Para a preparação de soluções no dia a dia, um laboratorista deve fazer uso de:

Analise as assertivas abaixo sobre conduta e segurança no laboratório de química:

I. Os cabelos compridos devem ser mantidos sempre presos para evitar que se prendam a materiais ou equipamentos ou até mesmo que sejam atingidos por produtos químicos ou fogo.

II. Todos os produtos químicos devem estar devidamente rotulados.

III. É indispensável o uso de avental longo, em tecido de algodão, sobre a roupa.

IV. Sempre que necessário, dependendo do risco e da periculosidade, o experimento ou parte dele deverá ser conduzido em capela, utilizando-se EPIs como luvas, máscaras e óculos de proteção.

Quais estão corretas?

Relacione a Coluna 1 à Coluna 2, com base no tipo de luva descrito e sua respectiva utilização.

Coluna 1

1. Luvas nitrílicas.

2. Luvas de proteção térmica.

3. Luvas de látex para procedimentos.

4. Luvas de látex natural (amarelas).

Coluna 2

( ) No manuseio de materiais aquecidos ou resfriados, como estufas, autoclaves, fornos e ultrafreezers. Tipo: luvas de fio de kevlar tricotado. Protegem em trabalhos a temperaturas até 25ºC.

( ) Na lavagem de materiais e vidrarias. Protegem contra produtos químicos e umidade. Por serem mais espessas, promovem maior proteção contra cortes.

( ) No manuseio de amostras e em procedimentos com material biológico, sem a presença de produtos químicos.

( ) No manuseio de amostras e em procedimentos com produtos químicos, inclusive no preparo de soluções.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Um laboratorista precisa separar dois peptídeos. Sabe-se que o peptídeo A possui uma carga final de -2, enquanto o peptídeo B tem carga final de +1. Sobre isso, analise as assertivas abaixo:

I. A análise gravimétrica é a mais indicada para separação de peptídeos.

II. Com o auxílio de uma resina de troca iônica, é possível separar o peptídeo A e o peptídeo B, pois um dos peptídeos irá interagir mais fortemente do que o outro, logo ficará mais tempo retido, enquanto o outro elui.

III. Peptídeos com carga positiva têm mais facilidade em eluir do que peptídeos negativos quando analisados por cromatografia gasosa por captura de elétrons.

Quais estão INCORRETAS?

Analise o trecho e a imagem a seguir:

, em geral, possuem em sua estrutura: um grupo carboxílico (COOH) de caráter , um grupo amino (NH₂) de caráter , um grupo orgânico (R) e um hidrogênio ligados em um carbono assimétrico (carbono α), conforme a figura abaixo. Assim, por apresentarem simultaneamente caracteres ácidos e básicos, são denominados compostos e são capazes de reagir com ácidos e bases.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.

Determine a porcentagem de água e a fórmula molecular do cloreto de ferro hidratado (FeC!$ ℓ !$_x∙yH₂O). Considere para os cálculos massa molecular 270,5, com 20,6% de ferro e 39,4% de cloro, em massa.

Observe a equação abaixo e analise as assertivas a seguir, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

CO _(g)+ 2 H_{2 (g)} !$ \rightleftharpoons !$ H₃COH _(g) ΔH < 0

( ) A adição de um catalisador não desloca o equilíbrio da reação.

( ) A diminuição da temperatura irá deslocar o equilíbrio para a esquerda.

( ) Um aumento na concentração de monóxido de carbono irá deslocar a reação para a direita.

( ) Quando ocorre um aumento de pressão, o equilíbrio desloca-se para o lado de menor volume, ou seja, o lado que possuiu o menor número de mol.

( ) Ao diminuir a concentração de H₃CO, ocorre o deslocamento do equilíbrio para a esquerda, favorecendo a formação de H₂.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Calcule o valor da constante de equilíbrio K_c (em termo de concentração) para a reação a seguir, na temperatura de 400°C. Considere a constante de equilíbrio em temos de pressão (Kp), para a mesma reação, igual a 3,1∙10^-4. Dados: R = 8,314 L∙kPa∙K^-1 ∙mol^-1.

2 SO_{2 (g)}+ O_{2 (g)} !$ \rightleftharpoons !$ 2 SO_{3 (g)}

O álcool etílico, também chamado de etanol, é o álcool presente nas bebidas alcoólicas. Considere para cada copo de 120 mL de uma determinada marca de cachaça a presença de 45,8 mL de álcool etílico e determine a graduação alcoólica dessa bebida, calculando a porcentagem em volume.

Observe as moléculas a seguir e analise as assertivas abaixo:

I. O butano apresenta ponto de ebulição mais elevado do que o 2-metilpropano.

II. O 2-metilpropano e o butano são hidrocarbonetos com fórmula molecular C₄H₁₀.

III. O 2-metilpropano é uma molécula polar enquanto o butano é uma molécula apolar.

Quais estão corretas?