O ácido oxálico (ácido etanodióico) é encontrado no tomate. Um sal desse ácido, o oxalato de cálcio, é um dos principais componentes dos cálculos renais (pedra nos rins). A Itália é um dos países com maior incidência desse tipo de cálculo renal em função do seu tipo de alimentação. Analise as afirmativas:

I) O ácido oxálico é uma substância inorgânica.

II) O oxalato de cálcio é um sal solúvel em meio aquoso.

III) A fórmula molecular do ácido oxálico é H₂C₂O₄.

IV) A fórmula molecular do oxalato de cálcio é Ca₂C₂O₄.

V) O molho de tomate é responsável pela alta incidência de cálculo renal.

Com base no texto, estão corretas apenas:

Células eletroquímicas podem ser construídas com uma ampla gama de materiais, até mesmo metais nobres como prata e ouro.

Observe, abaixo, as semirreações de redução.

Ag⁺ _(aq) + e^–!$ \rightleftharpoons !$ Ag_(s) = 0,80 V

Au³⁺ _(aq) + 3e^–!$ \rightleftharpoons !$ Au_(s) = 1,50 V

Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as seguintes afirmações a respeito de uma célula eletroquímica, constituída de ouro e prata.

( ) Um dos eletrodos poderia ser construído com ouro em água pura; e o outro, com prata em água pura.

( ) Uma pilha construída com placas metálicas de ouro e prata, em contato com os respectivos sais, teria força eletromotriz padrão de 0,70 V.

( ) Essa célula eletroquímica produz aumento da massa do ouro metálico.

Assinale a sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo.

“As reações químicas ocorrem sempre em uma proporção constante, que corresponde ao número de mol indicado pelos coeficientes da equação química. Se uma das substâncias que participa da reação estiver em quantidade maior que a proporção correta, ela não será consumida totalmente. Essa quantidade de substância que não reage é chamada excesso (...).

O reagente que é consumido totalmente, e por esse motivo determina o fim da reação, é chamado de reagente limitante.”

USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 1: Química Geral. 14ª ed.
Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 517.

Um analista precisava neutralizar uma certa quantidade de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de seu laboratório e tinha hidróxido de sódio (NaOH) à disposição para essa neutralização. Ele realizou a mistura de 245 g de ácido sulfúrico com 100 g de hidróxido de sódio e verificou que a massa de um dos reagentes não foi completamente consumida nessa reação. Sabendo-se que o reagente limitante foi completamente consumido, a massa do reagente que sobrou como excesso após a reação de neutralização foi de

Dado: massa atômica do H= 1 u; O= 16 u; Na= 23 u; Cl=35,5 u

Julgue o item, relativos a ácidos e bases.

Um ácido forte se ioniza completamente em água, o que dá origem ao ácido conjugado do solvente, o íon H₃O⁺ (ou simplesmente H⁺ ). As bases fortes são compostos iônicos no estado sólido e a dissolução em água envolve a separação dos íons preexistentes.