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- Química CinéticaReações e Soluções
- Química CinéticaTransformações Químicas
- Química InorgânicaSoluções e Substâncias Inorgânicas
- Química InorgânicaReações Inorgânicas
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Quanto às reações químicas e suas representações, julgue os itens de 79 a 83.
Na reação Cu(s) + 2Ag+(g) → Cu2+(aq) + 2Ag(s), o balanço de massa está correto, porém o balanço de carga está incorreto.
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Quanto às reações químicas e suas representações, julgue os itens de 79 a 83.
O hidrogênio tem capacidade de reagir com metais ativos para formar hidretos metálicos sólidos, como, por exemplo: 2Na(s) + H2(g) → 2NaH(s).
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Quanto às reações químicas e suas representações, julgue os itens de 79 a 83.
Ao misturar AgNO3 e NaCl em solução aquosa, formará um sal insolúvel (NaNO3) e um sal solúvel (AgCl).
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Quanto às reações químicas e suas representações, julgue os itens de 79 a 83.
Ao balancear a reação C6H14 + O2 → CO2 + H2O, a soma dos menores coeficientes inteiros resultará em 47.
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A respeito das funções inorgânicas, julgue os itens de 71 a 78.
São exemplos óxidos ácidos: SO2, CaO2 e KO2.
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A respeito das funções inorgânicas, julgue os itens de 71 a 78.
O HClO é a fórmula química do ácido hipocloroso.
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A respeito das funções inorgânicas, julgue os itens de 71 a 78.
Quanto mais forte for um ácido, mais fraca será sua base conjugada.
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A respeito das funções inorgânicas, julgue os itens de 71 a 78.
Na definição de Bronsted-Lowry, base é um doador de prótons.
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A respeito das funções inorgânicas, julgue os itens de 71 a 78.
Em solução aquosa, o ácido iodídrico é mais forte que o ácido clorídrico.
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A respeito das funções inorgânicas, julgue os itens de 71 a 78.
Um ácido fraco ioniza-se completamente em solução aquosa.
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