Uma solução de K₂Cr₂O₇ foi preparada em laboratório:
1) Dissolvendo-se em água 51,0 g em um balão de 250 ml (completado até a marca). 2) Em seguida, uma amostra de 2,00 ml desta solução foi transferida para um balão volumétrico de 100 ml e diluída com água até a marca. 3) Uma segunda diluição foi feita a partir da solução do item 2, transferindo-se 125 ml para um balão de 250 ml e diluída com água até a marca.
Com esses dados em mãos, analise as afirmativas a seguir.
I. A concentração final da solução na Etapa 1 é de 8 mol.l^-1. II. A concentração da solução após a primeira diluição (Etapa 2) é aproximadamente 0,016 mol.l^-1. III. A concentração da solução após a segunda diluição (Etapa 3) é aproximadamente 0,008 mol.l^-1.
Estão corretas as afirmativas:

Sobre os meios de cultura, analise as afirmativas a seguir.
I. Material nutriente preparado para o crescimento de microorganismos em laboratório. II. É um meio de cultura de formulação única (universal) para qualquer tipo de fungos ou bactérias. III. Devem ser estéreis, devendo ser auto-clavados. IV. Os meios de cultura líquidos são mais utilizados como meios nutrientes enquanto os meios sólidos contém agar e são utilizados para verificação da morfologia das culturas.
Estão corretas as afirmativas:

Para uma quantificação química a ser realizada em seu laboratório, o técnico preparou 100 ml de uma solução 50 ng/µl de tetradeceno (CH₃(CH2)₁₁CH=CH₂) a partir da diluição de solução estoque de 5 µg/µl. A massa molar do tetradeceno é 196 g/mol.
Assinale a alternativa que contém a massa (em gramas) necessária para produzir 500 mL solução estoque.

Um químico precisa preparar 250 ml de uma solução 0,4 M de hidróxido de sódio a partir da pesagem de NaOH com 90% de pureza. Considere as seguintes massas atômicas: Na = 23g.mol^-1, O = 16,0 g.mol^-1 e H = 1,0 g.mol^-1.
A massa de NaOH (em g) necessária para preparar a solução é:

O avanço da tecnologia nos levou a tecnologias como o LED (diodos emissores de luz) ou laser. Esses esforços foram conseguidos graças ao aperfeiçoamento dos modelos atômicos, principalmente ao modelo atômico oriundo da mecânica quântica. Porém, mesmo distante em suas concepções, os modelos atômicos de Bohr e o modelo quântico possuem semelhanças. Sob essa perspectiva, analise as afirmativas a seguir.
I. Em ambos os modelos, os elétrons encontram-se em órbitas circulares, em um raio fixo. II. Ambos os modelos, os elétrons são vistos como ondas, ao invés de partículas. III. Em ambos os modelos, a energia de um elétron é quantizada, ou seja, ele pode receber ou emitir determinados valores "permitidos". IV. No modelo de Bohr, o elétron é visto como partícula, no modelo quântico, como onda. V. A energia dos elétrons e suas posições nos orbitais podem ser descritas com a equação de onda Schrödinger.
Estão corretas as afirmativas:

Um grupo de alunos de graduação em Química tentou fazer a simulação da mistura de gases de um vulcão adicionando 3,2 g SO₂, 12,0 g de H₂O e 0,44 g de CO₂ em um recipiente de 20 l e mantido em 120,0°C. Sobre essa experiência, analise as afirmativas a seguir e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) A pressão total do sistema é maior que a soma das pressões parciais dos gases do experimento. ( ) A quantidade de matéria total no recipiente é a soma do número de mols de cada gás do recipiente. ( ) A pressão parcial de cada gás (P_i) é dado pela fração (n_i/n_total) da pressão final, representada pela equação P_i = X_i.P, onde Xi = n_i/n_total.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.

Sobre a Teoria Cinética dos Gases, temos que o modelo cinético é baseado em quatro hipóteses:
I. As partículas se comportam tanto como onda e como partícula. II. As moléculas não influenciam umas às outras, nunca. III. As moléculas de um gás são pontos infinitesimalmente pequenos. IV. Um gás consiste em uma coleção de moléculas em movimento aleatório contínuo.
Estão corretas as afirmativas:

Observe as seguintes situações:
1. 40,0 mg de Ar está confinado em um frasco de 0,0500 l a 27°C. 2. 40,0 mg de Kr está confinado em um frasco diferente de 0,0500 l a 27ºC.
A constante universal dos gases é 8,314462 L.kPa.K^-1.mol^-1. Massa molar aproximada: Ar = 40 g/mol, Kr = 80 g/mol.
Sobre o assunto, analise as afirmativas a seguir.
I. Para ter a mesma pressão do Ar, o Kr tem que estar a 600K. II. Para que os 2 gases tenham a mesma pressão, as temperaturas do Ar e do Kr devem ser iguais. III. O número de mol (n) do Kr é o dobro do número de mols do At.
Estão corretas as afirmativas: