Ácidos e bases são duas classes muito importantes de compostos e têm várias propriedades em comum. Por exemplo, soluções de ácidos ou bases podem mudar as cores de pigmentos vegetais de modos específicos. Uma base pode neutralizar o efeito de um ácido, e um ácido pode neutralizar o efeito de uma base. Segundo Arrhenius, são propriedades dos ácidos e bases, respectivamente:

O ferro reage com o oxigênio formando o óxido de ferro, Fe₂O₃, como mostrado na equação química abaixo:

Fe (s) + O₂ (g) → Fe₂O₃ (s)

Os coeficientes mínimos e inteiros da equação química acima, quando balanceada, deverão ser, respectivamente:

Os elementos são dispostos na tabela periódica de modo que elementos com propriedades físicas e químicas semelhantes ficam em colunas verticais, chamadas grupos. A tabela que se usa comumente tem os grupos numerados de 1 a 8, com cada número seguido pela letra A ou B. Com este sistema, os químicos frequentemente designam os elementos dos grupos A como os elementos representativos e os dos grupos B como os elementos de transição. As fileiras horizontais da tabela são os períodos, que são numerados a partir de 1, para o período que contém somente H e He. Por exemplo, o sódio, Na, está no grupo 1A e é o primeiro elemento do terceiro período. O mercúrio, Hg, está no grupo 2B e no sexto período. De acordo com os procedimentos utilizados para localização dos elementos químicos na Tabela Periódica, podemos afirmar corretamente que o elemento químico Telúrio, 52Te128, se encontra no grupo e período, respectivamente:

Segundo as experiências de Thomson, Rutherford e outros cientistas conduziram ao modelo atual do átomo. Neste modelo, todos os átomos são constituídos de três partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons. Com base nesses conhecimentos, nos deparamos com as seguintes afirmativas:

I. Os prótons e os nêutrons se localizam num núcleo muito pequeno, significando que o núcleo concentra toda a carga positiva e quase toda a massa do átomo.

II. Os elétrons, com carga negativa, envolvem o núcleo e ocupam a menor parte do volume de um átomo.

III. Como o átomo não tem carga elétrica líquida, o número de elétrons fora do núcleo é igual ao número de prótons no interior do núcleo.

IV. Existem nêutrons no núcleo de todos os átomos (normalmente num número no mínimo igual ao número de prótons), exceto para o átomo de hidrogênio, que tem somente um único próton em seu núcleo.

Acerca das afirmativas acima são CORRETAS, apenas:

Em 1803, John Dalton (1766-1844) reviveu intensamente a ideia dos átomos. Dalton correlacionou a ideia da existência de elementos que não podem ser decompostos quimicamente, à ideia dos átomos, que são indivisíveis. Os compostos, que podem ser divididos em duas ou mais substâncias novas, têm que conter duas ou mais espécies diferentes de átomos. Dalton foi além, afirmando que cada espécie de átomo tem suas propriedades específicas, especialmente uma massa característica. Essa ideia permitiu que a sua teoria explicasse quantitativamente as massas dos diferentes elementos que se combinavam quimicamente para formar compostos. Dentre os postulados de Dalton, podemos destacar CORRETAMENTE que:

Considere as curvas de solubilidade.

Ao preparar soluções aquosas com cada um dos sais, separadamente, dissolvendo 10 g do sal em 50 g de água a 40 ºC, observa-se formação de corpo de fundo na solução de

O esquema mostra a pilha formada por eletrodos de níquel e cobre. O quadro da sequência traz os potenciais-padrão de redução desses eletrodos.

Considerando a constante de Faraday igual a 9,65 × 10⁴ C.mol^–1, a energia livre de Gibbs para essa pilha é

O esquema a seguir representa o funcionamento de uma bateria do tipo íon lítio, cuja equação global é representada pela equação:

LixCoO₂ (s) + LiyC₆ (s) → Lix+yCoO₂ (s) + C₆ (s).

De acordo com o esquema, durante a descarga da bateria

Considere o diagrama de fases para a substância hidrazina, usada em propelentes de foguetes.

Na temperatura de 390 ºC, a hidrazina é um

Considere os compostos orgânicos:

I. ETÓXI-METANO

II. PENTANOL

III. ÁCIDO METANOICO

IV. ETANAL

V. PENT-2-ONA

Estabelecem ligações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio e possuem a maior solubilidade em água, respectivamente, os compostos: