das estruturas apresentadas abaixo, assinale a alternativa que apresenta um par em que ambas podem apresentar isômeros E-Z.

O cianeto de hidrogênio (HCN) é um ácido altamente venenoso, volátil e, em certas condições, pode ser até mesmo explosivo. Conhecendo a fórmula molecular deste composto, é correto afirmar que sua estrutura de Lewis mais estável é a seguinte:

Um técnico de laboratório deseja preparar 1,0L de uma solução de álcool etílico em água a 42% (m/v). Com essa finalidade, ele, primeiro, preparou 1,5L de uma solução estoque com 1,25L de uma solução alcoólica a 84% (m/v) diluído em água; a solução estoque também poderia ser utilizada para a limpeza do laboratório. Em seguida, ele preparou, a partir da solução estoque, a solução inicialmente desejada. Diante do exposto, é possível afirmar que o volume de solução estoque utilizado para preparar a solução de álcool etílico a 42% (m/v) é de

Para determinar a quantidade de iodo presente em 10,0mL de uma solução estoque, um técnico de laboratório utilizou 16,00mL de solução padrão de tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₃) titulante a uma concentração de 0,0100 mol.L^-1 . Sabe-se que a equação química que representa a reação do iodo com tiossulfato de sódio é a seguinte:

Na₂S₂O₃(aq)+ I₂(aq) → Na₂S₄O₆(aq)+ NaI(aq)

Diante do exposto, assinale a alternativa que apresenta a concentração de iodo presente na solução estoque.

Um grupo de estudantes determinou a velocidade de uma reação em função do aumento da concentração de quatro dos reagentes genéricos A, B, C e D. Ao plotar os resultados do experimento, eles obtiveram um gráfico da velocidade da reação em função da concentração de cada um dos reagentes, obtendo quatro retas. Observe o gráfico abaixo.



Tendo em vista os resultados do gráfico acima, é incorreto afirmar que o(a)

Observe os efeitos do deslocamento do equilíbrio químico que ocorre em duas soluções, cujos sistemas apresentam as respectivas equações de equilíbrio:

Equação de Equilíbrio da Solução 1:

2 CrO₄^-2 (aq) + 4 H⁺ (aq) Cr₂O₇ ^-2(aq) + 2 H₂O (l)

Equação de Equilíbrio da Solução 2:

[CoCl ₄] ^-2 (aq) + 4H₂O(l) [Co(H₂O)₄Cl ₂](aq) + 2 Cl^-(l) ΔH<0

Com base nas informações acima, foram feitos quatro experimentos, com as duas soluções, levando-se em conta as condições para observação do deslocamento do equilíbrio químico. Os resultados foram tabelados abaixo.



São informações corretas a respeito do estudo efetuado acima, exceto uma. Assinale a alternativa que a apresenta.

As teorias sobre ácido-base podem explicar uma série de efeitos cotidianos e também auxiliam na otimização dos processos industriais. Com base na teoria de ácido-base de Bronsted-Lowry, são propostas as seguintes equações:

Equação 1:

NH_{4 +} (aq) + OH^- (aq) NH₃(aq) +H₂O(l)

Equação 2:

HSO₄ ^- (aq) + HCO₃^-(aq) SO₄ ^2- (aq) + H₂CO₃(aq)

São pares de base e base conjugada de Bronsted-Lowry, respectivamente, em cada equação:

A quantidade de sulfato de sódio (Na₂SO₄) presente em uma solução pode ser determinada por uma solução de cloreto de bário (BaCl₂). A equação química que representa esta determinação é a seguinte:

Na₂SO₄(aq) + BaCl₂ (aq) → NaCl(aq) + BaSO₄ (s)

(Dados de massas atômicas (u): Na = 23; S = 32; O = 16; Ba = 137; Cl = 35,5)

Se 50,00mL da solução de sulfato de sódio consome 12,25mL de uma solução a 0,02mol/L de cloreto de bário, assinale a alternativa que apresenta a massa de sulfato de sódio presente.

1,5225g de um sólido com a fórmula genérica MgCl₂.X H₂O a 100°C perde todas as moléculas de água, formando um sólido branco de massa 0,7125g. Sendo assim, é correto afirmar que o número de moléculas de água (X) presentes na fórmula genérica é

(Dados: massas molares (g/mol): Mg = 24; Cl = 35,5; H = 1; O = 16)