Para se determinar a solubilidade do carbonato de cálcio, pesou-se 10,0000 g desse sal em uma balança analítica e as transferiu quantitativamente (sem perda de massa) para um recipiente que continha água suficiente para obter 1,00 L de solução, a 25 °C. Depois de agitar por um longo tempo, uma parte do sólido não se solubilizou e decantou no fundo do recipiente. De maneira cuidadosa, para evitar perda de massa, a solução contendo o sólido não dissolvido foi filtrada, e o sal que ficou retido no papel filtro foi seco e, por fim, sua massa foi determinada. O valor da massa do sal retido no filtro foi igual a 9,9922 g. Diante dessas informações, assinale a alternativa que expressa o valor da solubilidade molar (mol/L) do carbonato de cálcio a 25 °C.

A seguir, estão informados os valores da constante de ionização básica (K_b), em meio aquoso, das seguintes bases, a 25 °C:

Base / K_b

Íon acetato: 5,8×10⁻¹⁰

Íon fenóxido: 7,7×10⁻⁵

Íon benzoato: 1,5×10⁻¹⁰

Metilamina: 3,6×10⁻⁴

Diante dessas informações, assinale a alternativa que apresenta os ácidos conjugados em ordem crescente de acidez. (Dado: K_w = 1,0×10⁻¹⁴ (25 °C)).

Em um processo eletrolítico, foi obtida uma quantidade de cobalto metálico a partir de uma solução de nitrato de cobalto (II) 1,0 mol/L, o qual foi depositado em uma placa de platina. Para isso, foi necessário aplicar uma corrente elétrica de 15 A durante o período de 1 hora. Diante dessas informações e considerando as condições ideais do processo, assinale a alternativa que apresenta a massa, aproximada, de cobalto metálico obtida. (Dado: Constante Faraday (F) = 96500 C/mol elétron).

Assinale a alternativa que apresenta o par de substâncias que, em meio aquoso, NÃO caracteriza uma solução-tampão.

Durante um procedimento químico em um laboratório de uma universidade do estado de Pernambuco, ocorreu um incidente envolvendo ácido sulfúrico concentrado, e um grande volume de ácido foi derramado nas bancadas e no chão. Por motivos de segurança, o Corpo de Bombeiros Militar/PE foi acionado para realizar a contenção do ácido e, dessa forma, evitar acidentes graves. Diante desse fato e do grande volume de ácido que se espalhou pelo laboratório, o Corpo de Bombeiros decidiu realizar a diluição de uma solução de carbonato de sódio que havia no laboratório, a fim de obter um maior volume dessa solução básica a ser utilizada para neutralizar o ácido. Então, foram preparados 6,0 litros de uma solução aquosa de Na2CO3 a 1,6 mol/L a partir de uma solução concentrada de Na₂CO₃ a 8,0 mol/L que estava disponível no laboratório. Com base nessa informação, assinale a alternativa que apresenta o volume da solução concentrada de Na₂CO₃ que foi transferido para obter a solução diluída.