Considere a reação de oxirredução em meio aquoso ácido entre o íon permanganato (MnO₄⁻) e o dióxido de nitrogênio (NO₂), da qual resultam o íon manganês(II) (Mn²⁺) e o íon nitrato (NO₃⁻), conforme a seguinte equação iônica simplificada:

\( MnO_{4}^{-} + NO_{2} \rightarrow Mn^{2+} + NO_{3}^{-} \)

Para o balanceamento da equação em meio ácido, devem-se utilizar íons H⁺ e moléculas de H₂O no ajuste das massas e cargas. Após o balanceamento com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, a soma de todos os coeficientes da equação balanceada é

O processo de Haber-Bosch é a reação química de síntese da amônia, desenvolvida por Fritz Haber e industrializada por Carl Bosch.

N₂ + 3H₂  ⇌  2NH₃

De elevada relevância industrial na produção de fertilizantes nitrogenados, essa reação pode ser analisada sob o ponto de vista termodinâmico. Considerando a variação da energia livre de Gibbs (∆G) antes e no estado de equilíbrio químico para essa reação, em condições de temperatura e pressão constantes, assinale a alternativa correta.

Considerando as propriedades atômicas dos elementos que compõem os sais listados a seguir, assinale a alternativa que apresenta o par iônico com menor energia reticular.

A hibridização é um conceito-chave para explicar a geometria observada experimentalmente nas moléculas, conectando a teoria da ligação covalente à estrutura tridimensional. Nesse sentido, assinale a alternativa que apresenta uma molécula cujas ligações covalentes são do tipo sp³ , com arranjo eletrônico tetraédrico e geometria molecular piramidal.

O cloreto de prata (AgCl) é um sal amplamente utilizado em fotografia e na fabricação de eletrodos de referência, cuja estabilidade termodinâmica pode ser avaliada por meio da energia reticular. A seguir, são apresentados dados termodinâmicos a 25 °C e 1 atm:
  

Processo	Entalpia (kJ/mol)
Formação do AgCl(s)	\(\Delta H_f^\circ = -127\)
Sublimação do Ag(s)	\(\Delta H_{sub} = +285\)
Dissociação do Cl2(g)	\(E_{dis} = +240\)
Energia de ionização do Ag(g)	\(EI = +731\)
Afinidade eletrônica do Cl(g)	\(AE = -349\)

Com base nos dados apresentados e nos conceitos de ligação iônica, a energia reticular do AgCl é, aproximadamente,

Considere os dados de energia de ionização sucessivas – I₁ (primeira ionização) a I₅ (quinta ionização) –, em kJ/mol, apresentados na tabela a seguir:
  

Elemento	I1	I2	I3	I4	I5
Na	496	4.562
Mg	738	1.451	7.733
Al	578	1.817	2.745	11.577
Si	786	1.577	3.232	4.356	16.091

Acerca das informações apresentadas, é correto afirmar que

Sobre os conceitos relacionados à constante de equilíbrio de uma reação, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.

( ) Para uma reação elementar reversível, a constante de equilíbrio pode ser expressa como a razão entre a constante de velocidade da reação direta e a constante de velocidade da reação inversa.
( ) No equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa tornam-se iguais, o que implica consumo total do reagente.
( ) A expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estequiometria da reação, e não do seu mecanismo.

A organização da tabela periódica decorre da estrutura eletrônica dos átomos e da variação da carga nuclear efetiva (Z_ef), grandeza que condiciona as propriedades reacionais dos elementos. Com base na relação entre estrutura atômica e Z_ef, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. A Z_ef sobre os elétrons da camada mais interna é menor devido ao efeito de blindagem provocado pelos elétrons externos.
II. Para o átomo de hidrogênio, a Z_ef é igual a 1 (um).
III. Com o aumento da carga nuclear efetiva, cresce a atração do núcleo sobre os elétrons, dificultando sua remoção.
IV. A Z_ef do lítio é maior que a do flúor, pois ambos possuem o mesmo efeito de blindagem.

Em aula prática no IFCE, utilizou-se um fio de ouro com diâmetro de 0,50 mm em experimento de condutividade elétrica. Considerando que o diâmetro de um átomo de ouro é 2,88 Å, sendo 1 Å = 1 × 10⁻¹⁰ m, o número aproximado de átomos alinhados ao longo do diâmetro do fio é

Em um experimento realizado no campus do IFCE, um estudante preparou uma solução aquosa de ácido acético (CH₃COOH) a 25 °C. Após o equilíbrio, as concentrações das espécies envolvidas foram: [CH₃COOH] = 1,5 × 10⁻² mol/L; [H⁺] = 3,0 × 10⁻⁴ mol/L; e [CH₃COO⁻] = 3,0 × 10⁻⁴ mol/L. Com base nos dados apresentados, é correto afirmar que a constante de equilíbrio do ácido, nas condições de estudo, é