A natureza é formada por aglomerados de átomos, unidos por forças de atração existentes entre eles. Com exceção dos gases nobres, que são praticamente inertes, todos os demais átomos precisam se ligar para ficarem estáveis. Sendo assim, as ligações químicas são forças de atração que mantêm os átomos ligados uns aos outros. Os átomos de quase todos os elementos, em condição ambiente, apresentam sozinhos muita energia e são muito reativos devido a isso. Para adquirir estabilidade química, os átomos reagem entre si, estabelecendo ligações químicas para formar as substâncias. Analise as afirmativas a seguir sobre as ligações químicas.

I. A ligação iônica é aquela que ocorre entre íons. Esse tipo de ligação ocorre quando um ou mais elétrons são transferidos da camada de valência de um átomo para o outro.

II. A ligação iônica resulta da atração entre íons de cargas opostas, ou seja, entre cátions (+) e ânions (–).

III. A ligação covalente ocorre entre átomos que apresentam a tendência para perder elétrons.

Marque a opção que indica a(s) afirmativa(s) CORRETA(S).

As substâncias químicas são classificadas como inorgânicas e orgânicas. As inorgânicas são aquelas que não possuem cadeias carbônicas, e as orgânicas são as que possuem. As substâncias inorgânicas são divididas em quatro grupos, chamados de “funções inorgânicas”. São eles: ácidos, bases, sais e óxidos. Em relação às funções inorgânicas, é CORRETO afirmar:

Em 1860, num congresso internacional de Química realizado em Karlsruhe, na Alemanha, os químicos presentes determinaram os símbolos e distribuíram os elementos em grupos de acordo com a semelhança de suas propriedades. Entretanto, foram dois cientistas, Julius Lothar Meyer (1830-1895) e Dmitri Ivanovich Mendeleiev (1834-1907), que, trabalhando independentemente, propuseram em 1869 modelos muito semelhantes a uma tabela periódica, embora tendo linhas de pesquisa diferentes. Meyer elaborou sua tabela apoiado nas propriedades físicas de cada elemento, enquanto Mendeleiev baseou-se nas propriedades químicas dos elementos. Os elementos da tabela periódica estão divididos em: metais, metaloides (semimetais), ametais (não metais), gases nobres e hidrogênio. Levando em conta a divisão atual da tabela periódica, assinale a alternativa INCORRETA.

A matéria, seja no estado sólido, líquido ou gasoso, é constituída de átomos. Os átomos são constituídos por partículas elementares: os prótons, os nêutrons e os elétrons. Sobre as características atômicas, analise as afirmações a seguir.

I. Possuem um núcleo denso, positivamente carregado, evolvido por uma nuvem de elétrons.

II. Um átomo eletricamente neutro contém o número de elétrons igual ao número de prótons (Z), sendo que a carga elétrica total do átomo é nula.

III. Um átomo com excesso de elétrons é eletricamente negativo e chamado de cátion.

Assinale a opção que indica a(s) afirmativa(s) CORRETA(S).

A tabela periódica é uma disposição sistemática dos elementos químicos ordenados por seus números atômicos, configuração eletrônica, e recorrência das propriedades periódicas.

Uma professora de ciências solicitou aos seus alunos uma pesquisa sobre os seguintes elementos químicos, Pa, Ac, Re e La. Assinale a alternativa que apresenta corretamente o nome dos elementos químicos mencionados:

Qual è a Lei da Química que afirma: “se dois elementos podem se combinar para formar mais de um composto, as massas de um elemento que se combinam com uma dada massa do outro elemento estão na razão de números pequenos e inteiros”?

Na literatura, observa-se que o início da era moderna da Química é marcada pelo trabalho de Dalton. A seguir, foram destacadas algumas das hipóteses sobre a natureza da matéria, na qual a teoria de Dalton se baseia. Destaque a única alternativa correta:

As descobertas de Becquerel, Curie e Rutherford mostraram que a radioatividade é produzida pelo decaimento nuclear de átomos instáveis.

Observe aos seguintes decaimentos.

\( 211 \\ 84 \) \( Po \, \rightarrow \) \( 207 \\ 82 \) \( Pb \, + \, \alpha \)

\( 14 \\ 6 \) \( C \, \rightarrow \) \( 14 \\ 7 \) \( N \, + \, \beta \)

(Fonte: Banca Elaboradora 2023)

As radiações do tipo \( \alpha \) e \( \beta \) correspondem, respectivamente, a

Observe as reações químicas.

2 HNO₃ + Mg(OH)₂ \( \rightarrow \) Mg(NO₃)₂ + 2 H₂O
HCl + NaOH \( \rightarrow \) NaCl + H₂O
3 HCl + Al(OH)₃ \( \rightarrow \) Al(Cl)₃ + 3H₂O
HCN + NH₄OH \( \rightarrow \) NH₄CN + H₂O

(Fonte: Banca Elaboradora 2023)

Todas essas reações químicas são classificadas como reações

Segundo os Princípios da Química descrito em Atkins e Jones (2006), é correto afirmar que