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Para um experimento sobre o estudo das propriedades de coloides, foram aquecidos 50 mL de água destilada até a ebulição e adicionadas 30 gotas de solução aquosa de cloreto de ferro (III) 1 mol/L. Após resfriada, essa mistura foi transferida para um saquinho constituído de uma membrana semipermeável, e esse saquinho foi selado nas duas extremidades e colocado no interior de um béquer contendo água destilada na temperatura ambiente, conforme representado na figura a seguir.
Após 30 minutos, foram coletadas três amostras do líquido do béquer, de 2 mL cada, e colocadas em três tubos de ensaio, com os quais foram realizados os seguintes testes.
Tubo 1 – caráter acido-base: adição de 5 gotas de solução de indicador azul de bromotimol.
Tubo 2 – presença de íons cloreto: adição de 2 gotas de solução de ácido nítrico 0,1 mol/L e 5 gotas de solução de nitrato de prata, 0,1 mol/L.
Tubo 3 – presença de íons ferro (III): adição de 20 gotas de solução de tiocianato de amônio 0,5 mol/L.
Dados de coloração do indicador azul de bromotimol:
pH < 6.4 cor amarela;
6,4 < pH < 7,6 cor verde;
pH > 7,6 cor azul.
Os testes dos tubos I, II e III apresentaram, correta e respectivamente, os resultados:
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Uma solução saturada de brometo de amônio foi preparada usando-se 49,0 g de H2O a 50 ºC. Essa solução foi transferida quantitativamente para um balão volumétrico e foi adicionada água destilada, até atingir a capacidade volumétrica do balão, que era de 250 mL. O gráfico a seguir apresenta a curva de solubilidade do brometo de amônio.
(https://www.ck12.org/book/ck-12-chemistry-second-edition/r15/section/2.8/)
A concentração molar dessa solução é igual a, aproximadamente,
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Dois cilindros mantidos sob a mesma temperatura contêm gases puros, sendo ozônio no cilindro 1 e dióxido de enxofre no cilindro 2. A capacidade volumétrica do cilindro 2 é igual à metade da capacidade volumétrica do cilindro 1. Os dois gases estão sob a mesma pressão. A relação entre a massa de gás do cilindro 1 e a massa de gás do cilindro 2 é igual a:
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- Química InorgânicaSubstância e mistura: substância simples, substância composta e mistura. Alotropia
A figura apresenta um diagrama de temperatura-composição de um azeótropo de ponto de ebulição mínimo.
(Atkins, P.; Jones, L.; Princípios
de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5a ed. Trad. Ricardo Bicca de Alencastro. Porto Alegre: Bookman, 2012)
Esse diagrama refere-se a uma mistura de líquidos, tal como
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A alternativa que apresenta a fórmula de uma molécula que exibe o mesmo caráter de polaridade que a molécula de CS2 é:
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Usando-se a teoria da ligação de valência, a representação das ligações químicas das moléculas !$ As C \ell_3 !$ e XeF4 é feita corretamente usando-se, respectivamente, os seguintes conjuntos de orbitais híbridos:
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Usando-se o modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, verifica-se corretamente que o arranjo ao redor do átomo central do estanho em !$ Sn C \ell_3^- !$ é igual ao arranjo ao redor do átomo central da seguinte espécie:
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Dentre as teorias e modelos que são empregados para o estudo e a representação das ligações químicas são apresentadas duas características:
I. usa como base a Teoria de Lewis;
II. fornece subsídios para explicação coerente das propriedades magnéticas das moléculas.
As características I e II referem-se, correta e respectivamente,
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São apresentadas as configurações eletrônicas no estado fundamental de três elementos químicos:
I. [Ne] 3s2 3p1
II. [Ar]3s2
III. [Ne]3s23p5
A respeito desses elementos químicos, é correto afirmar que, dentre eles,
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Uma das pesquisas realizadas no século 19, que foi de grande importância para o desenvolvimento dos modelos atômicos, empregava um dispositivo conhecido como ampola ou tubo de Crookes.
Com esse tipo de dispositivo, foram estudados os raios catódicos, que eram de fato que se direcionavam para o polo do tubo.
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por
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