A energia livre de Gibbs da semirreação Tl³⁺(aq) + 3e^- \( \rightleftharpoons \) Tl(s) é -215 kJ mol^-1 em 25 ºC. Assim, assinale a opção que apresenta o valor aproximado do potencial padrão de redução, em volts, do par Tl³⁺ /Tl.

Dado: constante de Faraday = 96500 e mol^-1.

Coloque F (falso) ou V (verdadeiro) nas afirmativas abaixo, sobre a solubilidade dos compostos em água, assinalando a seguir a opção que apresenta a sequência correta.

( ) (NH₄)₂CO₃ é solúvel.

( ) AgCI é solúvel.

( ) Al(OH)₃ é solúvel.

( ) NaNO₃ é insolúvel.

Com relação à cromatografia liquida em alta eficiência, considere as afirmativas abaixo e assinale a opção correta.

I- A fase estacionària interage com o soluto durante a corrida cromatogràfica.

II- A fase móvel interage com o soluto durante a corrida cromatográfica.

III- O uso de fase reversa implica a utilização de solvente menos polar na fase móvel.

IV- Eluição isocrática implica a utilização de um único solvente puro na fase móvel.

O benzoato de sódio é muito utilizado na indústria alimentícia como conservante de alimentos, mas também possui usos variados na indústria farmacêutica. Nesse contexto, assinale a opção que apresenta o valor aproximado do pH de uma solução aquosa, a 25 ºC, contento 0,012 mol L^-1 de benzoato de sódio.

Dados: constante de acidez do ácido benzoico a 25 ºC = 6 x 10^-5;

constante de ionização da água a 25 ºC = 1 x 10^-14;

\( log2 \approx 0,30; \) e

\( log \sqrt 2 \approx 0,15 \).

A maioria dos halogênios são encontrados na forma de compostos na crosta terrestre, com destaque para o flúor e o cloro, 13º e 20° elementos mais abundantes em peso em nosso planeta, respectivamente. Sobre os halogênios, é correto afirmar que:

O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação descrita abaixo à temperatura de 1527 ºC.

CH₄(g) + H₂O(g) \( \rightleftharpoons \) CO(g) + 3H₂(g)

Sabendo que a constante de equilíbrio em função das pressões parciais, K_p, desta reação é igual a 1,80 x 10⁵atm² , assinale a opção que apresenta o valor aproximado, em mol²L^-2 , para a constante de equilíbrio em função das concentrações, K_c.

Dado: constante universal dos gases = 0,082 atm mol^-1 K^-1

Examine a tabela abaixo.

Um estudante de química coletou os dados apresentados na tabela acima em laboratório para a reação hipotética 2A + B → A₂B. Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta corretamente a lei de velocidade para a reação, v, e o valor aproximado da constante de velocidade, k, para a reação, respectivamente.

Para determinar a perda de massa de uma tubulação metálica exposta a um meio corrosivo formado por solução aquosa ácida livre de oxigênio, um químico experiente elaborou um aparato constituído por um anodo de ferro e por um catodo de platina, cujas áreas de exposição ao meio corrosivo eram ambas constantes e iguais a 300 cm² . Considerando que a perda de massa ocorre exclusivamente no eletrodo de ferro e ainda que esse metal apresentou uma taxa de corrosão uniforme de 120 mg dm^-2 dia^-1 de ferro metálico corroído, assinale a opção que apresenta o valor aproximado da corrente de corrosão, em mA, equivalente ao fluxo de elétrons no sistema.

Dados: semirreação de corrosão do ferro: Fe(s) → Fe²⁺(aq) + 2e^-;

constante de Faraday= 96500 C mol^-1; e

massa molar do ferro = 56 g mol^-1.

Com relação aos fundamentos e conceitos de termodinâmica, é correto afirmar que:

Sobre os mecanismos e sistemas de proteção contra a corrosão, é INCORRETO afirmar que: