Todo bombeiro militar deve passar por uma formação que o capacite a realizar atendimentos de natureza radioativa. Desse modo, conhecimentos sobre radioatividade são muito importantes em sua atividade profissional. Os materiais radioativos são substâncias que liberam energia e partículas subatômicas por meio de transformações dos núcleos de seus átomos.

O elemento químico iodo (número atômico 53) apresenta um átomo isótopo radioativo, cujo número de massa é 131, comumente utilizado no diagnóstico de disfunções da tireoide e também no tratamento de tumores dessa glândula. Uma de suas características é a de ser um emissor beta, fato que resulta sempre na formação de um novo elemento X.

Em relação à radioatividade e ao isótopo do iodo mencionado, considere as afirmativas abaixo.

I Radiações beta são partículas negativas constituídas por elétrons, e seu poder de penetração é superior ao dos raios alfa, mas inferior ao dos raios gama.

II Nos átomos do elemento iodo, o número de massa expressa a soma das quantidades de prótons e nêutrons no núcleo.

III Os isótopos de iodo são átomos desse elemento que apresentam o mesmo número de massa e diferente número atômico.

IV A emissão da radiação beta pelos átomos de iodo é resultado de reações de fusão nuclear em cadeia.

V A emissão de radiação pelo isótopo de iodo é resultado de um processo não espontâneo provocado por radiações eletromagnéticas.

Das afirmativas, estão corretas

Bombeiros militares participaram de uma simulação de um desastre provocado pela ruptura de uma barragem. Na área simulada, havia uma grande quantidade de lama e detritos. Segundo as orientações do treinamento, a lama de rejeito provocou um rastro de destruição e contaminação ao longo de um rio, na área afetada. Entre os vários contaminantes, havia altas concentrações de metais como ferro, cobre, manganês e cromo, cujos números atômicos estão explicitados no quadro abaixo.

Em relação aos metais mencionados, considere as afirmativas abaixo.

I A configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ do átomo ionizado, no estado de oxidação +2, corresponde ao cobre.

II Os metais, como o manganês e o cromo, são maleáveis e bons condutores da corrente elétrica em decorrência da ligação iônica que se apresenta entre os átomos.

III O ferro se encontra no grupo dos elementos de transição na Tabela Periódica.

IV Os átomos do metal manganês apresentam quatro níveis de energia, com dois elétrons na camada externa.

V O cobre é um metal situado no grupo IIA da Tabela Periódica.

Das afirmativas, estão corretas

O gráfico a seguir representa a curva de aquecimento de uma substância.

Para essa variação de temperatura, foi necessário fornecer energia térmica, medida em calorias (cal), a essa substância. Comparando esse gráfico com um gráfico de energia térmica (cal) x temperatura (ºC) dessa mesma substância, é correto afirmar que

O hipoclorito de sódio (NaClO) é uma substância química muito utilizada em nosso cotidiano. Ela está presente em produtos comerciais, como na água sanitária na concentração de 2,5%, no chamado cloro ativo (ou cloro líquido), na concentração de 12% e no Líquido de Dakin, utilizado como antisséptico local, na concentração de 0,5%. A diferença entre eles é a sua concentração. Para produzir em casa 100 mL de Líquido de Dakin a partir de água sanitária (NaClO a 2,5%), a mistura deve ser feita com as seguintes quantidades:

Talheres de prata escurecem quando entram em contato com materiais contendo derivados do enxofre, encontrados no ar, no ovo e na cebola, sob a forma de H₂S. A reação que ocorre é mostrada a seguir, mas nela estão faltando alguns coeficientes.

---- Ag + 2H₂ S + O₂ \( \rightarrow \) ----Ag₂ S + ----H₂O

Para que essa reação fique corretamente balanceada, os valores dos coeficientes que estão faltando são, respectivamente,

No decorrer do desenvolvimento da Química foram formuladas diferentes teorias ácido-base. Sobre essas teorias, é correto afirmar que o conceito de:

Assinale a opção que apresenta o valor correto, em kJ, da entalpia de reação da síntese do gás brometo de hidrogênio, H₂(g) + Br₂(l) → 2HBr(g).

Dados·

Dentre as propriedades gerais dos elementos, destacam-se o raio atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica e a eletronegatividade, características que, por exemplo, influenciam nas ligações químicas e na deslocalização da nuvem de elétrons. Com base nessas informações, assinale a opção correta.

Considere a seguinte reação em fase gasosa de dissociação hipotética em equilíbrio que ocorre em um balão volumétrico de temperatura e volume constantes: \( A(g) \rightleftharpoons 2B(g) \). Sabendo que, inicialmente, apenas o gás A está presente no balão volumétrico, que a reação é elementar e ainda que o comportamento ideal dos gases pode ser considerado, assinale a opção que apresenta corretamente a expressão para cálculo da pressão total do sistema.

Dados: P = pressão total do sistema, K_p = constante de equilíbrio da reação em função das pressões parciais, \( \alpha \) = grau de dissociação do gás A, definido como o quociente entre a quantidade que reagiu e a quantidade inicial.

Uma pilha é construída, a 25 ºC, usando-se eletrodo padrão de hidrogênio (concentração de H⁺ igual a 1 mol L^-1 e pressão parcial de gás hidrogênio igual 1 atm) e uma meia-pilha contendo um fio de prata recoberto com AgBr imerso em HBr com concentração igual a 0,050 mol L^-1. Sabendo que o produto de solubilidade do AgBr nas condições da pilha é igual a 5 x 10^-13 , assinale a opção que apresenta o valor calculado aproximado, em volts, da força eletromotriz dessa pilha na escala do eletrodo padrão de hidrogênio (EPH).

Dados: equação de Nernst para determinação do potencial de redução E_red da espécie genérica \( A(aA + ne^- \rightleftharpoons bB) : E^0_{red} - { \large 0,0592 \over n} log \left [ { \large (a_B)^b \over (a_A)^a}\right] \) onde E⁰_red e o potencial padrão de redução, n é o número de elétrons da reação e a_i é a atividade da espécie i;

semirreação no anodo da pilha: H₂(g) \( \rightleftharpoons \) 2H⁺(aq) + 2e^- E⁰_red = + 0,00 V; e

semirreação no catodo da pilha: Ag⁺(aq) + e^- \( \rightleftharpoons \) Ag(s) E⁰_red = + 0,80 V.