Um experimento clássico da química utiliza um tubo em forma de J para confinar uma quantidade fixa de gás acima de uma coluna de mercúrio. Ao se adicionar mais mercúrio ao tubo, a pressão exercida sobre o gás aumenta e seu volume diminui de forma proporcional. Mantendo-se a temperatura constante, observa-se que o produto da pressão pelo volume permanece invariável. A lei que afirma que o volume de uma quantidade fixa de gás, mantida à temperatura constante, é inversamente proporcional à pressão é conhecida como Lei de

Assinale a alternativa que apresenta uma substância que, em condições normais, forma uma solução aquosa não eletrolítica.

Considere que, no Polo Industrial e Portuário do Pecém (Ceará), certa indústria produz ferro metálico a partir da reação entre óxido de ferro(III) e monóxido de carbono:
Fe₂O₃  →  2Fe + 3CO₂

Em um lote de produção, foram utilizados 160 kg de Fe₂O₃ puro e 84 kg de CO puro. Tendo em vista as condições ideais de reação, qual será a massa de ferro metálico obtida? Dados: massas molares (g/mol): Fe = 56, O = 16, C = 12.
Dados: massas molares (g/mol): Fe = 56, O = 16, C = 12.

Em um laboratório de química do IFCE, um técnico preparou 500 ml de uma solução aquosa de NaOH 0,20 mol/L. Em seguida, ele adicionou a essa solução 300 ml de outra solução do mesmo soluto, de concentração 0,50 mol/L. Considerando que os volumes são aditivos, a concentração final da solução, em mol/L, é aproximadamente

Considere os compostos orgânicos de I a VI a seguir:

Tendo em vista a natureza das ligações e as propriedades químicas das estruturas apresentadas, assinale a alternativa correta.

O ácido benzoico, composto aromático amplamente utilizado como conservante em alimentos e em sínteses orgânicas nos laboratórios do IFCE, sofre reação de combustão completa na presença de oxigênio. Considerando a reação devidamente balanceada e o consumo de 5 mol desse ácido, a quantidade de matéria de água formada é de

Em um estudo cinético realizado no laboratório de química, a constante de velocidade (k) da decomposição térmica de um novo composto sintetizado, codificado como AKS-91, foi determinada em diferentes temperaturas. O gráfico de Arrhenius (ln k versus 1/T) obtido experimentalmente é apresentado a seguir, com as coordenadas de cada ponto expressas como (X,Y).
 
Sabendo que a reação obedece à equação de Arrhenius, 

\(\ln K = \ln A - \dfrac{Ea}{RT'}\)

 que R equivale a aproximadamente 8 J·mol⁻¹·K⁻¹ e que o coeficiente linear do gráfico é -6,2 , é correto afirmar que o valor aproximado da energia de ativação (Ea) da reação é

Em um estudo de cinética química realizado no laboratório do IFCE, os estudantes investigaram a reação entre o íon hipoclorito (CIO⁻) e o corante azul de metileno (C₁₆H₁₈N₃S⁺), representada pela seguinte equação:

CIO^- (aq) + C₁₆H₁₈N₃S⁺ (aq)  →  produtos incolores

Ao medir a velocidade inicial da reação em diferentes concentrações iniciais dos reagentes, os estudantes obtiveram os seguintes dados experimentais, a 25 °C:
 

Ensaio	Concentrações iniciais		Velocidade inicial mol·L-1·s-1
	\([ClO^-]\)mol/L	\([C_{16}H_{18}N_3S^+]\) mol/L
1	0,010	0,020	\(5,0 \times 10^{-6}\)
2	0,020	0,020	\(5,0 \times 10^{-6}\)
3	0,040	0,020	\(5,0 \times 10^{-6}\)
4	0,020	0,040	\(1,0 \times 10^{-5}\)
5	0,020	0,080	\(2,0 \times 10^{-5}\)

Com base nos dados experimentais e nos conceitos de cinética química, é correto afirmar que a lei de velocidade para essa reação é

A formação do monóxido de nitrogênio a partir de nitrogênio e oxigênio é descrita pela seguinte reação:
\(\dfrac{1}{2}N_2(g) + \dfrac{1}{2}O_2(g) \rightarrow NO(g)\)
A 298 K, a variação de entalpia padrão é ΔH° = +90,25 kJ/mol e a variação de entropia padrão é ΔS° = +12,4 J/mol·K. Considerando esses dados, assinale a alternativa que apresenta o valor da variação de energia livre padrão (ΔG°) e a correspondente classificação da reação quanto à espontaneidade nessas condições.

Em uma aula prática de cinética química no laboratório do IFCE, os estudantes monitoraram a decomposição do peróxido de hidrogênio (H₂O₂), representada pela seguinte equação:

H₂O₂(aq) → H₂O(l) + ½ O₂(g)

O experimento foi realizado em um recipiente de 1,00 L. No instante inicial (t=0s), a concentração de H₂O₂ era 1,00 mol/L. Após 20s, a concentração caiu para 0,64 mol/L e, após 40s, para 0,36 mol/L. Com base nesses dados, a velocidade média de formação de O₂ no intervalo entre 20s e 40s é