O valor de H para a equação abaixo é -126kJ. Quanto calor (em kJ) é liberado quando 2,0 mol de NaOH são formados na referida equação química?

2Na₂O₂(s) + 2H₂O(l) !$ \rightarrow !$ 4NaOH(s) + O₂(g)

O alumínio reage com o ácido sulfúrico para formar sulfato de alumínio e hidrogênio. Qual é o volume de gás hidrogênio em litros (L) produzido a 300 K e pressão de 1,0 atm, quando 5,4 g de alumínio e 50,0 mL de ácido sulfúrico 5,0 M são misturados para a reação? Considere: massa molar do alumínio = 27; 0g=mol; R = 0; 082atm:L:mol^-1K^-1.

Uma solução aquosa incolor contém nitratos de dois metais, X e Y. Quando foi adicionada a uma solução aquosa de NaCl, formou-se um precipitado branco. Verificou-se que este precipitado era parcialmente solúvel em água quente para dar um resíduo P e uma solução Q. O resíduo P era solúvel em NH₃ aquosa e em excesso de tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₃). A solução quente Q deu um precipitado amarelo com KI. Os metais X e Y, respectivamente, são:

10 g de hidrogênio e 142 g de cloro reagem entre si. A quantidade restante de gás reagente reage com o excesso de oxigênio. A mesma quantidade do gás reagente reage com nitrogênio. Calcule as quantidades dos produtos em ambas as reações. Considere as massas molares: H = 1g=mol e Cl = 35; 5g=mol.

A adsorção, partição, afinidade, troca iônica e permeação em gel são os mecanismos possíveis em análises de cromatografia líquida. Por outro lado, na cromatografia gasosa somente os mecanismos de adsorção, partição e afinidade são aplicáveis.

Uma solução de tetraborato de sódio deca-hidratado (Na₂B₄0₇.10H,₂0) é preparada dissolvendo 382 g do tetraborato de sódio deca-hidratado em água em um balão de 1000 mL. A concentração do Sódio nessa solução é de 0,1 mol.L^-1,

Massas molares: Na= 23 g.mol^-1; O= 16 g.mol^-1; H= 1 g.mol^-1; B= 11 g.mol^-1,

Uma solução de NaOH foi preparada pela diluição de 5,0 g de NaOH em um balão de 500 mL completado com água. Para realizar a neutralização de 20 mL de uma outra solução de 0,05 mol.L^-1 de HCl foi necessário 4 mL da solução de NaOH previamente preparada.

Massas molares: Na= 23 g.mol^-1; O= 16 g.mol^-1; H= 1 g.mol^-1

Sabe-se que um adoçante tem 0,10%, em massa de acessulfame -K. Para o preparo de uma solução com esse adoçante que contenha 25 mg de acessulfame -K por litro de solução, 2,0 q desse adoçante deve ser adicionado em um balão volumétrico de 100 mL e completado com água.

Uma solução-estoque de aspartame foi preparada pesando 140 mg de aspartame, transferida para um balão de 100 mL, completado com água e dissolvido com auxílio de ultrassom. A solução-padrão utilizada na análise é obtida pipetando 10 mL da solução-estoque e diluindo a solução em um balão de 100 mL, completado com água. A concentração da solução padrão é então 14 mg de aspartame por L.

A seleção de uma fase móvel adequada para análise de um determinado composto pode envolver a mistura de mais de um solvente. Os solventes podem ser utilizados em uma operação isocrática com frações definidas de cada solvente ao longo de toda a análise. Essa fração é determinada de modo a otimizar a separação dos vários compostos analisados. Outra possibilidade é a utilização do método dos gradientes, que trabalha com uma fração variável dos solventes ao longo da análise.