A reação de neutralização do hidróxido de sódio com ácido clorídrico é expressa pela equação:

HC !$ ℓ !$ + NaOH → NaC !$ ℓ !$ + H2O

Determine o volume de HC!$ ℓ !$, na concentração 0,05 mol∙L^-1, necessário para neutralizar 10 mL de solução 0,1 mol∙L^-1 de NaOH. Dados: C!$ ℓ !$ = 35,5 g∙mol^-1; Na = 23 g∙mol^-1; O = 16 g∙mol^-1; H = 1 g∙mol^-1.

O cloreto de bário, de fórmula química BaCl₂, é uma substância muito utilizada no setor de metalurgia em sais de têmpera, com a finalidade de aumentar a dureza de ferro-ligas e/ou aços (tratamento térmico de metais). É utilizado também em indústrias de sais de bário e em indústrias para eliminação de sulfato. Determine a massa de cloreto de bário, em gramas, necessária para preparar 500 mL de solução de concentração 0,5 mol∙L^-1. Dados: Massas moleculares: Ba = 137 g/mol e C!$ ℓ !$ = 35,5 g/mol.

O ácido acetilsalicílico ou AAS, conhecido popularmente como aspirina, nome de uma marca que se tornou de uso comum, é um fármaco da família dos salicilatos. Considerando a sua fórmula abaixo, assinale a alternativa correta.

Ácido Acetilsalicílico

O número de elétrons e a carga nuclear efetiva determina o comportamento dos átomos em reações químicas. A esse respeito, analise os itens a seguir e, ao final, assinale a alternativa correta.

I – A localização exata de um dado elétron em um átomo é impossível de determinar.

II – Cada orbital contém, no máximo, dois elétrons.

III – Um átomo com elétrons não pareados na sua camada mais externa pode reagir (formar ligações) com outros átomos.

IV – Na distribuição eletrônica, os primeiros elétrons entram nos orbitais p, pois somente eles existem no primeiro nível eletrônico (camada n=1).

A compreensão da formação dos compostos químicos requer conhecimentos básicos sobre a configuração dos átomos. Assinale a afirmativa que mostra os orbitais disponíveis no segundo nível eletrônico (n=2) de um átomo.

Um frasco contém uma mistura em equilíbrio de X₂(g) e X atômico, segundo a reação:

X₂(g) ⇌ 2 X(g)

A pressão de equilíbrio encontrada foi de 2,4 atm em certa condição de temperatura e volume. Se X₂ gasoso a uma pressão parcial de 3 atm for adicionado à mistura em equilíbrio acima, a volume e temperatura constantes, a nova pressão de equilíbrio será de 5,66 atm, sendo que, no processo, a pressão do X (g) atômico aumenta 65% em relação ao valor da condição inicial. Nestas condições, assinale a opção que mostra O VALOR MAIS PRÓXIMO DE Kp para a decomposição de X₂(g), na mesma temperatura: