Para a realização do processo de calcinação da sílica gel, é indicada a utilização de tratamento térmico através de:

Analise as afirmações abaixo sobre as recomendações gerais para descarte de resíduos no laboratório:

1. Os resíduos químicos nos laboratórios devem ser segregados e armazenados em recipientes adequados, em local ventilado, rotulados e afastados de áreas de circulação.

2. Sempre que possível, os resíduos podem ser tratados no laboratório e descartados na rede de esgoto. Resíduos aquosos ácidos ou básicos, por exemplo, devem ser neutralizados antes do descarte.

3. Resíduos sólidos perigosos devem ser direcionados para aterros sanitários.

4. Os solventes orgânicos devem ser separados em duas classes: clorados e não clorados. Os não clorados permitem reciclagem, e os clorados, em geral, devem ser encaminhados para incineração em incinerador autorizado.

O resultado da somatória dos números correspondentes às afirmações corretas é:

Os aminoácidos são moléculas que se ligam por meio de ligações peptídicas para a formação das proteínas. São conhecidos 20 aminoácidos presentes nas moléculas de todas as proteínas existentes na natureza. Entre as alternativas a seguir, qual NÃO é um aminoácido?

Vários métodos de purificação de proteínas são amplamente utilizados na pesquisa biológica e biomédica. Os fluxos de trabalho de expressão e purificação de proteínas recombinantes dependem de muitas variáveis. Os métodos citados a seguir podem ser utilizados para separação de proteínas, EXCETO:

Um aluno misturou 40 g de hidrogênio (H₂) com 40 g de oxigênio (O₂) com a finalidade de produzir água, conforme a equação a seguir:

2 H_2(g) + 1 O_2(g) →2 H₂O_(v)

Analise as afirmações abaixo referentes ao exposto anteriormente:

1. O reagente limitante é o gás oxigênio.

2. A massa de água formada é 45 g.

3. A massa em excesso do reagente limitante é 5 g.

4. A massa de gás hidrogênio que reage com o gás oxigênio é igual a 35 g.

O resultado da somatória dos números correspondentes às afirmações corretas é:

Determine o volume de amônia, nas CNTP, produzido a partir de 140 g de gás nitrogênio e o número de mol de amônia produzido a partir 5 mol de gás nitrogênio, ambos com quantidade suficiente de gás hidrogênio.

N_2(g) + H_2(g) → NH_3(g)

Considere a decomposição térmica de 245 g de KCℓO₃ e determine a massa de O₂ produzida juntamente com 149 g de KCℓ.

Analise a figura representativa de uma célula eletroquímica e assinale a alternativa correta.

Fonte: Adaptado de Russel (1994).

A eletroquímica é a parte da química que estuda a produção de corrente elétrica por meio de reações químicas (pilhas e baterias) e o processo inverso a esse (eletrólise). Sobre isso, analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) O ânodo é o eletrodo no qual ocorre a oxidação numa célula eletroquímica.

( ) Numa célula eletroquímica, os elétrons fluem do cátodo para o ânodo.

( ) O cátodo é o eletrodo no qual ocorre a redução numa célula eletroquímica.

( ) Numa célula eletroquímica, o cátodo, por apresentar carga negativa, recebe os elétrons do ânodo, ou seja, os elétrons migram do polo positivo para o polo negativo.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Uma maneira muito comum, mas menos precisa, de determinar o pH de uma solução é por meio do uso de indicadores, que são substâncias que mudam de cor em função da concentração de H⁺ e OH^-, ou seja, de acordo com o pH. Existem vários indicadores ácido-base, inclusive naturais, como o suco do repolho roxo que, em uma solução neutra, apresenta coloração roxa. Porém, quando ocorre mudança de pH, sua coloração pode variar do vermelho (meio ácido) ao verde-amarelado (meio básico). Analise o comportamento das soluções na presença do indicador natural e assinale a alternativa INCORRETA: