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A entropia é uma função de estado que mensura o grau de desordem ou a distribuição de energia em um sistema macroscópico. No que diz respeito às variações de entropia em mudanças de estado físico e reações químicas, assinale a alternativa correta.
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A geometria molecular descreve o arranjo espacial dos núcleos dos átomos em uma molécula, sendo influenciada pelas repulsões entre os pares eletrônicos da camada de valência. No que diz respeito à Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência − RPECV e às formas moleculares, assinale a alternativa correta.
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A hibridização do átomo de carbono determina a geometria molecular e a reatividade dos compostos orgânicos, influenciando diretamente as propriedades físicas da substância. Diante das características das ligações sigma e pi em cadeias carbônicas insaturadas, assinale a alternativa correta.
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As amidas são derivados de ácidos carboxílicos onde o grupo hidroxila é substituído por um grupo contendo nitrogênio, desempenhando papel vital na estrutura de proteínas. Acerca das propriedades físicas e da nomenclatura das amidas, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:
( ) As amidas primárias podem formar ligações de hidrogênio entre suas próprias moléculas, o que resulta em pontos de fusão e ebulição elevados.
( ) O caráter básico das amidas é significativamente menor que o das aminas, devido à deslocalização do par de elétrons do nitrogênio pela carbonila.
( ) Na nomenclatura oficial, substituintes ligados ao nitrogênio da amida são precedidos pela letra N em maiúsculo para indicar a localização.
( ) As amidas são classificadas como compostos iônicos de alta solubilidade em solventes apolares devido à presença da ligação peptídica.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
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As ligações químicas ocorrem para que os átomos alcancem uma configuração eletrônica de maior estabilidade, geralmente atingindo o octeto na camada de valência. Acerca das forças de atração que mantêm os átomos unidos e das energias envolvidas nesse processo, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:
( ) A formação de uma ligação química é um processo exotérmico, pois resulta em um sistema com menor energia potencial e maior estabilidade para os átomos envolvidos.
( ) A regra do octeto estabelece que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até ficarem com oito elétrons na sua camada mais externa.
( ) A energia de ligação é a energia necessária para romper um mol de ligações entre átomos no estado líquido, sendo sempre um valor negativo para processos espontâneos.
( ) Os átomos de hidrogênio e hélio estabilizam-se com oito elétrons na camada de valência, seguindo rigorosamente a regra geral aplicada aos elementos de transição.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
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A nomenclatura oficial e as propriedades funcionais dos compostos orgânicos permitem a identificação de grupos químicos responsáveis por comportamentos ácidos ou básicos. Acerca do assunto, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:
( ) Os ácidos carboxílicos apresentam o grupo funcional carboxila e possuem caráter ácido devido à estabilização do ânion carboxilato por ressonância.
( ) As cetonas possuem o grupo carbonila localizado obrigatoriamente na extremidade da cadeia carbônica, apresentando reações de oxidação moderada.
( ) Os fenóis possuem o grupo hidroxila ligado diretamente a um anel aromático, apresentando propriedades ácidas superiores às observadas nos álcoois.
( ) Os ésteres são formados pela reação de esterificação entre um ácido carboxílico e um álcool, apresentando aromas característicos de frutas e flores.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
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Durante a demonstração, ocorrem mudanças que alteram ou não a composição das substâncias envolvidas, além de variações de estado físico e liberação de gás.
A classificação correta é essencial para evitar interpretações equivocadas sobre conservação de massa e formação de novas espécies químicas.
Assinale a alternativa CORRETA quanto ao tipo de transformação descrita.
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A escolha do método depende da natureza da mistura, do tamanho de partícula, da diferença de pontos de ebulição e da interação entre fases.
Considere as afirmativas a seguir sobre separação de misturas e assinale V, para verdadeiro, e F, para falso:
( ) A filtração é adequada para separar sólido não dissolvido de um líquido.
( ) A destilação simples pode ser usada quando há diferença relevante entre os pontos de ebulição de dois líquidos miscíveis.
( ) A decantação é um método apropriado para separar dois líquidos miscíveis em qualquer proporção.
( ) A extração líquido−líquido pode ser aplicada quando o soluto tem diferentes solubilidades em dois líquidos imiscíveis.
Assinale a alternativa com que apresenta a sequência CORRETA, de cima para baixo:
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Considere as assertivas a seguir sobre forças intermoleculares e propriedades físicas.
I.Substâncias que estabelecem ligações de hidrogênio tendem a apresentar maior ponto de ebulição do que substâncias semelhantes que interagem predominantemente por forças de dispersão de London.
PORQUE
II.A ligação de hidrogênio é uma interação intermolecular que envolve hidrogênio ligado a átomos muito eletronegativos e a atração com pares de elétrons de outra molécula, aumentando a energia necessária para separação das moléculas.
Assinale a alternativa CORRETA.
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O analista precisa planejar a quantidade de reagente limitante e estimar massa de produto, com base em relações estequiométricas e conservação de átomos.
Considere as afirmativas sobre a reação:
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l).
I.Para 1 mol de CaCO 3, são necessários 2 mol de HCl para reagir completamente, conforme coeficientes da equação balanceada.
II.Se 1 mol de CaCO 3 reagir totalmente, forma-se 1 mol de CO 2, pela relação direta entre reagente e produto na equação.
III.O reagente limitante pode ser identificado comparando-se as quantidades em mol disponíveis com as proporções estequiométricas da equação.
IV.A massa do CaCl 2 formado pode ser obtida sem considerar massas molares, pois a equação balanceada fornece diretamente massas em gramas.
Está CORRETO o que se afirma em:
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