A 14 mil pés ou cerca de 4,2 km de altitude, é comum que máscaras de oxigênio caiam automaticamente em um avião para que os passageiros as coloquem. Em cada máscara acionada pelo passageiro, acontecerá a reação exotérmica de decomposição do clorato de sódio, resultando como produtos o cloreto de sódio e gás oxigênio.

Se cada máscara contém cerca de 180 g de clorato de sódio, considerando uma perda de 20% no rendimento e o volume molar igual a 25 L, o volume de gás oxigênio que será produzido por todas as máscaras acionadas, considerando que haja 660 em um Boeing 777, será aproximadamente igual a:

(Dados, em g/mol: Na=23, Cl=35,5 e O=16)

Leia o texto a seguir:

Uma análise na água dos rios amazônicos, em seu estado natural, apresentou diferentes valores de pH. Os rios de águas brancas apresentaram pH entre 6,2 e 7,2, enquanto os de águas claras se situaram entre 4,5 e 7,8. Já os rios de águas pretas apresentaram valores entre 3,8 e 4,9, ficando claro que esses valores de pH podem ser alterados ao longo do rio, onde um pH igual a 4,0 eleva-se até 7,8 quando se encontra com águas marinhas.

(Adaptado de: Piratoba et al. Rev. Ambient. Água, v.2, n.3 Taubaté, 2017. p.441).

O valor sob análise que indica o meio mais ácido pode ser visto:

Em laboratório, é muito comum o preparo de soluções padrão. As equações a seguir se referem à padronização do sulfato cúprico, descritas por Morita e Assunção (2007).

CuSO₄ + CH₃COOH → Cu(CH₃CO₂)₂ + H₂SO₄

Cu(CH₃CO₂)₂ + KI → Cu₂I₂ + KC₂H₃O₂ + I₂

I₂ + Na₂S₂O₃ → Na₂S₄O₆ + NaI

Como procedimento, adicionam-se 2 a 3 gotas de ácido acético glacial em 25 mL de solução de CuSO₄ e deixa-se acidificar (pH 4 – 5,5). Em seguida, adicionam-se 6 mL de solução de KI a 50 % e titula-se com solução padrão de tiossulfato de sódio. Ao chegar perto do ponto final, adicionam-se 1 a 2 mL de solução de amido e continua-se a titulação até desaparecer a coloração azul.

(Baseado em: MORITA, Tokio; ASSUNÇÃO, Rosely M.V. Manual de Soluções, Reagentes e Solventes. São Paulo: Blucher, 2007)

Partindo de 31,9 g de sulfato cúprico, a massa de tetrationato de sódio produzida, em gramas, admitindo um rendimento de 80 %, é igual a:

(Dados, em g/mol C=12, H=1, O=16, Na= 23, I=127, S=32, k=31,Cu=63,5).

Algumas substâncias são úteis na calibração de termômetros, pelas determinações de seus pontos de fusão e ebulição, na condição de que sejam de alta pureza. A acetona, a anilina, o benzeno e o tolueno estão entre as substâncias de referência para a calibração de termômetros pelo método do ponto de fusão. A opção em que as substâncias citadas se encontram em ordem crescente de ponto de ebulição é:

O iodeto de etila, reagente utilizado em síntese orgânica, pode ser preparado por meio da reação do fósforo vermelho com etanol e iodo, conforme indicado pela reação não balanceada a seguir:

P_(s) + C₂H₅OH_(L) + I_(s) → C₂H₅I_(L) + H₃PO_4(L) + H₂O_(L)

Em uma reação, fez-se reagir 4,14 g de fósforo vermelho com 27,5 g de etanol e 63,5 g de iodo, que produziu 73 g do haleto orgânico em questão. Sabendo que tanto o álcool quanto o fósforo empregados estão em excesso, o rendimento do iodeto de etila, em percentual, equivale, aproximadamente, a:

(Dados, em g/mol C=12, H=1, O=16, P=31, I=127)

A substância Aldicarb, Temik®, cuja fórmula pode ser observada na Figura (I), é um praguicida de toxidez elevada, registrado no Brasil para uso exclusivamente agrícola.

Conhecido popularmente como chumbinho, o praguicida é responsável por inúmeros casos de intoxicação em seres humanos e animais domésticos. Considerem-se os dados em g/mol abaixo:

C=12, H=1, O=16, N=14 e S=32

Com base nas informações, a massa molecular da fórmula mínima do Aldicarb é igual a:

O ácido hipofosfórico possui um oxigênio a menos do que o ácido pirofosfórico e pode ser preparado por hidrólise e oxidação de fósforo vermelho por hipoclorito de sódio. Sua hidrólise forma os sais ortofosforoso e ortofosfórico. A fórmula molecular do ácido hipofosfórico pode ser representada por:

Um técnico em laboratório precisa preparar 450 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico na concentração de 0,25 mol/L, a partir de ácido sulfúrico concentrado, de concentração de 15 mol/L. O volume de ácido concentrado que deve ser utilizado para o preparo da solução nos padrões desejados é:

O processo experimental de cálculo de sólidos suspensos se dá por meio de filtração em bomba a vácuo, em que se utilizam 1000 ml de amostra, coletados de cada corpo hídrico. Nesse processo, é montado um sistema composto por um kitassato, um filtro de fibra vidro, um filtro de papel, garras metálicas e uma bomba a vácuo.

Como procedimento, lava-se o filtro de papel por três vezes com 20 ml de água destilada e, em seguida, elimina-se o filtrado da lavagem. Após esse primeiro passo, pode-se dar sequência na filtração da alíquota. Na segunda etapa, leva-se o papel filtro para a estufa para secagem em cerca de 103 °C a 105 °C, por uma hora, em cápsula de porcelana. O terceiro passo é retirar o material já seco e deixá-lo em temperatura ambiente. Por fim, faz-se a pesagem do material seco junto com a cápsula de porcelana.

Durante a realização de cada uma das etapas descritas, um técnico, ao pesar a cápsula de porcelana, encontrou uma massa de 40 g e, após a secagem da amostra, o técnico repesou a cápsula com o resíduo, encontrando um valor de massa igual a 62 g. Nessas condições, o técnico encontrou uma quantidade de sólidos suspensos (em mg/L), na amostra de água, igual a:

O ato de coletar amostras não é tão simples quanto aparenta ser e, por isso, situações adversas no meio em que se efetuará a coleta devem ser observadas e registradas. Nesse sentido, o prazo de execução de análise de O₂ dissolvido é de: