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Em um fotômetro usado para medidas colorimétricas, um filtro é usado após a cubeta, para maximizar a luz absorvida pela amostra.
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- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
- Transformações Químicas e EnergiaEletroquímica
Na titulação representada pela equação seguinte, o potencial no ponto de equivalência é igual à média aritmética dos potenciais padrão de redução dos dois pares redox envolvidos na reação.
U4+ + 2 Ce4+ + 2 H2O ⇌ UO2 2+ + 2 Ce3+ + 4 H+
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- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.
Situação hipotética: Um minério contendo magnetita (Fe3O4) foi analisado pela dissolução de uma amostra em HCl concentrado, o que resultou em uma mistura de Fe2+ e Fe3+. Depois de adicionado HNO3 para oxidar o Fe2+ a Fe3+, a solução resultante foi diluída com água e todo o Fe3+ foi precipitado como Fe(OH)3 pela adição de NH4OH. Após filtragem e enxágue, o resíduo foi calcinado, resultando em Fe2O3 puro. Assertiva: Nesse caso, a massa de Fe3O4 presente na amostra é corretamente calculada multiplicando-se por 2/3 a massa de Fe2O3 obtida ao final do processo.
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- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
Situação hipotética: Para a determinação da concentração de Cu2+ em uma bebida supostamente contaminada, foi utilizada a volumetria de complexação com EDTA. O álcool de uma alíquota de 100 mL dessa bebida foi evaporado, e o volume novamente completado a 100 mL com água pura. Após ser tamponada a pH 10, essa alíquota de 100 mL foi titulada com 12,5 mL de EDTA 0,004 mol/L. O único metal presente na amostra era o cobre, cuja massa molar é de 63,55 g/mol. Assertiva: Nessa situação, a concentração de cobre na bebida é maior que 25 mg/L.
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- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.
Situação hipotética: Dois ácidos monopróticos, um forte e um fraco, têm a mesma concentração e o mesmo volume inicial e foram titulados com uma mesma solução de NaOH. O gráfico a seguir mostra as curvas de titulação desses dois ácidos monopróticos.
Assertiva: No gráfico, a curva 1 representa a titulação do ácido fraco.
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- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum
Na titulação de um ácido monoprótico cuja constante de dissociação ácida seja Ka = 1 × 10−4, o indicador ácido-base escolhido terá o melhor rendimento se tiver pKa = 4.
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- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
No que concerne a volumetria, gravimetria e potenciometria, julgue o item a seguir.
Situação hipotética: Para padronizar uma solução de NaOH, um químico dissolveu em água 200 mg do padrão primário biftalato de potássio (KHC8H4O4; M = 204,1 g/mol), em um erlenmeyer. A solução resultante foi então titulada usando-se uma bureta e fenolftaleína como indicador. Foram consumidos 5,0 mL da solução de NaOH até o ponto final.
Assertiva: Nesse caso, a concentração da solução de NaOH era menor que 0,2 mol/L.
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O álcool em gel é principalmente composto de uma solução aquosa de álcool etílico a 70% (em massa). Para que o produto adquira a consistência de gel, são adicionados à formulação polímeros carbômeros, como o ácido poliacrílico, e outros compostos, como a trietanolamina, a glicerina e o álcool isopropílico (propan-2-ol). A próxima tabela apresenta a estrutura molecular de algumas dessas substâncias.
O carbopol, representado na tabela, pode ser obtido a partir da polimerização do ácido prop-2-enoico.
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O álcool em gel é principalmente composto de uma solução aquosa de álcool etílico a 70% (em massa). Para que o produto adquira a consistência de gel, são adicionados à formulação polímeros carbômeros, como o ácido poliacrílico, e outros compostos, como a trietanolamina, a glicerina e o álcool isopropílico (propan-2-ol). A próxima tabela apresenta a estrutura molecular de algumas dessas substâncias.
A nomenclatura oficial da glicerina é propano-1,2,3-triol.
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O álcool em gel é principalmente composto de uma solução aquosa de álcool etílico a 70% (em massa). Para que o produto adquira a consistência de gel, são adicionados à formulação polímeros carbômeros, como o ácido poliacrílico, e outros compostos, como a trietanolamina, a glicerina e o álcool isopropílico (propan-2-ol). A próxima tabela apresenta a estrutura molecular de algumas dessas substâncias.
Entre os compostos trietilamina e trietanolamina, a trietilamina é mais facilmente solubilizada em uma solução aquosa de álcool a 70% que a trietanolamina.
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