Uma amostra impura de chumbo (IV) e água tem a massa total de 10,00g. Com a finalidade de determinar a quantidade total de chumbo, foi retirada uma alíquota de 2,50g da amostra que foi decomposta por aquecimento a temperatura acima de 470°C e foi obtido 0,91g de sólido. Observe a equação química que representa a decomposição.

Pb(NO₃)₄(s) → Pb(s) + N₂O₄(g) + O₂(g)

(Dado de massas molares (g/mol): Pb(NO₃)₄ = 455; Pb = 207; N₂O₄ = 92, O₂ = 16)

Então, é correto afirmar que a massa total de nitrato de chumbo (IV) presente na amostra é de, aproximadamente,

É possível extrair o álcool isopropílico (ou 2-propanol, C₃H₈O), que foi misturado em um óleo mineral (mistura de hidrocarbonetos), colocando 2mL deste sistema em 25mL de água; após agitação, deixa-se repousar e observa-se a formação de duas fases, conforme desenho abaixo.



(Densidade(g/ml) a 25°C: óleo mineral = 0,81; água = 1,0)

É correto afirmar que o aumento do volume da fase 1 se deve às interações intermoleculares

Os triazóis são uma classe de substâncias de grande importância no tratamento de doenças infecciosas emergentes, tais como candidíases. Essa classe de compostos apresenta, em sua estrutura, um ciclo composto por três átomos nitrogênios. São dadas a seguir as estruturas de alguns triazóis:



Diante do exposto, assinale a alternativa incorreta.

A tabela de uma reação química em função do tempo foi determinada a partir da concentração dos reagentes (A e B) e do produto formado (C), conforme as informações abaixo.



Segundo os dados obtidos acima, é correto afirmar que os módulos das velocidades médias (mol.L^-1 .min^-1 ) da reação em função da concentração de A, B e C, respectivamente, entre os intervalos de tempo de 3 minutos e 6 minutos, são:

A bula de um frasco de 15,0mL de paracetamol em gotas indica que cada gota contém 13,0mg de paracetamol. Sabendo que cada gota tem 0,0500mL, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem de paracetamol (% m/v) neste frasco.

Considere uma solução de etilenodiamina (C₂H₈N₂), cuja densidade é 0,900 g/cm³ . (Dados de massas atômicas (u): C = 12; H = 1,0; N = 14). A partir destes dados, analise as assertivas abaixo.

I. A densidade também pode ser considerada como sendo 9,00.10² g/L.

II. Se um rótulo informa que tem 50,0Kg de etilenodiamina, então, o volume da embalagem tem que ser maior do que 100L.

III. É possível considerar que o teor de etilenodiamina é 90,0%(m/v).

IV. A concentração da solução de etilenodiamina pode ser considerada como sendo 15,0mol/L.

É correto o que se afirma em

Quando se transfere 1,00mL de uma solução a 3,00mol/L de NaOH para um Recipiente 1 de 100,0mL, completa-se este volume com água, homogeneizando a solução, obtendo-se um Sistema A. Em seguida, transfere-se 2,00mL da solução do Sistema A em um Recipiente 2 de 50,00mL, completando este volume com água e homogeneizando novamente a solução, obtendo-se um Sistema B de concentração de NaOH que é igual a

Experimentos revelam que nem todas as reações químicas são irreversíveis. Por exemplo, o tetróxido de nitrogênio (N₂O₄), que é uma substância incolor, decompõe-se facilmente e de forma reversível, formando dióxido de nitrogênio (NO₂), que, por sua vez, é uma substância de cor avermelhada. A equação não balanceada abaixo representa a decomposição descrita.

N₂O₄(g) NO₂(g)

Utilizando uma seringa com a ponta fechada, na qual continha uma mistura destas substâncias em estados de equilíbrio químico, no estado físico gasoso, um estudante fez o experimento observando diferenças significativas de coloração. O experimento encontra-se esquematizado abaixo, sendo que (1) representa o estado de equilíbrio químico inicial e (2), o estado de equilíbrio químico final.



Tendo em vista o estado inicial (1) e o final (2), e que cada um destes estados apresenta uma coloração diferente em estado de equilíbrio, é correto afirmar que o estudante, ao pressionar o pistão da seringa, concluiu que

O processo de preparação do paracetamol (para-acetil- aminofenol) envolve uma etapa de reação na qual o para- aminofenol reage com anidrido acético, formando paracetamol e ácido acético, segundo a equação química abaixo.



Tendo em vista o processo acima descrito, é correto afirmar que, comparando o paracetamol com o para- aminofenol, o paracetamol

O manuseio de reagentes químicos requer cuidados e conhecimento acerca da sua toxicidade, volatilidade, higroscopia, periculosidade etc.. Desta maneira, a Associação Brasileira de Normas Técnicas, por meio da norma ABNT NBR 14725, normaliza as informações sobre segurança, saúde e meio ambiente dos produtos químicos, indicando, inclusive, a rotulagem adequada para estes produtos. Determinado rótulo de reagente apenas apresenta as seguintes informações:



São possíveis precauções a serem tomadas neste caso, exceto: