A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. Algumas reações são tão rápidas que parecem ser instantâneas, outras são mais lentas, levando horas, dias, ou até vários anos para se completarem. É importante, ainda, estudar as velocidades com que as reações ocorrem para interferir nelas, quando necessário. Nas indústrias, isso ocorre efetivamente, pois é interessante acelerar reações que ocorrem lentamente. Em demais casos, como em reações que trazem algum dano ao meio ambiente e/ou ao ser humano, é importante retardá-las o máximo possível. Sobre cinética química, analise as afirmativas a seguir.

I. Um catalisador acelera tanto a reação direta quanto a inversa, pois diminui a energia de ativação de ambos.

II. Na reação 2 H₂O_2(l) → 2 H₂O_(l) + O_2(g) ∆H⁰< 0, a elevação da temperatura aumenta o número de moléculas de peróxido de hidrogênio com energia suficiente para reagirem.

III. A etapa mais lenta em uma reação de várias etapas determina a velocidade total.

Está correto o que se afirma em

Na natureza, raramente são encontradas substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. As misturas homogêneas são denominadas soluções. As soluções podem apresentar aplicações no nosso cotidiano e ter aplicações importantes nas áreas de farmácia, biologia e química. As ligas metálicas são soluções sólidas e a água dos oceanos é uma solução líquida, na qual são encontrados vários sais dissolvidos. Sobre as soluções, analise as afirmativas a seguir.

I. Uma solução é preparada dissolvendo-se 18 g de glicose (C₆H₁₂O₆) em 0,150 kg de água. A porcentagem em massa de soluto nessa solução é 13,9%.

II. Uma solução contém 15 g de tolueno (C₇H₈) e 255 g de benzeno, bem como a densidade de 0,876 g/mL. A molaridade da solução é 0,53 mol/L.

III. Uma solução é preparada pela dissolução de 4,35 g de glicose (C₆H₁₂O₆) em 25 mL de água. A molaridade da solução é 0,96 mol/L.

Está correto o que se afirma apenas em

A titulação, técnica analítica amplamente utilizada, pode ser aplicada para análise e controle de qualidade de produtos em indústrias como farmacêutica, produtos químicos, petroquímicos, alimentos e bebidas etc. Vários parâmetros podem ser determinados como: acidez, alcalinidade, íons de metais e princípios ativos farmacêuticos. Dessa forma, a titulação é a determinação da quantidade de uma substância específica contida em uma amostra pela adição controlada de um reagente, baseada na reação química completa entre a substância e o reagente. Sobre a titulação, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Na titulação do ácido acético com hidróxido de sódio, o ponto de equivalência ocorre em pH >7.

( ) A solução de concentração conhecida que deve reagir com a solução-problema é colocada em uma bureta graduada e que mostra o volume específico.

( ) Se a solução-problema for uma base, a fenolftaleína ficará incolor; quando a reação de neutralização se completar, ficará, então, rosa.

( ) No ponto de equivalência uma quantidade de matéria igual de NaOH e HCl reage, deixando apenas uma solução doseu sal. Sabe-se que o pH da solução é 7, porque o cátion de uma base forte e o ânion de um ácido forte não hidrolisam e não têm efeito apreciável no pH.

A sequência está correta em

Quando um determinado elemento possui características como acidez ou basicidade, solubilidade em água, reatividade de acordo com determinada função química, diz-se que pertence a tal função química. A função química é um conjunto de substâncias químicas que apresentam propriedades químicas semelhantes por possuírem equivalências estruturais. Sobre funções químicas, assinale a afirmativa INCORRETA.

Os polissacarídeos como o amido são formados por diversos monossacarídeos. As ligações químicas entre os monossacarídeos são conhecidas como:

O ácido graxo é um lipídeo com extremidade carboxila acoplada a uma cauda de hidrocarbonetos. Quando três ácidos graxos estão ligados a uma molécula de glicerol, eles são conhecidos como:

Os lipídeos são compostos que ocorrem frequentemente na natureza e possuem características:

Os aminoácidos individuais possuem características especiais devido às suas cadeias laterais. “Dois aminoácidos possuem grupos carboxila em suas cadeias laterais, além daquele presente em todos os aminoácidos.” Assinale-os.

Entre os aminoácidos possíveis, apenas vinte são normalmente encontrados em proteínas. Podemos afirmar que a estrutura geral dos aminoácidos inclui:

O nitrogênio está presente nos aminoácidos, proteínas, DNA, RNA e em outras estruturas celulares. Apesar de ser o mais abundante dos elementos do ar atmosférico, aproximadamente 80% do ar é composto por N₂. Os animais e as plantas não são capazes de metabolizá-lo na forma gasosa e retirá-lo diretamente do ar. Uma maneira de transformar o nitrogênio da natureza num elemento aproveitável pelas plantas é o que as fábricas de fertilizantes fazem, por exemplo, quando produzem o sulfato de amônio, (NH₄)₂SO₄. As ligações químicas que formam o gás nitrogênio e o íon amônio são, respectivamente,