Os elementos químicos presentes no grupo 2 da tabela periódica são conhecidos como metais alcalino-terrosos.

Nesse grupo, o elemento que apresenta o maior raio atômico tem como símbolo

No estado fundamental, a distribuição eletrônica dos átomos de enxofre corresponde a

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

O número de elétrons na camada de valência desses átomos corresponde a

A estrutura espacial do DNA foi descrita inicialmente por Watson e Crik e pode ser imaginada como duas sequências de alfa-hélices próximas, uma a outra, e mantidas juntas a partir de interações químicas ( vide Figura 1).

Figura 1 - Alfa-hélice e suas interações

Com base no texto anterior e em vossos conhecimentos atualizados, pode-se afirmar que as interações que aparecem pontilhadas na Figura1 se referem a

Um determinado descongestionante nasal contém como princípio ativo um composto denominado tecnicamente de fenilpropanolamina. A característica principal desse reagente químico é ser cancerígeno. Assim, é recomendável a utilização da solução fisiológica de cloreto de sódio.

De acordo com o texto exposto e da estrutura fornecida, é correto afirmar que as funções orgânicas presentes na molécula do composto são

Dado: Fórmula estrutural do princípio ativo

Um analista de laboratório químico dispõe de uma solução de N(OH)₂ cujo rótulo apresenta os dados que seguem: 10 g do soluto, solubilizado em 110 g do solvente (H₂O). Ao lado dessas informações aparece escrito o teor de OH^-= 1,09 %(m/m). A partir dos valores apresentados, é correto afirmar que a concentração expressa em mol L^-1 e em título, %(m/m), em termos do composto N(OH)₂, são, respectivamente

Dados: MM_N= 226 g mol ^-1; d_solução= 1,00001 g cm^-3; T= 20,0 ºC.

Os carregadores de bateria de celulares fornecem energia, na forma de corrente contínua, para dar carga às mesmas, quando ligados a fonte alternada. Por sua vez, a bateria carregada permite o funcionamento desses aparelhos. Essa mesma energia, estocada na bateria do celular, pode ser utilizada para promover outras reações químicas, quando associada a um par de eletrodos mergulhados numa solução iônica de íons não inertes, em uma cuba eletrolítica. Neste sentido, é correto afirmar que se está a falar das possibilidades de conversão da energia elétrica da rede

Os experimentos apresentados abaixo, para a reação redox entre permanganato e oxalato de potássio em meio de ácido sulfúrico, apresentaram diferentes resultados; vide quadro 1.

Os potenciais padrões para as semirreações são dados a seguir: Eº _MnO4-/Mn2+= 1,51 V e Eº _H2C2O4/CO2= -0,46 V; e a equação para o cálculo do ΔG = -nFΔE.

Reação a ser avaliada, frente às diferentes condições experimentais, é apresentada abaixo, já balanceada:

2 MnO₄^- + 5 C₂O₄^-2 + 16 H⁺ !$ \leftrightarrows !$ 2 Mn²⁺ + 10 CO₂ + 8 H₂O – (conduzida em meio fortemente ácido de H₂SO₄ 2 mol L_-1)

A partir das considerações e condições experimentais apresentadas anteriormente, para a realização das reações de I a IV, é correto afirmar que a condição efetiva é devida ao fato da reação redox

Leia o texto para responder a questão.

Uma solução aquosa de hidróxido de rubídio (RbOH) de concentração expressa em molar (mol L^-1) foi preparada e necessitou ser quantificada. Para a quantificação da base, um analista titulou uma massa do padrão primário hidrogenoftalato de potássio (HF K; MM= 200 g mol^-1) usando como indicador a fenolftaleína.

De acordo com o texto e os dados fornecidos a seguir, obtidos da titulação, é correto afirmar que a concentração analítica do RbOH, expresso em mol L-1, é

Dados: número de mol do HFK_{usado na titulação} = 1,05x10^-4 mol; V_{gasto na titulação} = 9,95 mL

Os experimentos realizados com tubos de raios catódicos permitiram evidenciar que os átomos contêm partículas subatômicas com cargas negativas ou elétrons e permitiu a um determinado cientista, à época, a proposição de que tais partículas encontravam-se dispersas em meio as cargas positivas. De posse do texto anterior é correto afirmar que o propositor de tal modelo atômico foi

O ácido acético (CH₃COOH) é um ácido orgânico fraco (K_i~ 1,79 x 10^-5) a 35 ºC. Este ácido, em sendo diluído em água, à mesma temperatura, permite a intensificação do brilho do filamento de uma lâmpada incandescente. O contato elétrico da lâmpada à solução aquosa, para permitir a passagem de corrente elétrica pelo sistema, é feito a partir de eletrodos de cobre, previamente conectados à energia elétrica (E= 220 V / 50 Hz). Assim, de acordo com o explanado, é correto afirmar que a quantidade relativa das espécies CH₃COO^- e H⁺ do ácido (expressa em %) em solução aumenta com o favorecimento da