A reação de desidratação intramolecular do etanol está representada a seguir.

C₂H₅OH !$ → !$ C₂H₄ + H₂O

etanol eteno água

Considerando a tabela de energias de ligação

A entalpia dessa reação é

Um teste para identificação de íons prata, Ag⁺, em uma solução, consiste em adicionar solução de cloreto de sódio para observar a precipitação de AgC!$ l !$, conforme equação a seguir:

!$ Ag^+ (aq) + Cl^− (aq) leftrightharpoons AgCl (s) !$

Sabendo que o Kps do AgC!$ l !$, a 20 °C, é 4,0 × 10⁻¹⁰, uma solução de concentração 0,01 mol.L⁻¹ de NaC!$ l !$ fará precipitar AgC!$ l !$, nessa temperatura, em soluções contendo qualquer concentração de íons Ag⁺ acima de

A amitriptilina é uma droga utilizada no tratamento preventivo da enxaqueca.

Sua fórmula estrutural mostra que essa droga

I. é uma amina primária.

II. possui cadeia insaturada.

III. apresenta carbono quiral.

Está correto o que se afirma APENAS em

Um suplemento mineral utilizado para complementar a dieta diária com ferro tem a seguinte composição, para uma porção de 30 mL:

bisciglinato ferroso

A concentração, em mol.L⁻¹, de bisciglinato ferroso, C₄H₈O₄N₂Fe, nesse suplemento mineral é, aproximadamente,

Considere os seguintes valores de eletronegatividade.

O composto que apresenta o menor caráter iônico de ligação é

Os radioisótopos usados para realizar diagnósticos não necessitam liberar grande quantidade de radiação, pois servem apenas para marcar os locais por onde passam. Entre os mais utilizados estão os que emitem pósitrons !$ egin{pmatrix}+overset{0}{1}β end{pmatrix} !$ , como, por exemplo, o flúor-18 e o carbono-11. Esses radioisótopos, ao emitirem um pósitron cada um, formam nuclídeos com números de nêutrons iguais a, respectivamente,

O gráfico a seguir representa a energia envolvida nas etapas de obtenção do ácido sulfúrico a partir da queima de enxofre.

Na obtenção do ácido sulfúrico,

I. a 2ª etapa é a mais lenta.

II. a 2ª etapa é endotérmica.

III. o processo global é exotérmico.

Está correto o que se afirma em

Considere as seguintes soluções aquosas, todas com a mesma concentração salina em mol/L.

Solução I: NaC!$ l !$

Solução II: NaHCO₃

Solução III: NH₄C!$ l !$

Solução IV: K₂SO₄

Dados:
constantes de dissociação
HC!$ l !$: muito grande; NaOH: 6,3 × 10⁻¹; K_1H2CO3 = 4,2 × 10⁻⁷;
H₂SO₄ = grande; NH₄OH: 1,8 × 10⁻⁵; KOH = 3,2 × 10⁻¹

A solução que apresenta maior concentração iônica e a que possui menor pH são, respectivamente,

Observe a imagem abaixo.

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O nome dado aos processos da mudança dos Estados Físicos da água, é: